2018_2019学年高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节第2课时海水资源的开发利用课时跟踪检测新人教版必修2.doc

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1、1第四章 第一节 第 2 课时 海水资源的开发利用课时跟踪检测1下列说法正确的是( )A海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D以上说法都正确解析：A 项地球缺少淡水，人类直接使用均为淡水，故应节约用水，错误；B 项正确；C 项蒸馏法需大量的热，成本最高，错误；D 项错误。答案：B2(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2D用装置

2、丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2尾气解析：灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I 的溶液，B 正确；MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，C 错误；Cl 2在饱和 NaCl 溶液中= = = = = 溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收，D 错误。答案：B3一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是( )A海水有苦涩味，根本喝不下去

3、B海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡解析：海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物，人体内氯化钠的含量约 0.9%，海水2中盐的含量要高很多。因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水死亡。答案：D4从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 B海水 MgCl2 Mg 蒸 发 电 解 C海水 Mg(OH)2 Mg 石 灰 乳 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 石 灰 乳 盐 酸 电 解 解析：制取

4、镁时电解的是 MgCl2，而不是 Mg(OH)2，A、C 项错误；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁含杂质较多，B 项错误；D 项能制得较纯净的 Mg，D 项正确。答案：D5海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是( )解析：海水中 Cl、Na、K、Mg、Ca、Br 等元素的含量很高，通过富集，可以制取镁、溴单质、食盐等，A、B、C 三项正确；海水中铁的含量很低，工业上不以海水为原料制备钢铁，D 项错误。答案：D6(2018赣州第一中学期末)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是( )A淡化海水的方法主要有

5、蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用 SO2水溶液吸收 Br2的离子反应方程式为 Br2SO 22H 2O=4H SO 2Br 24解析：目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，A 正确；电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气3可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入 CO2生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱碳酸钠，B 正确；步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，C 错误；二氧化

6、硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸，都能完全电离，反应的离子方程式为 Br2SO 22H 2O=4H SO 2Br ，D 正确。24答案：C7在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。(2)第步操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是_(填写字母)。a除去未反应的 NO b除去未反应的 I 3c除去未反应的 Fe d除去碱性物质(3)第步操作可供提纯 I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验 I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。解析：因富碘卤水中含有 I

7、，故加入 AgNO3溶液后，I Ag =AgI；因还原性FeAg，故 AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应：2AgIFe= =FeI22Ag；第步加入稀 H2SO4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取 AgNO3，重新与 I 反应；乙溶液中通入适量 Cl2发生反应：2FeI 23Cl 2=2FeCl32I 2，然后用升华或萃取的方法提纯碘。答案：(1)FeI 2 FeCl 3 (2)c (3)加热升华 萃取(4)加入淀粉溶液，看溶液是否呈蓝色 (5)2AgI 2AgI 2= = = = =光 8(2018佛山市第一中学期中)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多

8、种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。4试回答下列问题：(1)粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制后可得饱和 NaCl 溶液。精制过程中24所用试剂有BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、盐酸。加入试剂顺序正确的是_。A BC D(2)写出电解饱和食盐水的反应方程式_，产生的 Cl2和烧碱反应能生成_(填商品名称)，反应方程式_。(3)海水中提取食盐后的母液中含有 K 、Na 、Mg 2 等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_。(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_。AH 2 BCO 2C空气

9、 DAr解析：(1)Ca 2 用碳酸钠除去，Mg 2 用氢氧化钠除去，SO 用氯化钡除去，过滤后向24滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂顺序为或或，A、D 正确。(2)电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2；产生的 Cl2和烧碱反应能生成次氯酸钠、= = = = =电 解 氯化钠和水，即可以得到漂白液，反应方程式为 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。(3)石灰乳中的氢氧化钙属于强碱，加入石灰

10、乳可以沉淀镁离子，因此向母液中加入石灰乳的作用是将 Mg2 沉淀为 Mg(OH)2。(4)H 2是还原性气体，可做镁蒸气的冷却剂，A 正确；CO 2与镁反应生成碳和氧化镁，B 错误；空气中含有氧气、氮气和二氧化碳均与镁反应，C 错误；Ar 是稀有气体，可做镁蒸气的冷却剂，D 正确。答案：(1)AD (2)2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 漂白液 = = = = =电 解 Cl22NaOH= =NaClNaClO H2O(3)将 Mg2 沉淀为 Mg(OH)2 (4)AD1下列海水中的元素，对其用途的说法中不正确的是( )A锂用于制造锂电池 B碘用于医药制碘酒C铀用于制造氢弹 D镁

11、用于制造飞机、汽车解析：铀用作核燃料，可以制造原子弹， H、 H 才用于制造氢弹，C 项错误。21 315答案：C2某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是( )解析：从沙子中还原得到的硅单质含有杂质，为粗硅，由 Si SiCl4 Si， Cl2 H2 通过该过程可获得高纯硅，其目的不是富集。答案：B3大自然几乎把 99%的溴都存放在海洋中。在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂 SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元

12、素的目的。在有关上述工艺流程涉及的以下化学用语中，错误的是( )A用电子式表示溴化氢的形成过程为 H B海水中 Br 的电子式为C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为 2Br Cl 2=Br22Cl DCl 的结构示意图为解析：HBr 为共价化合物，A 项错误地写成离子化合物的形式，故 A 错误；溴离子带一个单位的负电荷，B 正确；氯气氧化性强于溴，C 正确；Cl 最外层有 8 个电子，D 正确。答案：A4根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )A除去粗盐中杂质(Mg 2 、SO 、Ca 2 )，加入的药品顺序为 NaOH 溶液 Na 2CO3溶24液 BaCl 2溶液

13、过滤后加盐酸6B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩解析：过程应先加入 BaCl2，在 BaCl2之后加入 Na2CO3以除去 Ca2 及过量的Ba2 ，BaCl 2溶液与 NaOH 溶液的顺序可颠倒，如果在过滤沉淀前加入过量 BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，A 项错误；因 MgCl26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等，得不到无水 MgCl2，为制得无水 MgCl2，应在 HCl 气氛中进行，B 项错误；电解饱和食盐

14、水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，C 项错误；中发生的反应分别为 2Br Cl 2=2Cl Br 2，SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr,2Br Cl 2=2Cl Br 2，第 3 步到第 5 步的目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，D 项正确。答案：D5海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：_，_，的离子方程式为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为使海藻中 I 转换为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、

15、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在7_中。解析：(1)为了从悬浊液中分离 I ，应用过滤；从 I2的水溶液中把它提取出来，用萃取。(2)A 中酒精，C 中乙酸，D 中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。(3)萃取分液所需的仪器是分液漏斗。(5)根据(2)B 选项中的两种萃取剂的沸点数据：苯 80 、四氯化碳 77 ，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下 I2升华。最后 I2残留在烧瓶中。答案：(1)过滤 萃取 2I Cl 2=I22Cl (2)B (3)分液漏斗 (4)有三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒 (5)萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶