2019届九年级化学下册第9单元金属第2节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应教案（新版）鲁教版.doc

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1、1第二节 金属的化学性质第一课时 金属与氧气、酸的反应教学目标【知识与技能 】(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识金属活动性顺序和置换反应。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。【情感态度与价值观】 (1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。(2)培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。教学重难点【重点】镁、铝、

2、锌、铁等与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应。【难点】镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应。教学过程知识点一 金属与氧气的反应【自主学习】阅读教材第 61 页的有关内容，完成下列表格：反应条件 金属 现象及化学方程式铝剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体。4Al3O 2 2Al2O3= = = = =点 燃 铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 点燃或 加热镁剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 2反应规律：金属氧气 金属氧化物。【合作探究】1对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，

3、分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？答：(1)氧气的浓度；(2)金属与氧气的接触面积；(3)金属与氧气反应时的温度；(4)金属本身的化学性质(金属的活泼性)。2铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常只看到铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；清洗铝制品时不能用钢刷、砂纸等来擦洗，否则容易把表面的氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。【教师点拨】1铁只能在纯氧中被点燃，在空气中不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。2大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。

4、3同种物质，在不同的反应条件下发生反应，现象可能不同，生成物也可能不同。如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。【跟进训练】1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼” ，主要是指金( D )A熔点高 B延展性好C有金属光泽 D化学性质稳定2小兰家中收藏了一件清末的铝制塑像，该塑像至今保存十分完好。其主要原因是( D )A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( C )A细铁丝在空气中不能燃烧，

5、是因为温度没有达到它的着火点B镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为 MgO 2,MgO2C根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生知识点二 金属与酸的反应【自主学习】3阅读教材第 62 页实验探究 93，分组进行实验后，完成下列填空：1金属与酸的反应金属 盐酸 稀硫酸铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜 无明显现象 无明显现象锌剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色结论：锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，铜不

6、能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属与酸反应越剧烈，金属的活动性就越强，金属活动性由强到弱的顺序：锌、铁、铜。2金属活动性顺序顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而位于氢后面的金属不能与酸反应【教师点拨】铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色)，故生成的是 FeCl2或 FeSO4。【跟进训练】1将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( C )铁钉

7、表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻。A BC D2向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( B )43下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。(1)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl 2H 2(或Zn2HCl,ZnCl 2H 2或 Fe2HCl,FeCl 2H 2) 。(2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_Zn 最好，理由是反应速率适中，容易控制。知识点三 置换反应【自主学习】阅读教材第 63 页活动天地 93，完成下列填空：在金属与酸的反应实验中，铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，

8、试着写出这些反应的化学方程式：Fe2HCl= =FeCl2H 2FeH 2SO4=FeSO4H 2Zn2HCl= =ZnCl2H 2ZnH 2SO4=ZnSO4H 2这些反应中，都是一种_单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫作置换反应。【教师点拨】1置换反应中一定存在化合价变化的元素。2铁与酸发生反应生成的盐中，铁显2 价。3有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH42O 2 CO22H 2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如= = = = =点 燃 3COFe 2O3 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 【跟进训练】下列属于置换反应的是( B )5A2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 BH 2CuO CuH 2O= = = = = CSO 2 SO2= = = = =点 燃 DNaOHHCl= =NaClH 2O练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。