湖南省张家界市2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、- 1 -张家界市 2018 年普通高中二年级秋季期末联考化学试题卷考生注意：1请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。3本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64第 I 卷一、选择题（单选题，每小题 3 分，共 48 分）1下列过程中吸收热量的是( )A焦炭制水煤气 B浓硫酸的稀释C酸碱中和反应 D镁条溶于盐酸2下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A2C 8H18(l)+25O2(g)

2、=16CO2(g)+18H2O(l) H=11003 kJ/molBH 2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/molC2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221 kJ/molDCO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/mol 3某温度下反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH 3）=0.04mol/L,经 5min后，c(NH 3)=0.03mol/L,则 v(H2O)为（ ）A0.003mol/(Lmin) B0.002mol/(Lmin)C0.0045mol/(Lmin) D0.003mol/(

3、Ls)4下列反应中褪色最快的是( )选项 温度 浓度 外加物质A 25 4mL0.01molL-1KMnO4 2mL0.1 molL1 H2C2O4B 35 4mL0.01molL-1KMnO4 2mL0.2 molL1 H2C2O4C 25 4mL0.01molL-1KMnO4 2mL0.1 molL1 H2C2O4、少量 MnSO4固体D 35 4mL0.01molL-1KMnO4 2mL0.2 molL1 H2C2O4、少量 MnSO4固体5一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A容器内压强保持不

4、变 B每消耗 1molC，同时生成 1molDC气体的密度保持不变 Dv 正 (B)=2v 逆 (C)6已知：体系的自由能变化 G=H-TS G0，在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC第 II 卷二、非选择题（每空 2 分，共计 52 分）17 （10 分）某实验小组设计用 50 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 氢氧化钠溶液在如图装置中进行

5、中和反应。试回答下列问题：（1）仪器 A 的名称_（2）实验过程中下列操作正确是_(填字母)。A用温度计小心搅拌 B分多次加入氢氧化钠溶液C只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D用套在温度计上的 A 轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容 c = 4.18 Jg1 1 。为了计算中和热，某学生实- 4 -验记录数据如下：起始温度 t1/ 终止温度 t2/实验序号盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.2 20.2 23.42 20.3 20.3 23.63 20.7 20.7 23.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热

6、H_ (结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热 H 发生怎样的变化？(填“偏大” “偏小”或“不变”)。量取稀盐酸时仰视量筒读数，测得的中和热 H 会_ 。若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热 H 会 _.18 （12 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为 1 L 的密闭容器中加入 0.1 mol 的 N2和 0.3 mol 的 H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H”或“” ） ；下列各项能作为

7、判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）A容器内 N2、H 2、NH 3的物质的量浓度之比为 1:3:2Bv(H 2)正 3v(N 2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得 NH3、 N2和 H2物 质 的 量 分 别 为 3 mol、 2 mol和 1 mol时 ， 则 该 反 应 的 v(N2)正 _v(N2)逆 （填“”或“” ） 。- 5 -19 （10 分）已知常温下，AgBr 的 Ksp =4.910-13、AgI 的 Ksp=8.310-17。（1） 现向含有 AgI 的饱和溶液

8、中： 加入固体 AgNO3，则 c(I-) (填“变大” “变小”或“不变” ，下同)； 若加入更多的 AgI 固体，则 c(Ag+) ； 若加入大量的 NaBr 固体，则 c(I-) 。（2）现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 molL-1的溶液中加入等体积的浓度为 410-3molL-1的 AgNO3溶液，则产生的沉淀是 (填化学式)；若向其中再加入适量的 NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为 。20 （10 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）常温时，AlCl 3的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱”

9、 ）性，原因是（用离子方程式表示）： ，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）常温下，物质的量浓度均为 0.1mol/L 的六种溶液NH 4NO3、NaCl、NaClO、H 2SO4、NaOH，pH 从大到小排列顺序为 。 （填写溶液的序号）（3）向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全(反应过程中无 NH3逸出)，下列说法正确的是（ ）A整个反应过程中：c(H +) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)B当滴入 30mL NaOH 溶液时（pH7）：c(NH 4+)

10、c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +)C当滴入 20mL NaOH 溶液时：2c(SO 42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH 4+)c(SO 42-)c(Na +)c(H +)= c(OH-)21 （10 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极的电极反应式为 。(2)乙装置中阳离子通过 X 膜向 极（填“Fe”或“C” ）移动；丙装置中粗铜为 电极（填“A”或“B” ） 。(3)若在标况下，有 2.24L 氧气参与反应，丙装置中 CuSO4浓度 （填“增加” 、“减少” 或“不变” ） ，阴极增重 g。电极 A 电极 B甲烷Pt FePt C氧气KOH 溶液甲饱和氯化钠溶液乙硫酸铜溶液丙