2018年秋季开学九年级化学下册《第十单元酸和碱》实验活动7溶液酸碱性的检验（课堂导学课后作业）课件（新版）新人教版.ppt

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1、,化学,第十单元 酸和碱,实验活动7 溶液酸碱性的检验,目标导学,导学导练,随堂检测,课后作业,目标导学,1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。,导学导练,【分组实验】 1.自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度； （3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。,导学导练,3.在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏 水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分

2、搅拌后静置。用 pH试纸测得澄清液体的pH为_。,随堂检测,1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( ) A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色,C,随堂检测,2.（2016闸北区一模）小明对溶液酸碱性及pH 的认识正确的是（ ）A.溶液的pH越小，碱性越强B.溶液的pH越大，碱性越强C.pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D.在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小,B,随堂检测,3.（2016苏州一模）有下列三种溶液石灰水， 稀盐酸，食盐溶液，pH值由大到小依次是 （

3、） A. B. C. D.,B,随堂检测,4.（2016丹东一模）经测定，某工厂排放的废水 的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8 时，可向该废水中加入适量的（ ）A.氯化钠 B.硫酸 C.消石灰 D.废铜片,C,随堂检测,5.（2015东营二模）我市有些滩涂地区的土壤被 称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡 再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标， 浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土 壤pH变化的图象的是（ ）,C,A B C D,课后作业,1紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，

4、可能是加人了下列哪种调味品 A食盐 B味精 C食醋 D香油,C,课后作业,2.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( ) A食盐水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂(pH10) D米醋(pH3),D,课后作业,3.如图是酸碱中和反应的实验，下列操作中错误的是（ ） A打开细口瓶后，瓶盖倒放 B用玻璃棒搅拌，使反应充分进行 C烧杯可以作反应容器 D取酚酞的胶头滴管， 接着取细口瓶中的稀盐酸,D,课后作业,4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿

5、，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）,B,课后作业,5.如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液, 盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是 A紫色 B红色 C无色 D蓝色 由这个实验可以得出的结论有： 、 、.,B,浓盐酸具有挥发性,盐酸显酸性,能使石蕊溶液变红,课后作业,能力提升 6.下列实验操作正确的是 APH试纸的使用 B检验氧气 C硫在氧气中燃烧 D浓硫酸干燥氢气,B,课后作业,7.下列说法正确的是 （ ） A紫色石蕊试液滴入稀硫酸变蓝色 B用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 C用酚酞可以鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 D向某无色溶液中滴

6、入酚酞试液，显红色，该溶液是碱溶液,B,课后作业,8.下列物质的鉴别方法不正确的是 （ ） A用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 B用MnO2区别蒸馏水和过氧化氢溶液 C用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体 D用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体,A,课后作业,9.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液,D,课后作业,10.在石灰水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为了红色，若滴加下列溶液，溶液依然是红色的 是（ ） ANa2CO3 B H2SO4 CCO2 DHNO3,A,课后作业,11.将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，

7、在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ） A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰 D烧碱,A,课后作业,12.某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。,课后作业,(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,增大硫酸的浓度 升高温度,课后作业,(3) “过滤”后的滤液中含有的溶质有（写完整）。“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。 若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_。 若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。,Fe2 (SO4)3, FeSO4,2H2SO4,H2O,铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱,