2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十三盐类的水解.doc

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1、123 盐类的水解主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1【2018江苏卷】（双选）H 2C2O4为二元弱酸， Ka1(H2C2O4)=5.4102， Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H 2C2O4溶液中 c(总)= c(H2C2O4) +c(HC2O )+c(C2O )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 4 240.1000molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL 1 H2C2O4溶液： c(H+)=0

2、.1000molL1+c(C2O )+c(OH)c(H2C2O4)24B c(Na+)=c(总)的溶液： c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O )c(H+)24CpH=7的溶液： c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O )c(H2C2O4)24D c(Na+)=2c(总)的溶液： c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O )42【2017江苏】（双选）常温下，K a(HCOOH) =1.77104，K a(CH3COOH) =1.75105，K b(NH3H2O) =1.76105， 下列说法正确的是A浓度均为0.1molL 1 的HCOONa和NH 4Cl 溶

3、液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH 3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2molL 1 HCOOH与0.1molL 1NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO )+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D0.2molL 1 CH3COONa与0.1molL 1盐酸等体积混合后的溶液中(pH 7)：c(CH 3COO)c(Cl )c(CH 3COOH)c(H +)3【2016新课标全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL 1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小c(

4、H )c(CH3COOH)B将CH 3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1c(NHoal( ,4)c(Cl )2D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中 不变c(Cl )c(Br )4【2016新课标1卷】298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL 1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处

5、的溶液中c(NH )c(Cl )c(H )c(OH )+4DN点处的溶液中pH125【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL 1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：K HAK HBK HDB滴定至P点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )31【2018延边一中一模】关于0.1molL 1 NaHCO

6、3溶液，下列说法正确的是（ ）A溶质水解反应：HCO H 2O=H3O+CO 3 23B离子浓度关系： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO ) c(CO ) 3 23C微粒浓度关系： c(Na )c(HCO )c(H2CO3)c(CO ) 3 23D微粒浓度关系： c(Na )2 c(H2CO3) c(HCO ) c(CO ) 3 232【2018天津中学联考】有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL 1的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH 3COONa与HCl；CH 3COONa与NaOH；CH 3COONa与NaCl；CH 3COONa与NaHCO 3；下列各项排序正

7、确的是（ ）ApH： Bc(CH 3COO )：C溶液中c(H +)： Dc(CH 3COOH)：3.【2018辽宁五校协作体联考】常温下，向1L 0.1molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH 与NH 3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥 4发)，下列说法正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入，NH 与NH 3H2O的总物质的量减小 4C当 n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有： c(Cl)c(Na+)c(NH )c(OH)c(H+) 4D在M点时， n(OH)+0.05mol=a mol+n(H+)4.【2018清

8、华中学第一次考试】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL 1 NaHCO3溶液与0.1molL 1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+)c(CO )23c(HCO )c(OH) 3B20mL 0.1molL1CH3COONa溶液与10mL 0.1molL1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH) 4D0.1molL 1CH3COOH溶液与0.1molL 1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

9、c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)45.【2018山西实验中学、南海桂城中学联考】常温下，向20mL 0.1molL1的 K2CO3溶液中逐滴加入0.1molL 1的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A随着稀盐酸的加入，溶液中 c(HCO )c(OH)/c(CO )保持不变 3 23B根据A点计算， Ka2(H2CO3)的数量级为10 3CB点所处的溶液中： c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH)23 3D当pH约为8时，溶液中开始放出CO 2气体6.【2018石

10、家庄一模】已知0.1molL 1的NaHSO 3溶液的pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ）A c(SO )c(H2SO3)23B c(Na+)c(HSO )c(H+)c(SO )c(OH) 3 23C c(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO )23D c(Na+)=c(HSO )+c(H2SO3)+2c(SO ) 3 237.【2018吉林一中第三次月考】常温下，用0.10molL 1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL 1的CH 3COOH(Ka=1.75105)溶液和HCN( Ka=4.91010)溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

11、（ ）A曲线和曲线分别代表的是CH 3COOH溶液和HCN溶液B点和点所示溶液中： c(CN)=c(CH3COO)C点和点所示溶液中： c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D在点和点之间(不包括端点)存在关系： c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)8.【2018济南质检】常温下，向1L pH=10的KOH溶液中持续通入CO 2。溶液中水电离出的 c(OH)与通入CO 2的体积( V)的关系如图所示。下列叙述不5正确的是（ ）Ab点溶液呈中性Bd点溶液中： c(K+)=2c(CO )+c(HCO )23 3Cc点溶液中：2 c(H2CO3)

12、+c(H+)+c(HCO )=c(OH) 3Da点溶液中：水电离出的 c(H+)=11010 molL19.【2018天水一中月考】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化)：实验编号HA溶液的物质的量浓度/(molL1)NaOH溶液的物质的量浓度/(molL 1)混合后溶液的pH甲 c1 0.2 pH=7乙 0.2 0.1 pH7丙 0.1 0.1 pH=9下列判断正确的是（ ）A根据甲、乙、丙实验，无法判断HA属于弱酸或强酸B c1=0.2C乙组实验中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(A)

13、c(OH)c(H+)D丙组实验中，混合溶液中 c(A)=(0.1+109105)molL110.【2018南昌一模】已知25时，2.010 3molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、 c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。（1）25时，HF的电离平衡常数 Ka= 。（2）已知HF(aq) H+(aq)+F(aq) H=10.4kJmol1，现将室温下0.1molL 1 HF溶液升温至30(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是 。a Ka b Kw c n(H+) d c(OH)/c(H+)（3）25时，在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入 V mL

14、0.1molL1 6NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。apH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中， 由水电离出的 c(H+)相等b点时pH=6，此时溶液中， c(F)c(Na+)=9.9107molL1 c点时，溶液中的 c(F)=c(Na+)d点时 V=20mL，此时溶液中 c(F)c(Cl )c(CH3COOH)c(H+)，D正确。3.【答案】D答案与解析8【解析】A项，温度不变时，CH 3COOH的电离平衡常数 Ka 是不变的，加水时 c(CH3COc(H )c(CH3COO )c(CH3COOH)O )变小， 应变大，故错误；B项，CH 3COO

15、 H 2O CH3COOHOH 的平衡常数 Kc(H )c(CH3COOH)，升温， K增大， 减小，故错误；C项，根据电荷守恒得 c(NHc(CH3COOH)c(OH )c(CH3COO ) c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH ) 1K 4) c(H ) c(Cl ) c(OH )，溶液呈中性时 c(H ) c(OH )，则 c(NH ) c(Cl )， 1， 4c(NHoal( ,4)c(Cl )故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3， ，温度不变， Ksp(AgCl)c(Cl )c(Br ) c(Ag )c(Cl )c(Ag )c(Br ) Ks

16、p(AgCl)Ksp(AgBr)、 Ksp(AgBr)均不变，则 不变，故正确。c(Cl )c(Br )4.【答案】D【解析】A. 向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NHCl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；CM处溶液呈中性，则存在c(H +)=c(OH)，根据电

17、荷守恒得c(NH )=c(Cl)，该点溶液中溶质为氯化铵和+4一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是：c(NH )=c(Cl)c(H +)=c(OH)，错误；DN点氨水溶+4液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度， c(OH)=0.1molL11.32%=1.32103 molL1，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度 mol7.610 12 molL1，根10141.32103据pH=lg c(H+)可知此时溶液中pH c(HCO )c(H2CO3) 3c(CO )，C

18、正确；D根据物料守恒可知微粒浓度关系： c(Na ) c(H2CO3) c(HCO ) c(CO )，D错误，23 3 23答案选C。2.【答案】B【解析】A. CH 3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH7，中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，都因盐的水解而显碱性，且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH，所以各混合液中的pH大小为：，故A错误；B因中碱中的OH 抑制 CH3COO水解，则c（CH 3COO）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH 3COO与酸结合生成弱电解质，则c（CH 3COO）最小，即c（CH 3COO）的大小顺序为：，故B正确；C酸性越强

19、，则溶液中c(H +）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：，c（H +）大小为：，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH 3COOH就多，则c(CH 3COOH)，而中CH 3COO与酸结合生成弱电解质CH 3COOH，则c(CH 3COOH)最大，即c(CH 3COOH)，故D错误；故选B。3.【答案】D【解析】向氯化铵溶液中加入NaOH固体，水的电离受到抑制，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项错误；随着NaOH的加入，NH 逐渐转化为NH 3H2O，根据物料守恒可知，NH 与NH 3H2O的总物质的量 4 4不变，B项错误；当原溶液中加入0.05 mol NaOH时，

20、得到等物质的量浓度的NaCl、NH 4Cl和NH 3H2O的混合溶液，由于NH 3H2O的电离程度大于NH 的水解程度，故 c(NH )0.05molL1，溶液中 c(Cl)c(NH 4 4) 4c(Na+)c(OH)c(H+)，C项错误；在M点时，根据电荷守恒有 n(OH)+n(Cl)=n(Na+)+n(H+)+n(NH )，将 n(Cl 4)=0.1mol、 n(Na+)=a mol、 n(NH )=0.05 mol代入上式可得 n(OH)+0.05 mol=a mol+n(H+)，D项正确。 44.【答案】B【解析】A项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05molL 1的Na 2C

21、O3溶液，由于CO 水解生成的23HCO 还可以继续水解，故 c(Na+)c(CO )c(OH)c(HCO )，A项错误；B项两溶液混合后，得到等物质的 3 23 3量浓度的CH 3COONa、CH 3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH 3COOH的电离程度大于CH 3COO的水解程度，故 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，B项正确；等体积的pH=2的盐酸与pH=12的氨水中 n(NH3H2O)远大于 n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH 3H2O和NH 4Cl的混合溶液，溶液呈碱性， c(NH )c(Cl)c(OH)c(H 4+)，C项错误；D项两

22、溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH 3COONa溶液，根据电荷守恒，有： c(Na+)+c(H+)10=c(OH)+c(CH3COO)，根据物料守恒，有： c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，联立两式消去 c(Na+)得到： c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误。5.【答案】A【解析】在碳酸钾溶液中存在CO 的水解平衡：CO +H2O HCO +OH，其平衡常数 Kh=c(HCO )23 23 3 3c(OH)/c(CO )，随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中 c(HCO )c(OH)/c(CO )保持不变23 3 23，A项正确；A点pH大于10

23、而小于11，所以 c(H+)大于10 11molL1而小于10 10molL1，此时 c(CO )=c(HCO23)，所以 Ka2(H2CO3)=c(CO )c(H+)/c(HCO )，其数量级为10 111010，B项错误；B点所处的溶液中存在 3 23 3电荷守恒 c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH)+c(Cl)，C项错误；由题图可知，当pH约为8时，溶液为碳23 3酸氢钾溶液，pH小于8以后才开始放出CO 2气体，D项错误。6.【答案】D【解析】由“0.1molL 1的NaHSO 3溶液的pH=4”可知，HSO 的电离程度大于水解程度，所以 c(SO ) 3

24、 23c(H2SO3)，A项正确；HSO 部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度： c(Na+)c(HS 3O )c(H+)c(SO )c(OH)，B项正确；根据物料守恒： c(Na+)=c(HSO )+c(H2SO3)+c(SO )，根据电荷守 3 23 3 23恒： c(Na+)+ c(H+)=c(HSO )+c(OH)+2c(SO )，两式联立可得： c(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO )，C项正确，D项错误 3 23 23。7.【答案】C【解析】根据电离常数，可知酸性：CH 3COOHHCN，由题图知，起始时曲线的pH比曲线的pH大，说明曲线对应的酸比曲线对

25、应的酸的酸性弱，故曲线、曲线分别代表的是HCN溶液、CH 3COOH溶液，A项错误；点和点所示溶液均呈中性，根据电荷守恒，可知点所示溶液中 c(Na+)=c(CH3COO)，点所示溶液中 c(Na+)=c(CN)，但点和点所示溶液中加入的NaOH溶液体积不同，两溶液中 c(Na+)不同，故 c(CN)、 c(CH3COO)不相等，B项错误；点所示溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，根据物料守恒，存在：2 c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，点所示溶液为等浓度的CH 3COONa和CH 3COOH的混合溶液，根据物料守恒，存在：2 c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

26、，两溶液中 c(Na+)相同，则 c(CN)+c(HCN) =c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故 c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)，C项正确；若 c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)，则有 c(Na+)+c(H+)c(A)+c(OH)，不符合电荷守恒，故D项错误。8.【答案】A【解析】根据题图，c点溶液中水的电离程度最大，则c点溶液为K 2CO3溶液，故b点溶液为KOH、K 2CO3的混合溶液，溶液呈碱性，A项错误；由题图可知，d点溶液为KHCO 3、H 2CO3的混合溶液，此时溶液呈中性， c(H+)=c(OH)=1107molL1，根据电荷守恒：

27、 c(H+)+c(K+)=2c(CO )+c(HCO )+ 23 3c(OH)，由于 c(OH)=c(H+)，故 c(K+)=2c(CO )+c(HCO )，B项正确；c点溶液为K 2CO3溶液，根据电荷守恒23 3： c(H+)+c(K+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH)，根据物料守恒： c(K+)=2c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)，两式23 3 23 311联立可得：2 c(H2CO3) +c(H+)+c(HCO )=c(OH)，C项正确；a点溶液为KOH溶液，pH=10，则 c(OH)=1104molL1，该溶液中水的 3电离受到抑制，故由水电离出的 c(H+

28、)=11010molL1，D项正确。9.【答案】C【解析】根据丙组实验可知，等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，说明生成的NaA为弱酸强碱盐，HA属于弱酸，选项A错误；甲组，混合溶液的pH=7，呈中性，且HA为弱酸，则 c10.2，选项B错误；乙组中HA过量，混合后溶液pH7，说明A 的水解程度大于HA的电离程度，则 c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，选项 C正确；丙组混合溶液根据电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，则 c(A)=c(Na+)+c(H+)c(OH)=(0.05+109105)molL1，选项D错误。10.【答案】（

29、1）10 3.45(或3.510 4) （2）bd （3）bc 【解析】（1） Ka=c(H+)c(F)/c(HF)，当 c(F)=c(HF)时， Ka=c(H+)，图中交点处所对应的pH为3.45，即 c(H+)=103.45，故 Ka = 103.45。（ 2）已知该电离反应放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动， n(H+)变小，电离常数 Ka变小，水的离子积常数 Kw增大， c(OH)/c(H+)=Kw/c2(H+)增大。（3 ）a项，pH=3的HF溶液中由水电离出的 c(H+)=1011molL1， pH=11的 NaF溶液中由水电离出的 c(H+)=103molL1，水电离出的 c(H+)不相等，错误。b项，当pH=6，根据电荷守恒得 c(F)c(Na+)=c(H+)c(OH)=106108=9.9107molL1，正确。c项，根据电荷守恒可知该选项正确。 d项，当 V=20 mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F 部分水解，故存在 c(F)c(Na+)，但溶液体积发生变化， c(Na+)为原来的一半，即0.05molL 1，错误。