（通用版）2019版高考化学二轮复习选择题命题区间5水溶液中的离子平衡课件.ppt

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1、选择题命题区间5 水溶液中的离子平衡,NO.1 历年真题集中研究 明考情,考向二 以电解质溶液为素材考查平衡应用,考向三 以沉淀溶解平衡 为主体考查相 关计算,考情 考法,分析,NO.2 必备知识系统归纳解疑难,（一）,电离平衡和溶液的酸碱性,（二）,沉淀溶解平衡,（三）,电解质溶液中粒子浓度关系,三守恒式结合,两边没有明显特征,质子守恒式,一边微粒能电离H，另一边微粒能结合H,物料守恒式,一边微粒全含有一种元素，另一边微粒全含另一种元素,电荷守恒式,一边全为阴离子，另一边全为阳离子,思考套用公式,粒子浓度关系,NO.3 高考热点专项解读补短板,（一）,一强一弱溶液的稀释图像,加水稀释到相同的

2、pH，盐酸加入的水多,加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大,加水稀释相同的pH，醋酸加入的水多,加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大,酸碱中和滴定图像,（二）,盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线,氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线,指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可,室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH7(或pH7),突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应),曲线

3、起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高,与KW、Ksp有关的图像,（三）,a、c点在曲线上，ac的变化为增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变 b点在曲线的上方， QcKsp，将会有沉淀生成 d点在曲线的下方， QcKsp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4,A、C、B三点均为中性，温度依次升高，KW依次增大 D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW11014 AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H)c(OH),常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp9106,不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的变化曲线,分布系数

4、图像,（四）,NO.4 高考题点全面演练查缺漏,命题点,一,弱电解质的电离平衡 及平衡常数的应用,命题点一 弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用,命题点一 弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用,命题点一 弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用,命题点一 弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用,命题点一 弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用,命题点,二,以酸碱中和滴定为背景 考查图像分析,命题点二 以酸碱中和滴定为背景考查图像分析,命题点二 以酸碱中和滴定为背景考查图像分析,命题点二 以酸碱中和滴定为背景考查图像分析,题后,道,命题点,三,溶液中粒子浓度关系,命题点三 溶液中粒子浓度关系,命题点三 溶液中粒子浓度关系,命题点三 溶液中粒子浓度关系,命题点三 溶液中粒子浓度关系,题后,道,命题点,四,沉淀溶解平衡的图像 分析及其计算,命题点四 沉淀溶解平衡的图像分析及其计算,命题点四 沉淀溶解平衡的图像分析及其计算,命题点四 沉淀溶解平衡的图像分析及其计算,命题点四 沉淀溶解平衡的图像分析及其计算,命题点四 沉淀溶解平衡的图像分析及其计算,命题点四 沉淀溶解平衡的图像分析及其计算,命题点四 沉淀溶解平衡的图像分析及其计算,题后,道,