2019届高考化学一轮复习非金属及其化合物专题氯及其化合物卤素达标作业.doc

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1、- 1 -氯及其化合物 卤素基础题1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状态下，干燥的氯气能和 Fe 反应C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl 2与 Fe 反应需要点燃或加热。答案：B2卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是( )A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产

2、C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A 项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和 NaOH 会发生反应，生成含 NaClO 的“84”消毒液，B 项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C 项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D 项错误。答案：B3当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )ANaOH BKI CNH 3 DNa 2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故

3、 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；Na 2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。答案：D4下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A碘水 B溴水C氯水 D溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl 2Br 2I 2，则加入氯水、溴水，可将 I 氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而 NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。答案：D5下列操作中，后者最终能被漂白的是( )A将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B将 H2O2加入到 KMnO4溶液中C将足量 SO2通入

4、紫色石蕊试液中D将漂白液加入到 Fe2(SO4)3溶液中解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成 HClO，HClO 能够漂白鲜花，A 正确；H 2O2能使 KMnO4溶液褪色，是因为 H2O2有还原性，能够还原 KMnO4，B 错误；SO 2与水反应生成 H2SO3能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C 错误；Fe 2(SO4)3是无机物，且不与漂白液反应，D 错误。答案：A6下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜- 2 -色变浅，下层颜色变为橙红色D

5、由 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO 2H 2O=CaSO32HClO解析：Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl 2=2NaClBr 2，Br 2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。答案：C7设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA的是( )A含 2 mol HCl 的浓盐酸与 4

6、3.5 g MnO2反应：被氧化的 HCl 分子数B11.2 L Cl 2与足量钠反应：转移的电子数CKClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl 2：转移的电子数D1 mol Cl 2与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数解析：在反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，若有 2 mol HCl= = = = = 参加反应，则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的 HCl 分子数小于 NA，A 错；未指明标准状况，B 错；KClO 36HCl(浓)=KCl 3Cl23

7、H 2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况)Cl 2为 0.6 mol，转移的电子数为 NA，C 正确；氧化剂分子数应为 0.5NA，D 错。答案：C8某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH= =5NaINaIO 33H 2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I2

8、2Cl 解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。答案：D9ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A可用 Cl2和 NaClO2制备 ClO2，其中 n(氧化剂) n(还原剂)12BClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 22OH =ClO ClO H 2O 3 2CClO 2处理饮用水时残留的 ClO ，可用 FeSO4来除去： 2ClO 2Fe 2 4H =2Fe3 Cl 2H 2O 2

9、D等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2、HClO 强解析：Cl 2和 NaClO2制备 ClO2的反应为 2NaClO2Cl 2=2NaCl2ClO 2，NaClO 2作还原剂，Cl2作氧化剂， n(氧化剂) n(还原剂)12 ，A 项正确；ClO 2在强碱性环境中发生反应：2ClO22OH =ClO ClO H 2O，B 项正确；Fe 2 具有还原性，可将 ClO 还原为无毒的 3 2 2Cl ，Fe 2 转化为 Fe(OH)3沉淀，但引入了 SO ，影响水质，应该用 FeCl2，C 项错误；24ClO25e Cl ，Cl 22e 2Cl 、HClO2e Cl ，D 项正确。答案：C10

10、已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )- 3 -选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性解析：A 项是因为 Cl2具有强氧化性，A 项错；Cl 2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中

11、和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错；Cl 2本身不具有漂白性，而是 Cl2与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错。答案：D11下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是( )解析：A 项，氯水中的 HClO 见光会分解生成氧气；C 项，氯水滴入 NaBr 溶液中，反应生成 Br2和 NaCl；D 项，H 2O 与 Na2O2反应产生 O2，A、C、D 三项都是氧化还原反应；B 项，久置氯水中是 HCl 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2，是非氧化还原反应。答案：B12常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向

12、所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A曲线段有离子反应：HClOOH =ClO H 2OB可依据处数据计算所溶解的 n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处 c(H )约为处 c(H )的两倍解析：曲线从到，溶液 pH 增大，说明此段发生反应：HClNaOH= =NaClH 2O、HClO NaOH= =NaClOH 2O，离子反应分别为H OH =H2O、HClOOH =H2OClO ，点此时 c(H ) c(OH )， c(Na ) c(Cl ) c(ClO )，溶液中存在 HClO，从到图像

13、分析可知：溶液 pH 继续增大，且 pH 大于 7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClONaOH= =NaClOH 2O，曲线段有离子反应：HClOOH =H2OClO ，故 A 正确；点所示溶液中发生反应：Cl2H 2OH Cl HClO，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据 pH 计算参加反应的氯气，故 B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故 C错误；处到处是氯气的溶解平衡：Cl 2H 2OH Cl HClO 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故 D 错误。- 4 -答案：A13元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途

14、广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl 2、Br 2、I 2的熔点bCl 2、Br 2、I 2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性dHCl、HBr、HI 的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 80 ， 通 电 室 温 ， KCl 完成中反应的总化学方程式： NaCl H2O= NaClO3 _。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。解析：(1)与 Cl 同族的短周

15、期元素为 F，其原子结构示意图为 。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。(3)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为 H2；也可以用电解原理分析，阴极上 H 得电子生成 H2，阳极上 Cl 失电子生成 ClO ，配平可得 3NaCl3H 2O NaClO33H 2。中反应为复分解反应：= = = = =电 解 NaClO3KCl= =NaClKClO 3，原因为在室温下，KClO 3在水中的溶解度明显小于其他晶体。答案：(1) (2)bc (3)1 3 1 3H 2复分解反应 室温下，氯酸钾在

16、水中的溶解度明显小于其他晶体能力题14某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br 2、Fe 3 的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)检查气体发生装置 A 的气密性的操作是_。整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作 实验现象 结论打开活塞 a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞 a，点燃酒精灯D 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄，振荡后 CCl4层无明显变化Cl2、Br 2、Fe 3 的氧化性由强到弱的顺序为：_- 5 -(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化：D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCl

17、4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：请用平衡移动原理(结合化学用语)解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。解析：(1)检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观察现象。该装置中产生 Cl2，但没有尾气处理装置。(3)由

18、i 中信息可推测原因是过量的 Cl2与 SCN 反应生成(SCN) 2，使 c(SCN )减小，引起平衡 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3逆向移动而褪色。验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加 KSCN 溶液，若溶液重新变红，则上述解释正确。收集到的红色物质是 BrCl，其与 H2O 反应生成Cl ：BrClH 2OHBrO HCl，故只产生白色沉淀 AgCl。BrCl 与 I 发生氧化还原反应：BrCl2I Cl Br I 2。答案：(1)方法一：关闭活塞 a，打开止水夹 b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好或方法二：关闭止水夹 b，打开活塞 a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好缺少尾气处理装置(2)Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和 SCN 发生反应 2SCN Cl 2=2Cl (SCN) 2，使 SCN 浓度减小，则平衡 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3逆向移动而褪色 取少量褪色后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则上述解释合理或取少量褪色后的溶液，滴加 FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述解释合理(其他合理答案也可)反应 BrClH 2OHBrO HCl 只产生 Cl ，不产生 BrBrCl2KIKCl KBrI 2(写分步反应的方程式也可)