（通用版）2020版高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化章末综合检测新人教版.doc

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1、1第 2 章 化学物质及其变化章末综合检测(二) (时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1(2019北京西城区高三模拟)下列物质与类别不对应的是( )A B C D盐高分子化合物糖类 混合物解析：选 B。A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是 NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选 A；B.食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选 B；C.淀粉属于糖类，故不选 C；D.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选 D。2中国不少古诗词清晰地描绘了当时人

2、民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 ”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A “沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是 109 10 7 cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应解析：选 D。A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界中， “沙中浪底来”指的是金单质，故 A 错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故 B 错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是 1100 nm(109

3、 10 7 m)，故 C 错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从4 价变为 0 价，化合价降低，发生了还原反应，故 D 正确。3(2019北京海淀区高三模拟)我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生2化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵C.高温蒸馏 D.泉水勾兑解析：选 B。酒曲发酵涉及的反应为葡萄糖在酒化酶作用下分解成乙醇和二氧化碳，属于化学变化。4(2019揭阳一模)下列说法中正确的是( )A棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2和 H2OB水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品C “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型

4、无机非金属材料D “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应解析：选 C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除 CO2和 H2O 外，还有含氮物质，A 项错误；水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B 项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C 项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D 项错误。5(2019湖南长望浏宁四县联合调研)化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的

5、强氧化性进行杀菌消毒D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化解析：选 C。血液属于胶体，血液不能透过半透膜， “血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A 项正确；石灰浆为 Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B 项正确；KMnO 4溶液、双氧水能杀菌消毒的原因是它们具有强氧化性，酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质发生变性，C 项错误；硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防3止食物氧化，D 项正确。6(2019河南中原名校质量考评)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A

6、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO323BKIO 3与 KI 在酸性溶液中反应：5I IO 3H 2O=3I26OH 3C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH) 22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2H 2O解析：选 A。一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO3，A 项正确；KIO 323与 KI 在酸性溶液中反应不能产生 OH ，B

7、 项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C 项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D 项错误。7(2019石景山模拟)下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe 2 、Cl 、Ca 2 、Na 加入 KSCN 显红色的溶液中：K 、NH 、Cl 、S 2 4常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中：Fe 3 、Al 3 、SO 、K 24pH2 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、Cu 2 4无色溶液中：K 、CH 3COO 、HCO 、MnO 3 4A B C D解析：选 D。“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子 ClO ，具有还原性的 Fe2易被

8、氧化而不能大量存在；加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ，S 2 与 Fe3 易发生氧化还原反应而不能大量共存；常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中含有 H 和NO ，Fe 3 、Al 3 、SO 、K 能大量共存；pH2 的溶液显酸性，NH 、Na 、Cl 3 24 4、Cu 2 能大量共存；MnO 在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。 48(2019江西百所名校第一次联考)已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH和 O2，下列说法中正确的是( )A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为

9、2D若生成 4.48 L(标准状况下)O 2，则反应转移 0.8 mol 电子解析：选 C。NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O 元素的化合价升4高，Cl 元素的化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式：4Ag4NaClO2H 2O=4AgCl4NaOHO 2。反应中氧元素的化合价升高，氧气是氧化产物，A 项错误；NaClO 是氧化剂，Ag 和 H2O 是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6432，B 项错误；反应物中水的化学计量数为 2，C 项正确；4.48 L(标准状况下)O 2的物质的量为 0.2 mol，则反应转移 1.6 mo

10、l 电子，D 项错误。9(2019晋豫省际大联考)已知 Fe2 或 I2能与 H2O2在一定条件下发生下列反应：Fe2 ：H 2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O；H 2O22Fe 3 =2Fe2 2H O 2。I2：H 2O2I 2=2HIO；下列说法中错误的是( )A通过反应可知 Fe2 为过氧化氢分解的催化剂B根据反应可知，在该条件下，氧化性：H 2O2Fe3C1 mol H 2O2分解，转移的电子数为 2NAD反应为 2HIOH 2O2=I22H 2OO 2解析：选 C。反应相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应：2H2O2=2H2OO 2，并且反应前后 Fe2 无变化，A 项

11、正确；反应中，过氧化氢为氧化剂，Fe3 为氧化产物，所以氧化性：H 2O2Fe3 ，B 项正确；过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2OO 2，由反应方程式可知，1 mol H 2O2分解，转移的电子数为 NA，C 项错误；由过氧化氢分解反应的化学方程式减去反应得到反应为2HIOH 2O2=I22H 2OO 2 ，D 项正确。102019福州八县(市)协作体联考12 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 V mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2X2O7溶液完全反应。已知 X 元素在产物中的化合价为3。则 V 为( )A5 B10C15 D20解析：选 B

12、。在 K2X2O7中，X 元素的化合价是6 价，产物中 X 元素的化合价是3 价，说明 X 元素的化合价降低，则 Na2SO3中硫元素的化合价升高，从4 价升高到6 价，则根据得失电子守恒，1210 3 L0.05 molL1 (64) V103 L0.02 molL1 2(63)，解得 V10，B 项正确。5二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)11(8 分)(2019河南一轮复习诊断调研联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为_。(2)图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_。(3)若

13、“反应 h”是在 NO2与 H2O 的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)若“反应 i”是在酸性条件下由 NO 与 Zn 的作用实现，则该反应的离子方程式为 3_。解析：(1)N 位于第二周期A 族，其原子结构示意图为 。(2)氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是 c和 k；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是 a 和l。(3)反应 h 的化学方程式为 3NO2H 2O=2HNO3NO，氧化产物是 HNO3，还原产物是NO，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为 21。(4)根据信息，ZnH NO

14、Zn 2 N 2OH 2O，Zn 的化合价升高 2 价，由 NO 3到 N2O 过程中 N 的化合价降低 4 价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知， 3离子方程式为 4Zn2NO 10H =4Zn2 N 2O5H 2O。 36答案：(1) (2)ck al (3)21(4)4Zn2NO 10H =4Zn2 N 2O5H 2O 312(10 分)有 X、Y、Z 三种元素，已知：X 2 、Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY 3溶液遇 KSCN 溶液呈红色，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化

15、物对应水化物的化学式是_。(2)将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_。此液体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有 1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)：_。(4)室温

16、时，pH5 的 HY 溶液和 pH5 的 ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是_molL1 和_molL 1 。解析：X 2 、Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明 X 与 Y 分别位于同一周期的第A 族和A 族；Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY 3溶液遇 KSCN 溶液呈红色，说明 Z 是铁元素；ZY 3溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明 Y 是氯元素，则 X 是 S。(1)氯元素的最高价是7 价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。7(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为 Fe3 3

17、H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 。胶体具有丁达尔效应，则光束= = = = = 通过该液体时形成光亮的“通路” ，A 正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B 正确；该胶体是由 FeCl3水解得到的，含有 Cl ，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C 错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D 正确。(3)S 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是 SO2。该无色有刺激性气味的气体(SO 2)与含 1.5 mol Cl 的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸。反应时生成一种强

18、酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即 S 化合价从4 价升高到6 价。若有 1.56.021023个电子转移时，则1 分子 Y 在反应中得到的电子个数是 1.51.51，因此氯元素的化合价从5 价降低到4 价，所以该反应的化学方程式和电子转移为 =H2SO42ClO 2。(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH5 的 HCl 溶液和pH5 的 FeCl3溶液中，水电离出的氢离子分别是 molL1 10 9 molL1 和10 1410 5105 molL1 。答案：(1)HClO 4(2)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H ABD= = = = = (3) =

19、H2SO42ClO 2(4)109 10 513(12 分).在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是_。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液8C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案。验证甲同学方案：_。验证乙同学方案：_。(3)根据所学知识判断，你认为_的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以 45反应时的离子方程式为_。.已知：CuI 是难溶于水的白色固体

20、。氧化性：Cu 2 I2Cu ；还原性：CuI Cu 。(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2 和 I 反应的产物是_、_。(2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色；向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_。(3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H 2S_(填“” “I2Cu ，还原性：CuI Cu ，所以在溶液中 Cu2 和 I 反应的氧化剂是 Cu2 、还原剂是 I 。根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是 CuI、I 2，不可能生成 Cu。(

21、2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加入铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，根据(1)的分析，产物只能是 CuI，不会生成 Cu2 ，化学方程式为2CuI 2=2CuI。(3)用 H2S 除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明还原性：H 2SI ；与加入铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了 CuI 沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。(4)先判断各物质中元素的化合价，Cu 2HgI4中 Cu、Hg、I 的化合价分别是1、2、1，所以该反应中发生氧化反应的是 Hg，a 错误；被还原的是 CuI，所以 CuI是氧化剂，b 正确；Cu 2HgI

22、4中只有 Hg 的化合价是升高的，所以 Cu2HgI4只是氧化产物，c错误。答案：.(1)Br 2 Fe 3(2)向黄色溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为橙红色 向黄色溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色(3)乙 4Fe 2 5Cl 26Br =4Fe3 10Cl 3Br 2.(1)CuI I 2(2)2CuI 2=2CuI(3) 高(4)ac14(10 分)实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2等)制取粗铜、绿矾(FeSO 47H2O)和明矾KAl(SO 4)212H2O的操作流程如下：10(1)试剂 X 是_(写化学式)。(2)配平

23、下列方程式：_MnO _SO 2_H 2O=_Mn2 _SO _ 4 24_H(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 的 KMnO4标准溶液进行滴定(MnO 被还 4原为 Mn2 )。请回答下列问题：滴定时，KMnO 4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗 KMnO4标准溶液的体积为 25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。解析：根据废弃固体的成分及操作流程，气体 A 为 SO2，固体 B 中含有 CuO、Fe 2O3，溶液 B 中含有 KAlO2、K 2SiO3，试剂 X 为 H2SO4(或 KHSO4)，固体 C 为 H2SiO3；加入过量铁屑后，固体 D 为 Cu、Fe，溶液 D 为 FeSO4。(3)滴定反应的离子方程式为 MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，在 20.0 g 4样品中， n(Fe2 )25.0010 3 L0.100 0 molL1 5 0.05 mol，其质量100 mL25.00 mL分数为 100%14%。0.05 mol56 gmol 120.0 g答案：(1)H 2SO4(或 KHSO4)(2)2 5 2 2 5 4(3)酸式滴定管 14%11