2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质教案（新版）鲁教版.doc

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1、1到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)进一步认识酸、碱的通性。(2)初步学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。【过程与方法】通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【情感态度与价值观】体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。【难点】设计实验说明酸碱发生中和反应。教学过程知识点 探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第 2325 页的有关内容，完成下列填空：1用 pH 试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的 pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色

2、酚酞试液，实验现象如下表：稀盐酸 稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH 7 7 7石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色酚酞试液 无色 无色 红色 红色 无色结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。2向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其 pH 由小于 7 逐渐变为等于 7，然后再变为大于 7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。反应的化学方程式为HClNaOH,NaClH 2O。3酸的其他化学性质(1)能与镁反应。实验现

3、象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl 2H 2。2(2)能与石灰石反应。实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO32HCl,CaCl 2H 2OCO 2。(3)能与生锈铁钉反应。实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe 2O36HCl,2FeCl 33H 2O。(4)能与碳酸钠溶液反应。实验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO32HCl,2NaClH 2OCO 2。4碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学方程式：CuCl 22

4、NaOH,Cu(OH) 22NaCl。(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，实验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2Na 2CO3,CaCO32NaOH。【教师点拨】1鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或 pH 试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。2鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或 pH 试纸；(2)加入铜盐溶液。【跟进训练】某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你协助完成下列探究：(1)如图所示，正在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表格中。氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液加紫色石蕊试液 溶液变蓝 溶液变蓝(2)写出检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca(OH) 2CO 2,CaCO3H 2O。(3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOHSO 3,Na2SO4 H 2O。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。都能使酸碱指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。