2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2第2课时稀酸的化学性质同步练习（新版）粤教版.doc

《2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2第2课时稀酸的化学性质同步练习（新版）粤教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2第2课时稀酸的化学性质同步练习（新版）粤教版.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 2 课时 稀酸的化学性质核心易错判断正误：(在括号内打“”或“”)(1)紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇稀硫酸变蓝( )(2)稀硫酸与铁反应时溶液的颜色变为黄色( )(3)在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属与所有的酸都能反应产生氢气( )(4)将生锈的铁制品长期浸泡在足量盐酸中除锈( )(5)2Fe3H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2( )(6)Fe2O34HCl= =2FeCl22H 2O( )(7)AgNO3HCl= =AgClHNO 3( )核心知识 稀盐酸、稀硫酸的化学性质：(1)能与酸碱指示剂反应；(2)能与较活泼金属反应生成盐和氢气；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水；

2、(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐。易错点拨 单质铁跟稀酸发生置换反应时，其化合价由 0 变为2；铁锈(主要成分Fe2O3)与稀酸发生反应时，生成物中铁的化合价不变，仍为3。1下列关于酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变为红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2下列物质中，不能与盐酸发生反应的是( )A. 铁锈 B铁 C碳酸钙 D氯化钡3用稀盐酸除铁锈的原理是( )A. FeO2HCl= =FeCl2H 2OBFeO2HCl= =FeCl3H 2OCFe 2O36HCl= =2FeCl23H

3、2ODFe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O4下列污垢不宜用盐酸清洗的是( )A. 保温瓶内的水垢B盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体C不锈钢茶杯内的茶垢D玻璃水槽内的黄色铁锈斑5为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图 826 所示的实验方案：在每组的两支试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )图 8266下列化学变化前后溶液质量增加的是( )A铁和硫酸铜溶液反应 B氧化铁和稀盐酸反应C碳酸钠溶液和稀盐酸反应D氢氧化钠溶液和稀硫酸反应7已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al 2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O36HC

4、l= = 2AlCl33H 2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图 827 所示。下列说法不正确的是( )图 827A反应过程中有热量放出 B050 s，发生稀盐酸与 Al2O3的反应 C50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 D100140 s，压强减小是因为温度降低8某班同学为验证酸的化学通性，做了三组实验。分析并回答问题。图 828(1)A 组试管中都产生 H2。若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。(2)B 组试管中实验现象相同，该现象是_。(3)写出 C 组任一试管中观察到的现象：_。(4)根据三组实验，请归

5、纳出酸的性质：_。9化学使世界变得绚丽多彩。如图 829 是物质之间发生化学反应的颜色变化。图 829(1)请你在编号处各填入一种物质：是_；是_。(2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号对应的稀硫酸的化学性质：_。(3)若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式：_。10实验室开放日，化学兴趣小组的同学来到实验室，他们对酸的性质很感兴趣，向老师提出探究硝酸的性质，老师高兴地答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。实验设计 (1)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为_色。(2)将锌片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。实验验证 同学们按上述设计做了实验，却发现

6、石蕊溶液变色后颜色一会儿即褪去，锌片投入稀硝酸后，溶液中冒出气泡，产生无色气体 A，在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味的气体 B。提出问题 (1)石蕊溶液变色后为什么会褪色？(2)产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？查阅资料 看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 H2。(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质：NH3 N2 NO NO2颜色 无色 无色 无色 红棕色溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水可溶于水或硝酸猜想与分析 (1)小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净，含有其他

7、杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_。(2)大家一致认同红棕色气体 B 是 NO2，但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为 A 是 NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是_；小强同学认为 A 是 N2，也遭到大家的一致反对，原因是_；经讨论，最终大家达成了 A 是 NO，NO 在试管口遇氧气生成 NO2的共识。实验探究 小红同学对硝酸与 Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发现铜片溶解，也出现了上述 Zn 与稀硝酸反应的类似现象，确认生成了 NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的 Cu 和 HNO3的质量比为 821，由此获得了 Cu 与稀硝酸反应的

8、化学方程式：_。交流与反思 根据探究结果，请你解释稀盐酸跟 Cu 不反应而稀硝酸却能跟 Cu 反应的原因：_。典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)应考能力提升练1C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8(1)盐酸有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体)(2)红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色(3)溶液变为红色(4)能与较活泼的金属反应，能与金属氧化物反应，能与酸碱指示剂反应9(1)铁(或 Fe) 氧化铜(或 CuO)(2)稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红(3)BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl(合理

9、均可)初高衔接拓展练10实验设计 (1)红猜想与分析 (1)取少量稀硝酸于干净的试管中，滴入石蕊溶液，观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)(2)NH 3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀硝酸中，且在常温下 NH3不易被氧化成NO2 N 2的化学性质比较稳定，常温下 N2在空气中不能氧化成 NO2实验探究 3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O交流与反思 铜不与稀盐酸发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢；而稀硝酸具有强氧化性，能与 Cu 发生氧化还原反应，生成 NO 等物质典 题 讲 评应考能力提升练2解析 盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应而用于除锈，能和较活泼金属铁反应

10、产生氢气，能和碳酸钙反应产生二氧化碳，不能和氯化钡反应。3. 铁发生置换反应时生成的是2 价的亚铁盐，溶液为浅绿色；氧化铁或氢氧化铁和酸反应可得到3 价铁的盐溶液，为黄色。4解析 水垢的主要成分是碳酸钙，能和盐酸反应而溶解；盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体主要成分为碳酸钙，能和盐酸反应而溶解；茶垢与盐酸不反应，不能用盐酸除去；铁锈的主要成分为氧化铁，能和盐酸反应而溶解。5解析 稀盐酸、稀硫酸都能和氢氧化钠、碳酸钠和石蕊溶液反应，产生相同的实验现象，不能鉴别；氯化钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应有白色沉淀生成，可以鉴别。6解析 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减少；氧化铁和稀盐酸反应生

11、成氯化铁和水，溶液质量增加；碳酸钠溶液和稀盐酸发生反应生成水、二氧化碳和氯化钠，溶液质量减少；氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量不变。7解析 从图像可以看出，50100 s 温度升高，故反应过程中有热量放出；因为铝片未打磨，050 s 时，曲线基本无变化，说明这期间是稀盐酸与 Al2O3的反应；50 s时，反应还未结束，溶液中溶质为 HCl 和 AlCl3。8解析 盐酸具有挥发性，用盐酸制氢气，氢气中会混入氯化氢。稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，生成氯化铁或硫酸铁和水，氯化铁溶液或硫酸铁溶液都显黄色。9解析 (1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁；含有铜

12、离子的溶液显蓝色，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液。(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊溶液，从而说明了稀硫酸可使石蕊溶液变红。(3)稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的化学方程式是：BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl。初高衔接拓展练10解析 实验设计 (1)石蕊遇酸性溶液会变红，稀硝酸呈酸性。猜想与分析 (1)设计用一干净试管做对比实验，确定是否因杂质影响了溶液颜色的变化，其操作是：取少量稀硝酸于干净的试管中，滴入石蕊溶液，观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)。(2)依据含氮元素的某些气态物质的物理性质可知：NH 3极易溶于水，且不易被氧化，所以 A 不可能是 NH3；由于 N2的化学性质很稳定，常温下 N2在空气中不能直接被氧化成NO2，所以 A 不可能是 N2。实验探究 由题干信息可知反应物是铜与硝酸，生成物是硝酸铜、一氧化氮和水，设化学方程式中铜与硝酸的化学计量数分别为 x、 y，则 ，可64x63y 821得 ，化学方程式为：3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O。交流与反思 由金属活xy 38动性顺序表可知，铜位于氢后，所以不会与盐酸反应生成氢气，但因为硝酸具有强氧化性，所以能与铜反应生成一氧化氮等物质。