2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件3鲁科版选修4.ppt

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1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离,什么是弱电解质？不同电解质的电离程度有区别么？哪些物质通常是弱电解质？,【复习回顾】,v电离,v结合,t1,t2,v电离= v结合,CH3COOH CH3COO- + H+,电离平衡状态,一、弱电解质的电离平衡状态,在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,一、弱电解质的电离平衡状态,1.定义,逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：v(电离)v(结合) 动：动态平衡 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变时，电离

2、平衡会发生移动,2. 特征,一、弱电解质的电离平衡状态,二、影响电离平衡的因素,1.内因：,2.外界条件 （1）温度,（2）浓度,电解质本身的性质,（3）加入其他物质,平衡右移,稀醋酸溶液中， 加水稀释平衡如何移动？,【提示】加水稀释一倍时，,=1/2 Kc,Qc = ？,Qc Kc,【思考与交流】,归纳： 加水稀释时弱电解质溶液中的主要粒子浓度都减小。,CH3COOH、H+、CH3COO- ，,OH-增大,均减小,溶液中各种微粒的浓度都减小吗？,二、影响电离平衡的因素,1.内因：电解质本身的性质。,2.外因： （1）温度,（2）浓度,越热越电离,越稀越电离,（3）加入其他物质：,离子反应效应

3、：促进电离,同离子效应：抑制电离,（加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动）,（加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动）,参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。,一般用电离平衡常数 和 平衡转化率。,电离度。,【思考与交流】,三、电离平衡常数（K）,1. 定义,在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,写出下列电离的电离平衡常数表达式：, CH3COOH H+ + CH3COO, NH3H2O NH4+ + OH

4、-,三、电离平衡常数（K）,2. 表达式：,Ka=,三、电离平衡常数（K）,3. 影响因素：,温度,一元弱酸： HA H+ +A，,Kb(NH3H2O )=1.710-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度 很小。,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HClO)=4.710-8mol/L,4. 意义,室温下：,三、电离平衡常数,相同条件下，Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。,Ka (HCN)=6.210-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (H

5、F)=6.810-4mol/L,三、电离平衡常数,4. 意义,多元弱酸在水溶液中的电离,分步电离，以第一步为主。,主要原因： 一级电离出的H+抑制了二级、三级的电离。,Ka1Ka2Ka3,例：,对多元弱碱的电离，一步写出,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,（1）电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度 下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。,（3）对于多元弱酸，一般Ka1Ka2Ka3， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。,三、电离平衡常数,4. 意义,（2） K值越大，电离程度越大，酸性越强。,归纳：,右,增大,增大,增大,增大,右,不变,增大,减小,增大,右,不变,增大,

6、减小,增大,左,不变,增大,增大,减小,右,不变,减小,减小,增大,左,不变,减小,减小,减小,右,不变,减小,减小,增大,CH3COOH CH3COO + H+ H0,1. 电离平衡 2. 影响电离平衡的因素（1）温度：越热越电离 （2）浓度：越稀越电离（3）加入其它物质：促进或抑制电离 3. 电离常数Ka、Kb的表达式、意义 4. 多元弱酸分步电离,如何判断某电解质是弱电解质？,课 后 思 考,1.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+。对于该平衡，下列叙述正确 的是( ) A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，反应速

7、率增大，平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中H+减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动,A,2.（双选）将0.1 molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的 降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.H+ B.OH- C.OH-/NH3H2O D.NH4+ 3.（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应 速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,A C,BD,C,4.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓

8、度增大，可加入( ) A.NaCl固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体,5.已知25时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的下述溶液中H+浓度最小的是( )（KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5)A. HF B. HCN C. HNO2 D. CH3COOH,B,6. 在同一温度下弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。( ),7. 相同温度下，0.3 molL-1的醋酸溶液与0.1 molL-1的醋酸溶液的Ka值相等。( ),8.（1）有 pH相同 的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，物质的量浓度由大到小是： 。,（2）有物质的量浓度相同 的三种酸：a.盐酸 b.硫酸c.醋酸，pH由小到大是 。,bac,cab,集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。,