黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考（开学）试题.doc

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1、- 1 -鹤岗一中高二学年下学期第一次月化学考试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于弱电解质的是( )ANH 3H2O BNaOH CNaCl DCH 3CH2OH2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2B对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够促进水的电离D在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅3、丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为 60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分

2、数最高的气体占混合气体的体积分数为( )A18.75% B30% C15% D22.5%4、下列说法不正确的是( )ANa 2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水 Na2CO3B除去 MgCl2溶液中混有的少量 FeCl3，可向溶液中加入足量 MgCO3，过滤CpH 相同的CH 3COONa、NaClO 的两种溶液的 c(Na+)： D任何温度下均能自发进行 2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的 H0， S05、某烃结构式用键线表示为 ，该烃与 Br2按物质的量之比为 11 加成时，所得产物有( )A3 种 B6 种 C4 种 D5 种6、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合

3、后，溶液的最接近于（已知）( )A9.3 B9.7 C10.7 D10.37、图是可逆反应 A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )AA、B、C、 D均为气体B若 A、 B是气体，则 C、 D是液体或固体C温度越高，K 越大- 2 -D在整个过程中，A 的转化率一直增大8、用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是( )A除去 CO中的 CO2 B配制一定浓度的氯化钠溶液C中和滴定 D制取并检验乙烯9、已知：pAg=lgc(Ag +)，K sp(AgCl)=11012 ，K sp (AgI)=11016 。如图是向 10mLAg

4、NO3溶液中逐滴滴入 0.1mo1L1 的 NaCl溶液时，pAg 随着加入 NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是( )A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1B图中 x点表示溶液中 Ag+恰好完全沉淀C图中 x点的坐标为(10，6)D若把 NaCl溶液换成 0.1molL1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分10、在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A（g）+2B（g）C（ g）+D（g）已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 混合气体总质量

5、 混合气体总体积.A. B. C. D. 11、下列有机物用系统命名法命名正确的是( )A 2乙基丙烷 B 2甲基2丙烯- 3 -CCH 3CH2CH2CH2OH 1丁醇 D 对二甲苯12、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )A当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损 B人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少CCO 与 HbO

6、2反应的平衡常数 K=D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动13、已知 100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程 HF（aq）H +(aq)+F-（aq） H=-12.5kJmol-1,S=-102.5 Jmol -1K-1，试判断该过程的自发性( )A. 可自发进行 B. 不能自发进行 C. 达到平衡 D.不能判定14、常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H ）1010 -13molL1 ，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D15、下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.810-5）和一氯乙酸（乙、

7、K a=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的是( )A. B. C. D. 16、用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 乙D 酸 碱 酚酞 乙- 4 -17、L iH2PO4是 制 备 电 池 的 重 要 原 料 。 室 温 下 ， LiH2PO4溶 液 的 pH 随 c 初 始 （ H2PO4） 的变 化 如 图 1 所 示 ， H3PO4溶 液 中 H2PO4的 分 布 分 数 随 pH 的 变 化 如 图 2 所

8、示 ， =c(H 2PO4)/c总(含 P元素的粒子)，下 列 有 关 LiH2PO4溶 液 的 叙 述 正 确 的 是 ( )A 溶 液 中 存 在 3 个 平 衡B 含 P 元 素 的 粒 子 有 H2PO4、 H2PO42、 PO43C 随 c 初 始 （ H2PO4） 增 大 ， 溶 液 的 pH 明 显 变 小D 用 浓 度 大 于 1 molL-1的 H3PO4溶 液 溶 解 Li2CO3， 当 pH 达 到 4.66 时 ， H3PO4几 乎 全部 转 化 为 LiH2PO418、往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图

9、所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为( )A(V 2V 1)/V1 BV 1/V2CV 1/(V2V 1） DV 2/V119、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类 CHO D CH 3-O-CH3 醚类 20、金刚烷（C 10H16）的结构如图 1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C 8H8）的结构如图 2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是( )- 5 -A4 种和 1种 B5 种和 3种 C6 种和 3种 D6 种和 4种21、某有机物的结构简式为 ，它是由某烃和 Cl2充分加成所

10、得到的产物，则原有机物一定是( )A2丁炔 B2甲基1，3丁二烯C1，3丁二烯 D1，4二氯2甲基2丁烯22、乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物(如图)，下列叙述错误的是( )A图中五种有机物的实验式相同B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同D 与环辛四烯均能使溴水褪色23、在分子 中，在同一平面内的碳原子最少应有( )A. 7个 B. 8 个 C. 9 个 D. 14 个24、由 2氯丙烷制取少量的 1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去25、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图

11、:下列有关香叶醉的叙述正确的是( )A香叶醇的分子式为 C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色- 6 -D能发生加成反应不能发生取代反应26、对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K和 343 K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 _%。平衡常数 K343 K_(保留 2位小数)。在 343 K下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： va_vb(填

12、“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v v 正 v 逆 k 正 x2SiHCl3 k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， x为物质的量分数，计算 a处的 v 正 /v 逆 _(保留 1位小数)。不同温度下水的离子积常数如表所示：t/ 0 10 20 25 40 50 100Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 55.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ；10时纯水的电离平衡常数为 ；计算 100时纯水中电离产生的氢离子浓度为 。27、按要求回答下列问题:（1） CH 2=CHCH=CH2

13、的系统命名为_;（2）3甲基2 一戊烯的结构简式为_;（3） 的分子式为_;（4）某烃的分子式为 C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式_.它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为_形28、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯- 7 -(1)制备粗品将 12.5mL环己醇加入试管 A中，再加入 lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B除了导气外还具有的作用是_。试管 C置于冰水浴中的目的是_。

14、(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO 4溶液 b稀 H2SO4 cNa 2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（_）a蒸馏时从 70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点29、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，- 8 -该反应式也可表示为

15、下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物 A的名称是_。(2)写出下列反应的反应类型，是_是_。(3)化合物 E是重要的工业原料，写出由 D生成 E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是_，F 1的结构简式是_，F 1与 F2互为_。- 9 -1-15每题 2分，16-25 每题 3分，共 60分26、（1）22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度) 大于 1.3（2）水电离吸热，升高温度电离平衡正移；5.310 -17；7.410 -7mol/L；27、 （1）1，3丁二烯 （2） （3） C 4H8O （4）CH 2CH-CCH 正四面体 28、(1) 防暴沸，冷凝。防止环己烯挥发。(2)上， c干燥。83 c (3) b 29、(1) 2,3二甲基丁烷。(2) 取代反应，加成反应。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B A C D C D A B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A B A B D D C D C21 22 23 24 25B C D B A- 10 -(3) (4) 同分异构体