2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化学案新人教版必修1.doc

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1、1第二章化学物质及变化一、常见的分类方法1、交叉分类法(同一事物）：依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。2、树状分类法（同一类事物）对同类事物进行分类的分类法。二、物质的分类1、单质的分类2、氧化物分类3、酸的分类4、碱的分类5、盐的分类三、分散系1、分散系定义：把一种(或多种)物质分散质分散在另一种(或多种)物质 分散剂中所得到的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。2、分散系分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有 9 种类型， 按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢?分散系分散质粒子大小（粒子直径d）溶液 1nm胶体

2、 1100nm浊液 100nm3、胶体（1）定义：胶体是指分散质微粒的直径在 1100nm 的分散系。（2）Fe(OH) 3胶体的制备：往沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。4、胶体的性质（1）丁达尔效应特性2光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。（2）布朗运动胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子） 、水中的花粉等也有此现象。（3）电泳由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可

3、用来区分溶液与胶体。(4)胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。四、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。 五、电离方程式 1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2、电离方程式：电解质电离过程的式子。3、电离方程式的书写要点：（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总

4、数）（3）电离过程中，原子团不拆开练习：写出下列物质的电离方程式：1、HNO 3、H 2SO42、NaOH、Ca(OH) 23、MgCl 2、(NH 4)2SO44、酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱 3盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐 六、离子反应1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）3.书写离子方程式的步骤：（以硫酸铜和氯化钡溶液的反应为例）写出反应的化学

5、方程式： CuSO 4BaCl 2 = CuCl2BaSO 4把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述化学方程式可拆写成： Cu2 SO 42 Ba 2 2Cl = Cu2 2Cl BaSO 4删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2 SO 42 = BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。七、复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H 2O）八、氧化还原反应与非氧化还原反应1.氧化还原反应与非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的

6、化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价 都没有变化的反应叫非氧化还原反应。(1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；(2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。2.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。（1）氧化还原反应的本质是电子的转移。失去(或偏离)电子的反应为氧化反应，得到(或偏向)电子的反应为还原反应。（2）氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系。元素失电子，其化合价升高；元素得电子，其化合价降低。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降的总数相等，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。3.氧化剂和还原剂氧化剂：得电子（或电子对

7、偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。4、常见的氧化剂、还原剂（1）氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。4活泼的非金属单质：O 2 , Cl2 高价的氧化物：CuO , Fe 2O3 高价的含氧酸及其盐： KMnO 4 , K2Cr2O7 , 浓 H2SO4 , HNO3 , KClO3某些阳离子：Fe 3+ , H+（2）还原剂：具有还原性，失电子，低价态物质活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al某些非金属单质：H 2 , C变价元素的低价态物质：CO , Cu + 某些阴离子： I -,

8、 S2-5、物质氧化性与还原性的比较：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物九、氧化还原反应的表示方法1.双线桥双线桥表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况双箭头分别从反应物指向生成物，且箭号起、止为同一种变价元素。标出得与失电子及总数。（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）2.单线桥单线桥表示不同元素的原子在反应前后电子的转移情况用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子元素，箭头指向得电子元素。 （线桥只在反应物中）在线桥上注明电子转移的数目。 （只写数目，不标得失）【例题】1下列说法正确的是有几个( )金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物

9、酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物能电离出 H+的化合物一定是酸CH 3COOH 属于一元酸含有氧元素的化合物都是氧化物5酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A2 个 B3 个 C4 个 D5 个2可以用 SO42-Ba 2+BaSO 4表示的离子反应为( )A 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B 稀硫酸与氯化钡溶液反应C 稀硫酸与碳酸钡反应 D 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应3在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A Na +、 K +、Cl -、CH 3COO- B Na +、MnO 4-、SO 42-、NO 3-C Mg 2+、NH 4+、SO 42-、C

10、l - D Ba 2+、CO 32-、NO 3-、K +4下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO 3饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3是弱电解质CHF 的水溶液中既有 H+、F ，又有大量的 HF 分子，因此 HF 是弱电解质D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) ACu 2 2OH =Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH) 2Na 2CO3BCO2H =CO2H 2OBaCO32HCl=BaCl 2CO 2H 2OCZn2H =H2Zn 2Zn2CH 3COOH=H2Zn(CH 3COO)2DH OH =H2O2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O 6分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是6ABCD8下列那些物质在融化状态下可以导电（ ）AHCl BNH 4Cl CNaHSO 4 DH 2SO47答案 1C 2B 3C 4C 5D 6D 7A 8C