2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2第4课时碱溶液的化学性质同步练习（新版）粤教版.doc

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1、1第 4 课时 碱溶液的化学性质核心易错1.下列图示装置能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应的是_。图 82152将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；将氢氧化钠滴入氯化铁溶液中，观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。核心知识 碱溶液具有一些相似的化学性质：2(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。(2)碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。(3)碱溶液能和某些盐溶液反应生成新碱和新盐。易错点拨 只有碱溶液才具备相似的化学性质，难溶性的碱不具备。1鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是( )A分别滴加碳酸钠

2、溶液 B分别通入二氧化碳 C分别滴加稀盐酸 D分别加热原溶液至 80 2如图 8216 所示是某兴趣小组同学设计的趣味实验装置，装置气密性良好，止水夹处于关闭状态。挤压胶头滴管的胶帽加入液体，打开止水夹，能使气球 a 明显鼓起的是( )图 8216选项 试管内物质 胶头滴管内物质A 氢氧化钠固体 水B 氯化钡溶液 稀硫酸C 二氧化碳 氢氧化钠溶液D 铁 稀盐酸3.图 8217 是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是( )图 8217选项 A B C D密度比空气 大 大 小 小溶于水中所得溶液 pH7 7 74.向氢氧化钙的饱和溶液中通入或加入下列物质，使溶液的 pH

3、没有明显改变的是( )ACO 2 B稀硫酸C盐酸 DNa 2CO3溶液5只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区分开来，这种试剂是( )A. 氧化铜 B石蕊溶液C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液6下列除去杂质(括号内) 选用的试剂(箭头右侧)中错误的是( )ACO 2 气体 (H 2O) 生石灰B碳粉 (CuO) 稀盐酸CCaCl 2 溶液 (HCl) 碳酸钙粉末DCO 气体(CO 2 ) 氢氧化钠溶液7AH 是初中化学常见的物质，其中 E 为黑色固体，H 为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图 8218 所示，其中部分生成物和反应条件已省略。图 8218(1)写出下列物质的化学式： G_

4、，H_。(2)化学反应常伴有能量变化，物质 B 与水反应时会_(填“吸收”或“放出”)热量，写出 D 的用途：_(一条即可)。(3)写出 DF 的化学方程式：_。8化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将 CO2通入 NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：(1)小明把一支收集满 CO2的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中(如图 8219中甲所示)，观察到试管内液面上升，除 NaOH 与 CO2反应外还有另一种原因，请简要说明：_。图 8219(2)为了进一步验证 CO2与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于 A、B

5、 两支试管中(如图乙所示)，向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。虽然实验的现象不同，但都能证明 CO2与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。(3)实验过程中需要吸收 CO2时，大多会选择 NaOH 溶液，但是检验 CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因： _。92017玉林 某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图8220 所示的四组实验方案，请按要求回答问题。图 8220(1)上述实验方案中能达到实验目的的是_(填字母)。(2)C 组实验中发生反应的化学方程式

6、为_。继续探究 实验结束后，小组的同学将 A、B、C、D 四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。分析讨论 烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_种(酚酞除外)。最终得到的溶液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。实验验证 为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_，证明含有该溶质。拓展延伸 小组的同学把 D 组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_。10氢氧化钴 Co(OH) 2受热易

7、分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co2HCl= =CoCl2H 2，CoCl 22NaOH= =Co(OH)22NaCl。下列叙述正确的是( )A钴与金属铜的化学性质相同 B氢氧化钴难溶于水C氢氧化钴的化学性质稳定D氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错1ABCDE2有蓝色沉淀生成CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4有红褐色沉淀生成FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl应考能力提升练1C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A7(1)CuSO 4 Cu(OH) 2 (2)放出 改良酸性土壤(合理即可)(3)

8、Ca(OH)2Na 2CO3=2NaOHCaCO 38(1)二氧化碳溶于水，试管内压强减小(2)有气泡产生Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2有白色沉淀产生Na2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl(3)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水9(1)CD (2)Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH 分析讨论 4NaCl、CaCl 2 NaOH、Ca(OH) 2、Na 2CO3 HCl实验验证 有气泡冒出拓展延伸 Ca(OH) 2SO 2=C

9、aSO3H 2O初高衔接拓展练10B 典 题 讲 评应考能力提升练1解析 分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；分别通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；加入稀盐酸后，两种溶液中均无明显现象，不能鉴别；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，加热后无明显现象，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当加热饱和的氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出。3解析 NaOH 的作用是除去杂质，且该气体不能与氢氧化钠反应，即不能为酸性气体，则溶于水所得溶液 pH 大于 7；装置中利用向下排空气法收集气体，故气体密度比空气小。选用干燥剂时

10、应考虑气体的性质和干燥剂的性质，原则是干燥剂不能与被干燥的气体反应。常用的干燥剂及其使用范围：干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体浓硫酸 H2、O 2、CH 4、CO 2、SO 2等中性或酸性气体 不能干燥碱性气体，如 NH3无水硫酸铜 大多数气体，如H2、O 2、CO、CO 2、HCl不能干燥 NH3氢氧化钠固体或生石灰H2、O 2、CO、NH 3等中性或碱性气体不能干燥酸性气体，如 CO2、SO 2、HCl4. 根据碱溶液的化学通性，碱和盐反应时生成新碱和新盐，新碱为可溶性物质时，溶液中的 OH 没有明显变化，溶液的 pH 没有明显改变。5解析 氧化铜只能溶于盐酸，与氢氧化钠和石灰水都不反

11、应；盐酸能使石蕊溶液变红，氢氧化钠和石灰水都能使石蕊溶液变蓝；盐酸与碳酸钠反应产生气泡，氢氧化钠与碳酸钠接触无明显现象，石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以区分三者；氯化钡与三者都不反应。6解析 生石灰与水反应后生成的氢氧化钙与 CO2反应，会除去原物质，不符合除杂原则。8解析 (1)氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也会使液面上升。(2)氢氧化钠和二氧化碳反应后生成碳酸钠，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸会观察到有气泡产生；碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此加入氯化钡溶液后会观察到有白色沉淀产生。(3)氢氧化钙微溶于水，与二氧化碳反应有白色沉淀产生；氢氧化钠

12、易溶于水，与二氧化碳反应没有明显现象。9解析 (1)Na2CO3与 NaOH 不发生反应，与 Ca(OH)2反应生成白色沉淀 CaCO3，可以鉴别；CO 2与 NaOH 反应无明显现象，与 Ca(OH)2反应生成白色沉淀 CaCO3，可以鉴别。(2)Na2CO3与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，化学方程式为：Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH。 分析讨论 实验结束后，八支试管中的物质有 NaCl、CaCl 2、Ca(OH)2、NaOH、Na 2CO3、CaCO 3，可以与盐酸反应的有 Ca(OH)2、NaOH、Na 2CO3、CaCO 3。混合后，最终得到

13、无色透明的溶液，说明没有 CaCO3、NaOH、Ca(OH) 2、Na 2CO3，盐酸可能过量，所以盐酸可能存在，盐酸与氢氧化钠反应生成 NaCl，与氢氧化钙反应生成 CaCl2，所以NaCl、CaCl 2是肯定存在的。实验验证 盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有气泡冒出。拓展延伸 类比二氧化碳与氢氧化钙的反应可推知二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为 Ca(OH)2SO 2=CaSO3H 2O。初高衔接拓展练10解析 铜在金属活动顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，钴能与稀盐酸反应，二者的化学性质不同；从反应生成的氢氧化钴为沉淀可知它难溶于水；氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定；氢氧化钴不能用于干燥氯化氢气体，因为它能与酸性溶液发生化学反应。