2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化课时作业5氧化还原反应新人教版.doc

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1、1课时作业 5 氧化还原反应一、选择题1下列说法正确的是( )AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强B已知FeCu 2 =Fe2 Cu；2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，则氧化性强弱顺序为Fe3 Cu2 Fe2C已知还原性：B C D ，反应 2C D 2=2D C 2和反应 2C B 2=2B C 2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO 的氧化性强，A 错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性 Cu2 Fe2 、Fe 3 Cu2 ，B 正确；根据反应 2C B 2=2B C

2、2可知，还原性C B ，与已知矛盾，C 错误；如浓硫酸和 SO2之间不能反应，D 错误。答案：B2根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A反应中有非氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14解析：反应有氯气生成，反应有氯化钙、次氯酸钙生成，过氧化氢分解生成水和氧气，反应生成单质氧气，反应生成 Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A 错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B 正确；中氧元素的化合价由1 价升高为 0，中氧

3、元素的化合价由2 价升高为 0，则相同条2件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 12，C 错误；反应由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，D 错误。答案：B3做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO C 2O H CO 2Mn 2 ，关4 24于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化剂是 C2O24B该反应右边方框内的产物是 OHC该反应电子转移总数是 5eD配平该反应式后，H 的系数是 16解析：该反应中，锰元素化合价由7 价变为2 价，所以高锰酸根作氧化剂，故 A错误；根据元素守恒、原子守

4、恒知，该反应右边方框内的产物是 H2O，故 B错误；配平该反应可得：2MnO 5C 2O 16H =10CO22Mn 2 8H 2O，转移电子总数是 10e ，故 C4 24错误；配平该反应可得：2MnO 5C 2O 16H =10CO22Mn 2 8H 2O，所以氢离子系4 24数是 16，故 D正确。答案：D4碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A可用 KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2I 26H 2O=2HIO3

5、10HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA解析：加碘盐中含有 IO ，其在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，A 正确。根据图示转3化关系可知 B正确。根据途径可知氧化性 Cl2I2，根据途径可知氧化性 I2IO ，由此可知选项 C错误。根据转化关系 2IO I 210e 可知3 3选项 D正确。答案：C5已知 2Fe2 Br 2=2Fe3 2Br 。向 10 mL 0.1 molL1 的 FeBr2溶液中通入30.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有 Cl 外还一定( )A含 Fe2 ，不含 Fe3 B含

6、 Fe3 ，不含 BrC含 Fe3 ，含有 Br D含 Fe2 ，含有 Fe3解析：因还原性 Fe2 Br ，0.001 mol Cl2先氧化 0.001 mol Fe2 ，Fe 2 消耗 0.000 5 mol Cl2，剩余的 Cl2只氧化一半的 Br ，故溶液中一定含有 Fe3 、Br 。答案：C6已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，且 Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )ACl 2通入 FeI2溶液中，可存在反应 3Cl26FeI 2=2FeCl34FeI 3B每 1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成 Co2 时转移

7、 2 mol eCFeCl 3溶液能使淀粉 KI试纸变蓝DI 2是A 族元素单质，具有较强的氧化性，可以将 Co2 氧化成 Co2O3解析：A 选项 Cl2先氧化 I ；B 选项钴元素的化合价由3 价降低到2 价，被还原；C选项碘离子被铁离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；D 选项根据题意可知，氧化钴在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质。答案：C7工业上将 Na2CO3和 Na2S以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。下列说法不正确的是( )A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21C每生成 1 mol Na2S2O3，转移

8、 4 mol电子D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2解析：A.由反应方程式中 S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故 A正确；2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2中，Na 2S为还原剂，SO 2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，故 B正确；反应中 2Na2S转化为 3Na2S2O3，转移 8个电子，则生成 1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，故 C错误；根据方程式可知，每当 4 mol 83SO2参与氧化还原反应就会放出 1 mol CO2，则每 10 m3 SO2参与反应就会放出 2.5 m3

9、CO2，故 D正确。答案：C8有 Fe2 、NO 、Fe 3 、NH 、H 2O和 H 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中3 4的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18B还原产物为 NH44C若有 1 mol NO 参加还原反应，转移 8 mol e3D若把该反应设计为原电池，则正极反应为 Fe2 e =Fe3解析：Fe 2 具有还原性，NO 在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素3的化合价升高，N 元素的化合价降低，则发生反应8Fe2 NO 10H =8Fe3 NH 3H 2O。由方程式可知该反应中氧化剂(NO )与还原剂3 4 3(Fe2

10、)物质的量之比为 18，故 A正确；反应中 N元素的化合价由 NO 中5 价降低为3NH 中3 价，NH 是还原产物，故 B正确；反应中 N元素的化合价由 NO 中5 价降低4 4 3为 NH 中3 价，所以有 1 mol NO 发生还原反应，转移电子为 1 mol5(3)8 4 3mol，故 C正确；原电池负极发生氧化反应，Fe 2 在负极放电生成 Fe3 ，若把该反应设计成原电池，负极反应为 Fe2 e =Fe3 ，故 D错误，故选 D。答案：D9一定量的 KMnO4与足量的 250 mL浓盐酸反应，方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O，反应结

11、束后，共转移电子为 5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )A1 mol/L B2 mol/L C4 mol/L D8 mol/L解析：2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O，反应共转移电子 10 mol，生成还原产物氯化锰 2 mol，当转移电子 5 mol时，生成氯化锰是 1 mol，浓度是4 mol/L。故选 C。1 mol0.25 L答案：C10已知 S2O 和 H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S 2O 在一定条件下可n8 n8把 Mn2 氧化成 MnO ，若反应后 S2O 生成 SO ；又知反应

12、中氧化剂与还原剂的离子数4 n8 24之比为 52，则 S2O 中的 n值和 S元素的化合价是( )n8A2，6 B2，7 C4，6 D4，7解析：本题考查氧化还原反应的计算。首先，根据 S的最高化合价为6 即可排除B、D 项。Mn 2 被氧化成 MnO ，Mn 元素的化合价由2 升高至7，Mn 2 为还原剂，已知4S2O 中含有过氧键，反应后生成 SO ，过氧键中氧元素的化合价降低，S 2O 为氧化n8 24 n8剂，结合 S2O 与 Mn2 的离子数之比为 52，可写出离子方程式：n88H2O5S 2O 2Mn 2 =2MnO 10SO 16H ，根据电荷守恒得5 n22(1)n8 4 2

13、42(2)10116，解得 n2，故选 A。答案：A11根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物5 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 、Cl 4 Cl2、Mn 2A.第组反应的其余产物为 H2O和 O2B第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3 Br24解析：反应中 KMnO4 MnSO 4，Mn 元素化合价由7 价降低为2 价，根据电子转移守恒，H 2O2中氧元素

14、化合价升高，生成氧气，根据 H元素守恒可知还生成水，故 A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n(Cl2) n(FeBr2)，即n(Cl2) n(FeBr2)12，故 B正确；由信息可知，MnO 氧化 Cl 为 Cl2，Cl 元素化合价4由1 价升高为 0价，生成 1 mol Cl2，转移电子为 2 mol，故 C正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性 MnO Cl2，由可知氧化性 Cl2Fe3 ，由可知 Fe34不能氧化 Br ，氧化性 Br2Fe3 ，故 D错误。答案：D12向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生

15、成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 SO2I2B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI沉淀解析：由题干信息可知，向 CuSO4溶液中加入 KI溶液时发生反应：，当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI沉淀，D 项正确；向反应后的混合物中再通入 SO2气体，又发生反应：I2SO 22H 2O=H2SO42HI ，该反应中 SO2作还原剂

16、，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性 Cu2 I2，反应中 I2将 SO2氧化，说明氧化性 I2SO2，故 A项错误。答案：D二、非选择题13高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。6完成下列填空：.在用酸性 KMnO4溶液处理 Cu2S和 CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO Cu 2SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平)4MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平)4(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是 Cu和 Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比

17、为 85c生成 2.24 L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn 2 Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnO CuS4.在稀硫酸中，MnO 和 H2O2也能发生氧化还原反应4氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O4(3)反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO 47H 2O23H 2SO4=K2SO42MnSO 46O 210H 2O，则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2

18、是_mol。解析：(1)中，a 项铜元素的化合价由1 价升到2 价，硫元素的化合价由2 价升到4 价，均被氧化，正确；b 项，设氧化剂的物质的量为 x，还原剂的物质的量为 y，则5x(26) y， ，正确；c 项，根据 b项，当生成 5 mol SO2时，转移电子 40 mol，所xy 85以当有 0.1 mol SO2生成时，转移电子 0.8 mol，正确；d 项，根据方程式可知还原性Cu2SMn2 ，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7 价降到2 价，硫元素化合价由2价升到4 价，根据得失电子守恒得 。(3)由H2O22e =2H O 2得，当有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电

19、子个数为 NA，在该反应中，MnO 是氧化剂，H 2O2是还原剂，所以，氧化性 KMnO4O2(或 H2O2)。(4)方程式可改写4成 2KMnO45H 2O23H 2SO4=K2SO42MnSO 45O 28H 2O,2H2O2=2H2OO 2，所以被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是 2.5 mol。答案：(1)d (2) 7(3)NA(或 6.021023) KMnO 4 O 2(或 H2O2)(4)2.514.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH)3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2。(1)该反

20、应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O4MnO 3e 2H 2O=MnO24OH 4MnO e =MnO (溶液绿色)4 24(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：

21、PbO 2KMnO4b还原性：PbO 2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S的物质的量之比为 32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO 4_K 2S_( )= =_K2MnO4_K 2SO4_S_( )。若生成 6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：.(1)由信息 H2O2O 2中可知，氧元素的化合价由1 价升高到 0，则 H2O2为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则 Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4Cr(OH) 3；(3)

22、该反应中氧元素失电子，Cr 元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为 2 mol(63)6 mol，故氧元素失去电子为 6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为：8.(1)根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，SO 2作还原剂，KMnO 4作氧化剂(发生还原反应：MnO Mn 2 )；4(3)PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn 2 被氧化生成了 MnO )，说明4氧化性：PbO 2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化；(4)根据题意该反应的氧化产物是 K2SO

23、4和 S，根据“K 2SO4和 S的物质的量之比为 32”即反应中K2SO4和 S的系数之比为 32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K 2S24KOH= =28K2MnO43K 2SO42S12H 2O；根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e ”，则生成 6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 2.8 mol。答案：.(1)H 2O2 (2)H 2CrO4 Cr(OH) 3(4)3.36 L.(1)酸碱性 (2)MnO Mn 24(3)a (4)28 5 24 KOH 28 3 2 12 H 2O2.8 mol

24、15亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：Cr2O _NO _Cr 3 _NO _27 2 3(2)上题反应中每消耗 0.6 mol NO ，转移电子数为_。2(3)氮氧化物(NO 和 NO2)污染环境。若用 Na2CO3溶液吸收 NO2可生成 CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子 0.1 mol，则反应的离子方程式为9_ _。答案：(1)1 3 8H 2 3 4H 2O (2)1.2 NA(

25、3)2NO2CO =NO NO CO 223 2 316(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS28O 26SO2Fe 3O4，氧化产物为_，若有 3 mol FeS2参加反应，转移= = = = =高 温 _mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ _。(2)已知：S 2O 有较强的还原性，实验室可用 I 测定 K2S2O8样品的纯度，反应方程23式为S2O 2I =2SO I 228 24I22

26、S 2O =2I S 4O 23 26S2O 、S 4O 、I 2氧化性强弱顺序：28 26_。(3)已知溶液中，还原性为 HSO I ，氧化性为 IO I2SO 。在含 3 mol NaHSO33 3 24的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。a 点处的还原产物是_(填离子符号)；b点c 点反应的离子方程式是_ _。10当溶液中的 I 为 0.5 mol时，加入的 KIO3可能是_mol。解析：(1)根据 O2计算转移电子数，若有 3 mol FeS2参加反应，则有 8 mol O2得电子，应转移 32 mol电子。氧化性 Fe3 I2，

27、所以 FeCl3与 HI反应的离子方程式为2Fe3 2I =2Fe2 I 2。(2) 根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性 S2OI2S4O 。(3)反应原理为28 26IO 3HSO =I 3SO 3H ，IO 5I 6H =3I23H 2O。a 点 IO 被还原成3 3 24 3 3I 。a.当有 1.5 mol HSO 反应时，3IO 3HSO =I 3SO 3H 3 3 240.5 mol 1.5 mol 0.5 mol此时加入 KIO3为 0.5 mol；b当 HSO 反应完全，IO 与 I 反应时，3 3IO 3HSO =I 3SO 3H 3 3 241 mol 3 mol 1 mol5I IO 6H =3I23H 2O31 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol此时加入的 KIO3为 1.1 mol。答案：(1)SO 2、Fe 3O4 32Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 2Fe 3 2I =2Fe2 I 2(2)S2O I2S4O28 26(3)I IO 6H 5I =3H2O3I 230.5 或 1.1