19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_2考点二氧化还原反应的规律学后即练1新人教版.doc

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1、12-3-2 考点二 氧化还原反应的规律7现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某溶液中含有 Fe2 、Cl 和 I ，要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，可以加入的试剂是( )ACl 2 BKMnO 4CFeCl 3 DHCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，选项 D 不具备氧化 I 的能力，而 A、B 项中两物质除能氧化 I 外，还能氧化 Fe2 ，不符合题意，故选 C。答案：C8已知溶液中

2、可发生反应：2FeBr 2Br 2=2FeBr3，现向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2 molL 1 B1 molL 1C0.4 molL 1 D0.2 molL 1解析：由题意可知，Fe 2 的还原性强于 Br ，若 Cl2只氧化 Fe2 ，Cl 和 Br 的物质的量浓度不会相等，故部分 Br 被氧化。设 FeBr2的物质的量为 x,3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共 0.3 mol。则根据电子守恒得： x(2 x

3、0.3 mol)0.3 mol，解得 x0.2 mol，故 FeBr2溶液的物质的量浓度为 2 molL1 。答案：A9在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol CuB铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2C铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3D铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2解析：因为氧化性 Ag Fe3 Cu2 H ，所以先发生反应 2Ag

4、 Fe= =2AgFe 2 ，其中 0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的 AgNO3反应，析出 0.01 mol Ag，再发生：2Fe3 Fe= =3Fe2 ，其中剩余的 0.005 mol 铁粉与 0.01 mol 的 Fe(NO3)3反应，溶液中不2再有 Fe3 。答案：C10向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6 molL 1C当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl 2=2

5、Fe3 I24Cl D原溶液中 n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213解析：根据还原性 Br Fe2 I ，线段 AB 代表 I 物质的量的变化情况，线段 BC 代表Fe3 物质的量的变化情况，线段 DE 代表 Br 物质的量的变化情况，A 项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B 项错误；当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I24Cl ，C 项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中 n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213，D 项正确。答案：B三、价态归中、歧化规律的应用1 价态归中含不同价态同种元素的物质间发生氧化

6、还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。3即可以发生，不可能发生。2 歧化反应同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态高价态低价态” ，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。3 应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓 H2SO4与 SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HClNaClO 3=NaCl3Cl 2 3H 2O 中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化产物和还原产物都为 Cl2。