2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件7鲁科版选修4.ppt

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1、第1节 水溶液,（第一课时）,知识链接1： 有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。,实验探究：观看纯水的导电性实验。,【结论】纯水不导电。,【结论】纯水有导电性，只是导电性非常弱。,【知识链接2】氯水中含有哪些微粒？ （提示：三分子、四离子）,【解析】三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：Cl H+ ClO OH,【思考】HCl为什么完全电离成离子？ HClO又为什么既能电离出离子，又存在一部分HClO分子？,学习目标,1、了解水的电离，理解水的离子积常数的含义。 2、结合第二章内容，能够判断外界条件对水电离平衡的影响。 3、结合演示实验和必修一的物质分类，能够区分强弱电解质，

2、并能准确书写电离方程式。,一、水的电离水是极弱的电解质,电离过程：,电离方程式：,1.电离特点：（1）“ ” 表明水的电离是一个可逆过程。,知识链接3： 室温下1L纯水（55.6mol）只有110-7mol水电离，,（2）： 电离程度很小，只有极少数水分子发生电离。之后水的电离就达到了电离平衡,电离平衡常数：K 电离,H+ OH- K 电离 H2O,水的离子积常数,常数,常数,电离前后水的物质的量几乎不变，H2O可视为55.6mol/L。,水的电离平衡：,常数,注意：水的离子积常数Kw反映了水溶液中H+和OH- 的乘积关系。这个乘积关系在纯水中成立，实际上在酸、碱、盐溶液中也成立。,H2O H

3、+ + OH-,2、水的离子积常数(简称水的离子积),Kw = H+ OH-,25时，KW = 110-14 mol2L-2,例2判断正误： 1)任何水溶液中都存在Kw=H+OH- 。 2)纯水中，始终存在Kw=H+OH- =110-14 mol2/L2 3)25时，纯中H+= 10-6mol/L，OH-=10-8mol/L 4)80时，KW = 2.510-13 mol2L-2，此时纯水中H+= 10-7mol/L，OH-=110-7mol/L,3、影响KW大小的因素,结论： KW 只与温度有关，温度越高， KW 越大（为什么 ）,2. 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其

4、离子积为KW25=110-14 mol2/L2， KW35 =2.1 10-14 mol2/L2。则下列叙述正确的是 （ ） A. H+ 随着温度的升高而降低 B. 在35时，纯水中 H+ OH- C. 水的电离程度 K25 K35 D. 水的电离是一个吸热过程,D,思考：请从平衡移动的角度分析，为什么温度升高，水的离子积Kw增大？,促进,根据平衡移动原理分析： 二、影响水的电离平衡的因素,H2O H+ + OH-,抑制,抑制,促进,观察思考：演示实验,暗,暗,明亮,明亮,明亮,三、电解质在水溶液中的存在形态,思考讨论：以上水溶液中，离子所带电荷是相同的，电解质浓度也是相同的，但其导电能力为什

5、么不同呢？,【解析】其它条件均相同时，强电解质由于完全电离出离子，电离出的离子浓度更高，其水溶液导电能力更强。,联想 质疑 同学甲由实验得出结论：“强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质”，这个结论对吗？,1、强电解质： 在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 存在形态：全部离子 常见的强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐,三、电解质在水溶液中的存在形态,2、弱电解质： 在稀的水溶液里部分电离的电解质。 存在形态：大量分子、少量离子 常见弱电解质：弱酸、弱碱和水以及极少数盐。,强电解质完全电离，为不可逆过程，电离方程用“ = ” 弱电解质部分电离，可逆过程，电离方程式用“ ”； 多元弱酸的电离一定分步

6、写，以一级电离为主。 多元弱碱则一步书写。 同一物质不同状态下的电离看具体情况（熔融VS水溶液）,电离方程式的书写,练习：写出下列电解质的电离方程式,H2SO4、 Ba(OH)2、碳酸铵、硫酸铁 CH3COOH、HClO、一水合氨 H2CO3、亚硫酸、Cu（OH）2、Fe（OH）3 NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4、,【例6】判断正误：铜能导电，铜是电解质。 稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。 氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质。（ ） 能导电的物质一定是电解质，电解质一定能导电。（ ） SO2、氨气的水溶液能导电，这说明SO2、氨气是电解质。（ ） 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质。

7、 强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离（ ） 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强（ ）,【练习1】(双选) 关于水的离子积常数，下列说法中正确的是( ) A. 水的电离平衡常数就是水的离子积常数。 B.纯水中，H+OH-=110-14mol2L-2 C.25时，氢氧化钠溶液中，H+OH-=110-14mol2L-2 D.25时，任何稀溶液中H+=OH- E.KW随温度升高而增大,【随堂练习】,2下列措施对水的电离无影响的是( ) A升高温度 B加入稀醋酸 C加入氢氧化钠 D加入食盐答案： D,3下列物质中，属于强电解质的是 ， 属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖 E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、一水合氨 H、液氯 I、铜,答案： (1)AF,(2)G,(3)BCD,小结,第1节 水溶液（第一课时）一、水的电离 1、电离特点 2、水的离子积常数 Kw = H+ OH-25时，KW = 110-14 mol2L-2 3、影响Kw的因素二、影响水的电离平衡的因素三、电解质在水溶液中的存在形态 1、强电解质 2、弱电解质,谢谢！再见！,