2019版九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.2常见的碱教学课件(新版)新人教版.ppt
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1、第2课时 常见的碱,一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较:,火碱,烧碱,熟石灰,易溶,放出大量的热,微溶,潮解,用大量的水冲洗,硼酸,CaO+H2O,=Ca(OH)2,酸性,肥皂,2.碱的化学性质: (1)与指示剂作用(2)与非金属氧化物反应。 与二氧化碳的反应(用化学方程式表示)。 氢氧化钙: _。 氢氧化钠: _。,变蓝色,变红色,Ca(OH)2+CO2 =,CaCO3+H2O,2NaOH+CO2 =,Na2CO3+H2O,与二氧化硫的反应。 氢氧化钠:_ 与三氧化硫的反应(用化学方程式表示)。 氢氧化钠:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。,2NaOH+SO2 =,Na2SO
2、3+H2O,【微练习】实验室许多药品都需密封保存,试着写出下 列药品密封保存的原因: 浓盐酸:防止_; 浓硫酸:防止_; 生石灰:防止_; NaOH:防止_。,挥发,吸水,与水反应,吸水潮解且与二氧化碳反应,二、酸和碱有相似化学性质的原因 1.酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含 有_。 2.碱有一些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含 有_。,氢离子,氢氧根离子,考点1 常见碱的性质释疑 1.氢氧化钠需密封保存,目的是防止其吸收空气中的水分潮解,又能防止与空气中的二氧化碳反应变质。 2.氢氧化钠具有吸水性,能用作干燥剂,但不能干燥可与其发生反应的气体如CO2、SO2、HCl等,而氢氧
3、化钙不具有吸水性,不能用作干燥剂。,3.碱溶液可使指示剂变色,不溶性的碱没有该性质。 4.碱只能与部分非金属氧化物反应,如碱不能与CO反应。,【延伸探究】 检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液?而吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液? 提示:CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象,而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。所以检验CO2用Ca(OH)2溶液。氢氧化钙微溶于水,溶液中含氢氧化钙的量比较少,只能吸收少量的二氧化碳,而氢氧化钠易溶于水,可以充分吸收二氧化碳。,【典例1】(2016百色中考改编)下列叙述不符合实验事实的是 世纪金榜导学
4、号00434114( ) A.在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾 B.向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜,溶液显红色 C.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气泡产生 D.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,无沉淀生成,【精讲精析】解答本题需要明确以下三点: (1)氢氧化铜难溶于水,向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜,溶液不变色。 (2)久置于空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙,加入稀盐酸会有气泡产生。 (3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠易溶于水,无沉淀生成。 答案:B。,【备选例题】 锂离子蓄电池以其质量小、蓄电量大、使用时间长,被广泛用于电动车的生产,氢氧化锂
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