九年级化学下册专题八金属和金属材料单元2《金属的性质》复习课件（新版）湘教版.pptx

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1、第2节 金属的性质,知识网络,知识网络,金属的性质,金属的物理性质,金属活动性顺序及其应用,金属的化学性质,共性 差异性,与氧气反应 与酸反应 与某些盐溶液反应,知识回顾,知识回顾,知识点1 金属的物理性质,1.金属具有一些共同的物理性质，如具有_，具有良好的_、 _、 _，机械强度大等。 2.不同的金属也具有各自不同的物理性质，如金属的熔点、_、颜色、硬度等各不相同。,金属光泽,导热性,导电性,延展性,密度,知识回顾,知识点2 金属的化学性质,（1）镁、铝在常温下就能与氧气反应，常温下反应的化学方程式分别为：_、_。 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜，从而阻止铝进

2、一步被氧化，所以铝制品具有很好的_性能。,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3O2 = 2Al2O3,抗腐蚀,1.金属与氧气的反应,（2）铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：_、_。； （3）金在高温下_与氧气反应（真金不怕火炼）。,不,知识回顾,（1）铜与稀盐酸（或稀硫酸）_发生反应。镁、铁都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，化学方程式分别为：_； _； 说明镁、铁的金属活动性比铜_，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的_。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,不能,知识回顾,2.金属与

3、稀盐酸、稀硫酸的反应,氢,强,（1）金属与金属化合物溶液的反应 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：_； 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为： _； 铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为： _。,3.金属活动性顺序,知识回顾,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu,2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag,（2）金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的位置越靠前，它的活动性顺序就_； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的_； 位于前面的金属能把

4、位于后面的金属从它们_里置换出来。,知识回顾,越强,氢,盐溶液,例题解析,例题解析,命题角度：考查学生对金属物理性质的认识。 例1 我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A. 金属的硬度 B. 金属的导热性 C. 金属的耐腐蚀性 D. 金属价格与硬币面值的吻合度,类型一 金属的物理性质,B,【解析】在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑 故选B。,例题解析,【变式题】家庭电路中用作保险丝的金属或合金，除具有良

5、好的导电性，还一定要具有的性质是（ ） A. 密度较小 B. 熔点较低 C. 硬度较小 D. 美丽的光泽,B,例题解析,【解析】 A、密度小跟保险丝的作用没有关系，所以A不正确； B、保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路，必须熔点低，所以B正确； C、如保险丝的硬度小且不易熔化也起不到断电的作用，所以C不正确； D、保险丝的作用跟金属的外观是没有关系的，所以D不正确； 故选B。,例题解析,例题解析,命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。 例2 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ ） A. 熔点高 B.

6、 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定,类型二 金属的化学性质,D,【解析】在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，不需发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。真金不怕火炼是指高温加热条件下金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出了的性质，所以指金的化学性质稳定。 故选D。,例题解析,【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形请分析它们的表白后填空,例题解析,(1)大喊“我快要完蛋”的金属是_，说“我一点不在乎”的金属是_。 (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因_。,镁,铜,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H

7、2,例题解析,构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络(“”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题： (1)A物质的化学式为_ (2)B物质的一种用途是_ (3)反应还需要的一种反应物是_(填化学式) (4)写出反应的方程式，并注明基本反应类型：_,Fe3O4,燃料,H2SO4,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应,例题解析,【解析】（1）在金属活动性顺序中，Fe、Cu、Mg、Zn的活动性为MgZnFeHCu，位置越靠前，反应速率越快，氢后的铜不与有水反应生成氢气。 故答案为：Mg，Cu； （2）有一种金属坚持不住了

8、，根据金属的活动性，确定此金属为锌，能与盐酸反应生成氯化锌和水。 故答案为：Zn+2HClZnCl2+H2； II、（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4； 故答案为：Fe3O4；,例题解析,（2）氢气具有可燃性，可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球； 故答案为：冶炼金属（作燃料等） （3）铁与盐酸或稀硫酸反应会生成氢气； 故答案为：H2SO4 （或HCl）； （4）由铁而转化为铜，“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜； 故答案为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。,例题解析,命题角度：考查学生对金属活动性顺序的应用的

9、了解。 例3 有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形式存在丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. 甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲,类型三 金属活动性顺序,D,例题解析,【解析】只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙丁丙甲。 故选D。,例题解析,【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是 （ ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银,D,例题解析,【解析】在金属活动性顺序中，镁氢铜银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。 故选D。,结束,例题解析,