2018年秋高中化学第一章从实验中学化学单元测试新人教版必修1.doc

《2018年秋高中化学第一章从实验中学化学单元测试新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学第一章从实验中学化学单元测试新人教版必修1.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第一章从实验学化学单元验测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27 Ba137 K39 S32 Cl35.5 C12一、选择题（共 20 小题，每小题 3 份，共 60 份） 。1某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )A蒸发 B萃取 C过滤 D升华2. 某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2而含有杂质，现在要将该固体 NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）A.溶解 加适量 BaCL2溶液

2、 过滤B.溶解 加适量 CaCL2 溶液 过滤C.溶解 加适量 Ca（OH） 2溶液 过滤D.溶解 加适量盐酸 加热3某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为 70 mL，则该生实际倒出的液体的体积为( )A9 mL B大于 9 mL C小于 9 mL D无法判断4如下实验数据正确的是( )A用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5B用托盘天平测得某药品的质量为 2.15 gC用量筒量取 3.57 mL 的试剂D用 250 mL 的容量瓶配制 250 mL 1 molL1 NaOH 溶液5实验中的下列操作正确的是(

3、)A取用试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中26.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存7下列各组物质中分子数相同的是( )A2 L CO 和 2 L CO2B9 g H 2O 和标准状况下 11.2 L CO2C标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2OD0.2

4、 mol H 2和 4.48 L HCl 气体8下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子B0.012 kg 12C 中含有约 6.021023个 12CC 1 mol CO 2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧D1 mol H 含有 6.021024个质子9下列关于 0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A1 L 溶液中 K 浓度是 0.4 mol/LB500 mL 溶液中含有 0.1NA个 KC1 L 溶液中所含 K 、SO 总数为 0.3NA24D2 L 溶液中 SO 浓度是 0.4 mol/L2410物质的量

5、浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为( )A111 B123 C321 D34311.常温下，欲配制密度为 1.1 gcm-3、浓度为 6 molL-1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL12下列说法中正确的是( )A将 322 g Na2SO410H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B将 1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水

6、稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为31 molL1C将 1 L 18.4 molL1 的 H2SO4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL113某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.6 mol Cl ，则金属 M 的摩尔质量为( )A135 B135 gmol 1 C64 D64 gmol 114 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g 氧气中含氧分子数为 2NAB1.7 g OH 中所含的电子数为 NAC49 g

7、 硫酸中所含氧原子数为 2NAD58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA15300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液中 SO 的物质的量浓度为( )24A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L16下列说法正确的是( )A把 100 mL 3 molL1 的硫酸与 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为 1.5 molL1B把 100 g 20%的 NaCl 溶液与 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10

8、%C把 200 mL 3 molL1 的 BaCl2溶液与 100 mL 3 molL1 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl )仍然是 3 molL1D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液与 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%17配制 250 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B转移溶液时，有液体飞溅C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度18下列说法正确的是( )4标准状况下，6.0210 23个气体

9、分子所占的体积约为 22.4 L 0.5 mol N2的体积为 11.2 L 标准状况下， 1 mol H2O 的体积为 22.4 L 常温常压下，28 g CO 与 N2的混合气体所含原子数为 2NA 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同( )A B C D1936.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L， NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度： c1 mol/LB所得溶液中含有 NA

10、个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液的质量分数 w36.5c1 00020下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离氯化钠和碘的固体混合物 加热法 碘单质升温易升华C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶二、非选择题（共 5 小题，共 40 份） 。21某实验小组拟配制 0.10 molL1 的 NaOH 溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实

11、验中大约要使用 475 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器：_(填序号)。名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳仪器序号 a b c名称 玻璃棒 药匙 量筒5仪器序号 d e f(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低所用的砝码生锈溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线22.实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸来配制 50

12、0 mL 0.2 molL1 的稀硫酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_mL。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，应当选用_。(填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是( )A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有_。(填序号)未洗涤稀释

13、浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图 CB13 为两套实验装置。6图 CB13(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；现需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。24. (1)在质量分数为 28%的 KOH 水溶液中，OH 与 H2O 数目之比是

14、_。(2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为 321 时，消耗三种盐溶液的体积比为_。(3)某状况下 a L 氨气(此时气体摩尔体积为 Vm)溶解在一定量的水中形成 b mL 氨水溶液，所得溶液的密度为 g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_ mol/L；氨水的质量分数为_。25(1)用 20.8 g 氯化钡配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L，溶质的质量为_g。(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Ba2 的物质的量浓度

15、为_ mol/L，Cl 的物质的量浓度为_ mol/L。7第一章从实验学化学单元验测试题参考答案1-5 C C C D D 6-10 C B B A D 11-15 C B D D D 16-20 B C D D B21.、 (1)2.0 (2)abe (3)22. (1)500 mL 容量瓶 (2)5.4 (3)搅拌 引流 (4)D (5)23.(1)蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶(2)温度计 蒸馏 g 未用玻璃棒引流，未采用 250 mL 容量瓶24. 答案：(1)18 (2)931(3) 1 000abVm 17a bVm (或 1 700a bVm%)25(1)0.2 (2)0.2 2.08 (3)0.1 0.2