2018年秋九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第1课时）教学课件（新版）新人教版.ppt

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1、人教版九年级化学下册,课题2 金属的化学性质 第1课时,本节导读,一、创设情景 明确目标,铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,镁条在空气中燃烧，生成氧化镁,镁比铁活泼,知识回顾,二、自主学习 指向目标,自读课本P9-P11, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一：金属与氧气的反应,铜由红色变为黑色,三、合作探究 达成目标,世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。,Al,三、合作探究 达成目标,相信你能发现：,大多数

2、金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。,比较活泼,次之,最不活泼,不相同,A、金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度确定金属活动性强弱。,【教师点拨】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,探究点二：金属与酸溶液的反应,在4支试

3、管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。,友情提醒：,实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！,三、合作探究 达成目标,由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应。,单质 化合物 化合物 单质,置换反应：,三、合作探究 达成目标,化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物 置换反应：A

4、 + BC AC + B,化合反应：A + B + AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多）,三、合作探究 达成目标,相信你能发现：,1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。,B、金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可确定金属的活泼程度。,Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。,置换反应,不相同,三、合作探究 达成目标,【教师点拨】1、 不仅知道哪些金属能与酸反应，还要知道反应的剧烈程度。 2、 不能与酸反应的金属有哪些，也是学习的重点。 3、 置换反应是化学反应基本类型中的第三种。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完

5、成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)金与氧气 (2)锌与硫酸溶液 (3)铜与硫酸溶液 (4)铁与盐酸溶液,思路点拨：考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。金与氧气不能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应；铜与硫酸不能反应；铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2,发生的是置换反应。 答案：（1）金与氧气不能发生反应；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应； （3）铜与硫酸不能反应；（4）Fe+2HCl=

6、FeCl2+H2,发生的是置换反应。 归纳：金属与酸与氧气的反应，一定要掌握，哪些金属能与氧气反应，哪些金属能与酸反应。只有能反应的才能书写化学方程式。,四、总结梳理 内化目标,1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,2、置换反应,【易错易混提示】 不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反应，有的不能与酸反应。,五、达标检测 反思目标,D,C,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护

7、内部铝的作用2、下列反应属于置换反应的是（ ） H2+CuO = Cu+H2O 2CO+O2 = 2CO2 Zn+2HCl=ZnCl+H2 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,3、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液， 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】 （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。 （2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。 （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。 （4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： 。,（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）A （3）镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了。 （4）要配合默契，同时操作。,五、达标检测 反思目标,The end,thank you!,谢谢大家,