九年级化学下册专题八金属和金属材料单元1《金属材料与金属冶炼》（第2课时）课件（新版）湘教版.pptx

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1、单元1 金属材料和金属冶炼,课时2,学习目标,1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）及其主要化学成分； 2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法； 3.认识工业炼铁的主要原料及设备； 4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。,大山里的“财富”,地壳中金属元素的含量,二、金属矿物与金属的冶炼,金属元素在自然界中的存在形式 （1）单质：极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）,自然单质金,自然单质银,（2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、钠和钙等）。,金属化合物,矿物,矿石,常见的金属矿石,赤铁矿 主要成分Fe2O3,磁铁矿 主要成分Fe3O4,黄铁矿 主要成分FeS2,黄铜矿 主要成分CuFeS

2、2,铝土矿 主要成分Al2O3,工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属,赤铜矿 主要成分Cu2O,检查装置气密性； 装入药品并固定； 通入纯净的CO； 给氧化铁加热； 停止加热； 停止通入CO。,观察思考：炼铁原理,现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,注意： 1.先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸； 2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止（防止灼热的铁重新被氧化）； 3.把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）。,

3、思考：如何证明产物中有铁？,用磁铁吸或加稀盐酸有气泡,还原剂,钢铁是非常重要的金属材料实验室可用图装置模拟工业炼铁（1）写出CO与Fe2O3反应的化学方程式_；,知能训练,（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是_。 （3）为检验该反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出写出该反应的化学方程式_。,除去尾气中的CO,Fe+2HCl = FeCl2+H2,工业炼铁,炼铁厂,炼铁炉,1.原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.反应原理：,高炉,将矿石中 的SiO2转 变为炉渣,思考：高炉炼铁的产物是纯铁

4、吗？,产物：生铁,含有2%4.3%的碳及少量磷和硫的铁合金,硬而脆，不利于加工,生铁,吹氧冶炼,除磷、硫,含碳量降至0.03%2%的铁合金,硬而韧，有弹性，可铸可锻,知能训练,关于高炉炼铁生产的叙述中不正确的是（ ） A在高炉中焦炭将矿石中的铁的化合物还原为铁 B用高炉炼出的铁是生铁 C炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石 D赤铁矿石中不全部都是Fe2O3,A,含杂质问题的计算,纯净物的质量 不纯物质的总质量纯度,例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？,解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x,160 256,1000t80 x96%,= 583.3 t,答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。,金属的冶炼方法,1.热分解法,2.热还原法,3.电解法,课堂小结,金属矿物和金属的冶炼,金属矿物,金属的冶炼,金属在自然界的存在形式 常见的金属矿石,炼铁原理： 工业炼铁 金属的冶炼方法,End,Thank you,结束,