2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件5鲁科版选修4.ppt

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1、水 生命之源,问题： 1.水能电离吗？ 2.物质溶于水后会发生怎样的变化？ 3.物质在水中是如何存在的？ 4.物质在水中会与水发生怎样的相互作用？ 5.物质在水中的反应有哪些规律？,看起来如此纯净的水中都隐藏着什么秘密？你对它真的了解吗？,第三章 物质在水溶液中的行为,第一节,水溶液,学习目标：,1. 理解水的离子积； 2. 能说出水电离的影响因素； 3. 能说出电解质在水溶液中的存在形式，并能正确书写强弱电解质的电离方程式。,联想 质疑,电解质溶液能导电，那么，纯水能导电吗？,【思考】 1、纯水是为什么能导电？ 2、水中离子之间有何关系？,学习目标一：理解水的离子积,能,阅读课本P73-74

2、,一、水的电离,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,水的电离是水分子和水分子相互作用发生。 电离方程式是：,定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有110-7molH2O发生电离，其电离度为1.8107,学习目标一：理解水的离子积,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：K H2O= H+ OH-,实验证明25时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下， K H2O是常数，则H+OH-也为常数

3、： KW= H+OH-,学习目标一：理解水的离子积,1 .在水中 H+，OH-，H2O共存2.水的电离是吸热过程,注意：,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW与温度有关，温度越高， KW 越大,学习目标一：理解水的离子积,观察 思考,为什么？你能用平衡移动的原理解释吗？,水的电离除了跟温度有关，还与哪些因素有关？这些因素是如何影响水的电离的？,问题：,学习目标二：影响水电离的因素,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,外界条件对水的电离平衡 的影响,增大,减小,不变,不变,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,学习目标二：影响水电离的因素,交流 研讨,K

4、w 是温度的函数, 随温度的升高而增大与溶液的成分无关。,抑制水的电离,1.下列说法正确的是（ ）A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14,D,小试牛刀：,2. Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（ ）A、温度越高， Kw越大B、温度越低， Kw越大C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH- 浓度同时升高,A D,3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW

5、25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是( )A、H+ 随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,4.某温度下，纯水中的H+=110-7molL-1，则此 时溶液的OH-为： molL-1； 若温度不变，滴入稀硫酸，使H+=510-6molL-1，则OH-为： molL-1， 由水电离出的H+水= molL-1,810-9,210-7,810-9,思考： 1.以上水溶液导电能力是否相同？溶液导电能力取决于什么？ 2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它们最终的存在形式如何？

6、,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷。,学习目标三：电解质在水溶液中的存在形态,观察 思考,电解质溶液的导电能力一样吗？,实验,阅读课本P74-75,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。,强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：HClHCl,3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。,弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：HAc HAc,学习目标三：电解质在水溶液中的存在形态,小试牛刀：,请写出下列物质的电离方程式： 1.硫酸、醋酸 2.一水合氨、氢氧化钠、 3.碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠,离子积,水的电离,水溶液,溶液的酸碱性与pH,温度、酸、碱、盐,课堂小结：,敬请期待，下节继续！,电解质在水溶液中的存在形态,?,