2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应课后作业新人教版必修1.doc

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1、1离子反应课后作业1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2 、H 、C1 、OH BNa 、Ba 2 、CO 3、NOC、Na 、H 、Cl 、CO 23 DK 、Cu 2 、NO 、SO 242、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl 、MnO 4 B、Ag +、Na +、NO 3 、Cl C、Zn 2+、Al 3+、SO 42 、Cl D、Ba 2+、NH 4+、Cl 、HCO 33、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl 3+、CH 3C00、Cl BMg 2+、

2、Ba 2+、Br CMg 2+、Cl 、I DNa +、NH 4+、Cl 4、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3 、HCO 3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg +、K +、NO 3 、HCO 3 BK +、NH 4+、NO 3 、SO 42CAg +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 DK +、Mg 2+、SO 42 、Cl 5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减小的是（ ）A、CO 32 B、Cl C、OH D、Cu 2+6、

3、已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO 32-、Cl - BNO 3-、Cl - CNO 3-、SO 42- DOH -、NO 3- 7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H + H 2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-2H +Ca 2+H 2OCO 228在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是（ ）ABaCl

4、 2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO 3+H2SO4 = BaSO4+CO 2+H 2OCBa(NO 3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO 3 DBa(OH) 2+ 2KHSO4 = BaSO4+K 2SO4+2H2O9. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu 2+2OH-=Cu(OH)22H +OH-=H2O32H +CaCO3=Ca2+H2O+CO25Cu 2+Fe=Fe2+Cu10写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和

5、氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应11.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量_选填：活性炭或铁粉） ，可以发生_反应，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_（填写金属元素符号） 。3（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式_；_。经过滤后的废水

6、主要含_，可用来浇灌农田。12除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO 42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。（2）Cl -(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。（3）Fe 2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。（4）Cl -(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。13.溶液中可能有 CO32- 、SO 42-、Cl -、NO 3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：（1）溶液中有大量 H+存在时，则溶液中不可能有_离子（2）溶液中有大量 Ba2+存在时，则溶液中不可能有_离子（3）溶液中有大量 Ag+存在时，则溶液中不可能有_离子4离

7、子反应课后作业参考答案1-5 D C D C D 6-8 B A AC9. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na 2SO4NaOH +HCl =H2O +NaCl2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO22 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaClCuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu10、 （1）6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O（2）CO 32 +2H =H2O +CO2（3）Cu 2 +SO42 +Ba2 +2 OH =Cu(OH)2 +Ba SO 4（4）2OH +CO2 =CO32 +H2O（5）Fe 3 +3 OH =Fe(OH)3（

8、6）Zn +Cu 2 =Zn 2+Cu（7）SO 42 +Ca2 =Ca SO4（8） C u(OH)2 +2H =Cu2 +H2O11.（1）OH 、 C1、K +；铁粉、 Fe2Ag +2AgFe 2+；Ag 或银；（2）Ag+C1 AgC1 、Fe 3+3OH Fe（OH） 3；KNO 3 12（1）H 2SO4 CO32-+2H+=CO2+H 2O （2）BaCl 2 Ba2+SO42-=BaSO4（3）Fe Fe+Cu 2+=Fe2+Cu（4）HCl CO 32-+2H+=CO2+H 2O13 .（1）CO 32- （2）SO 42- CO32- （3）CO 32- 、SO 42-、Cl -、