2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件11鲁科版选修4.ppt

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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 弱电解质的电离,（第一课时）,思考：1、什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。,思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。,实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。,练习1:下列物质中 属于电解质的是 ( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,因为盐酸的去污能力比醋酸强。,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H

2、+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。,实验探究1：,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象.,强电解质：,包括：强酸、强碱、大多数盐类。,包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如NH3H2O) 、水及少数盐。,HCl = H+ + Cl,在水中能全部电离的电解质,在水中不能够全部电离的电解质,CH3COOH H+ + CH3COO,弱电解质：,1、概念,一、

3、强弱电解质,记录,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO

4、-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,在水中完全电离,在水中部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。,弱酸、弱碱、水、 少数盐。,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离,2、强、弱电解质的比较,记录,电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。,问题探讨,CaCO3、Fe(O

5、H)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。,注意：强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：写出下列物质的电离方程式： NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,Al(OH)3有酸式和碱式电离,多元弱酸的酸式盐的电离方程式,3、电离方程

6、式的书写,要点： 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。,记录,练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是,E,1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用 表示）,bac,练习,（1） HClO（2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu(OH)2,H + +ClO-,= K + +H + +SO42-,= Ca2+ +CO32-,Cu 2+ +2OH-,2、写出下列物质的电离方程式,弱电解质,强 酸,水,共价化合物,大部分 的盐类,强 碱,弱酸,弱碱,离子化合物,小结：,电解质,强电解质,第三章 水溶液中的离子

7、平衡,第二节 弱电解质的电离,（第二课时）,练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？能导电的有哪些？,1熔融NaCl、2 NaOH溶液 、 3氧气、4 液态氯化氢、5冰醋酸、6淀粉溶液、7NH3H2O、8氯水、9Cu、10酒精、11碳酸钙。,知识回顾,练习请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)2,二、弱电解质的电离,离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ CH3COOH,1、弱电解质的电离是可逆的,弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO- + H+,因此弱电

8、解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+,记录,(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？,(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,思考与交流：,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,记录,在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,标志,弱电解质电离平衡概念,（2）

9、特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,哪些条件的改变会使平衡发生移动？,思考与交流：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,思考与交流：,（3）影响电离平衡的因素,温度：,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,浓度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小,加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。,加入

10、其它电解质：,外因,加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小,加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大,内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,讨论完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,练习,在氨水中存在下列电离平衡NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热(不考

11、虑NH3的挥发) 加水 加压 答：正移的有：_;逆移的有:_ 不移的有:_,随堂练习：,1请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)2 2对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H)减少 D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动,B,三、电离平衡常数（K）,与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。,1、定义：,2、表达式：,3、意义：,K值越大

12、，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,课本P42 实验3-2 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种 弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？,探究实验,实验现象：,醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。,酸性：醋酸碳酸硼酸,在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。,根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸 三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液 中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。,实验【3-2】,多元弱

13、酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：,多元弱酸的分步电离,又如氢硫酸在水溶液中的电离：,H2S H+ + HS- K1=1.310-7HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。,导电能力,在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：

14、,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子,acb,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。,若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:,加碱加碳酸钠加镁或锌,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固）,练习,BD,2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同 时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ， 反应完全后

15、生成H2的质量_。 （用 表示）,a=b=c,a=bc,练习,3、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c（OH）减小,A,练习,4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量,BC,练习,C,C,3、0.1mol/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ）A.c(H+

16、) B. n（H+） C. c(H+)/c(CH3COOH) D.c(OH-),BD,5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_ ， 最终收集到的氢气的物质的量_ 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,随堂检测,1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液红色）,H+In（溶液无色） 浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D ,C,2.在RNH2H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ）A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温,D,3.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）,B.,C.,D.,A.,A,4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ）A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定,B,1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向移动.,*升温时，金属导电性减弱； 弱电解质溶液导电性增强.,思考4,