（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题十第四单元物质的定性研究与定量分析课件.pptx

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1、第四单元 物质的定性研究与定量分析,一 铝及其化合物、乙醇和苯酚的性质探究,二 常用定量分析仪器和食醋中总酸量的测定,教材研读,三 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定,突破一 定量实验的测定方法,突破二 化学定量实验数据的处理策略,重难突破,一、铝及其化合物、乙醇和苯酚的性质探究 (一)铝及其化合物的性质 1.铝的化学性质 铝是活泼性较强的金属,在一定条件下能与非金属单质、酸、碱、某些 可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸、浓硫酸中都能生成一层结构致密的氧化物薄膜,对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此铝制容器不能用来腌制咸菜。,教材研读,2.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧

2、化铝和氢氧化铝都是两性化合物,既能与强酸溶液反应,又能与强碱 溶液反应。 Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O 3H2O+Al2O3+2OH- 2Al(OH)4- Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O Al(OH)3+OH- Al(OH)4-,3.可溶性铝盐的性质 可溶性铝盐电离出的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附 性,常用作 净水剂 等。 铝能形成多种配合物,如Al(OH)4-、Al 等。配合物是由提供孤电子 对的 配位体 (阴离子或分子)与接受孤电子对的中心原子(或离 子)以 配位键 结合形成的一种化合物。 (二)乙醇和苯酚的性质,1.滴定管 滴定管为一

3、细长的管状容器,具有刻度指示量度。零刻度在上方,下方 的刻度大。滴定管分为 碱式 滴定管和 酸式 滴定管。 酸式滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀(即玻璃活塞),酸式滴定管宜用 于盛装酸性溶液,不能盛放碱性溶液,因为碱性溶液能与玻璃活塞作用 生成硅酸盐,会使活塞黏结。碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身 与滴头连接,橡胶管内有一个玻璃小球,碱式滴定管宜用于盛装碱性溶 液,不能盛放酸性溶液,也不能盛放氯水、溴水、KMnO4溶液等强氧化性物质,因为它们会氧化腐蚀橡胶管。,二、常用定量分析仪器和食醋中总酸量的测定 (一)常用定量分析仪器,3.电子天平 电子天平是定量分析实验中常用的精密仪器,具有称量方便

4、、迅速、准 确度高等优点。称量时要先通电预热一定时间,调整水平,待零点显示 稳定后,用电子天平配套的标准砝码进行校准。称量完毕后,关闭天平, 拔下电源插头。,2.移液管 常用的移液管有两种。一种是无分度移液管,常见的是大肚移液管,它只有一个环形标线;另一种是分度移液管,也是精量仪器,其精确度为0.01 mL。,(二)食醋中总酸量的测定 1.食醋的分类 食醋分为酿造醋和配制醋两种。酿造醋是指单独或混合使用各种含有 糖的物料或酒精的物质,经微生物发酵酿制而成的液体调味品。配制醋 是指以酿造醋为主体,以冰醋酸(食品级)、食品添加剂等混合配制而成 的液体调味品。,2.食醋的总酸含量 食醋的总酸含量是指

5、每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋 的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。,3.食醋的总酸含量的测定 (1)原理:用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品,可测定食醋的 总酸含量。 NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O (2)指示剂选择:氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐,强 碱弱酸盐水解使溶液呈碱性,所以应选择在碱性溶液中变色的酚酞作为 指示剂。滴定终点时,溶液的颜色变为粉红色且在 半分钟 内不褪 色。,(3)数据处理:先依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量, m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH

6、)M(CH3COOH)。 再将测得的食醋中醋酸的质量折算为100 mL食醋中所含有醋酸的质 量。 最后根据3次接近的平行测定值,计算食醋中的总酸含量的平均值。,三、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 1.锌的电化学腐蚀 锌的化学性质比铁活泼,当镀锌铁皮的镀层破损时,在潮湿的空气中会 发生电化学腐蚀,锌先被腐蚀。在酸溶液中发生的原电池反应为: 负极: Zn-2e- Zn2+ 正极: 2H+2e- H2,2.锌镀层厚度的测定 要测定锌镀层厚度可以将铁皮与酸反应,通过称量反应前后铁皮的质量 (分别为m1、m2)计算锌镀层的质量(m1-m2),根据锌的密度=7.14 gcm-3 可求出总体积V,再通过测定其单侧

7、面积S即可求出单侧锌镀层厚度h,计 算公式为:h= 。,3.实验方案设计 (1)取3块镀锌铁皮(截自同一块镀锌铁皮),分别量出其长度和宽度,并用 电子天平分别称量其质量。 (2)将其中一块镀锌铁皮放入烧杯中,并加入40 mL 6 molL-1盐酸,用玻璃 棒小心翻动使两边锌镀层充分反应,到反应速率突然减小时立即取出, 用自来水冲洗掉附着的酸液。 (3)将铁皮放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。 (4)用另2块镀锌铁皮重复实验。将实验数据处理,计算出镀锌铁皮的 锌镀层厚度。,1.某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属 元素的单质组成的合金粉末)进行探究,请

8、完成下列探究报告。 【探究目的】探究该焰火原料的成分 【资料检索】 (1)Mg2+检验方法:取2滴待测液,加入2滴2 molL-1NaOH溶液,再加入2滴 镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂() 染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg2+。(注:Ag+、Cu2+、Fe3+、N 会 干扰Mg2+的检测),(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵 溶液。 【实验探究】 (1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下,请填写下表:,(2)乙同学取甲同学第组实验所得的溶液,加入2滴NaOH溶液及镁试 剂()染料,未见天蓝色物质。他得出合金中不含

9、镁的结论,乙同学的结 论 (选填“正确”或“错误”),你的理由是 。 (3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下:,由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由 和 两种金 属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是 。,答案 (1)不含Li、Na等活泼金属 含有能与盐酸反应的较活泼的 金属 (2)错误 若稀盐酸过量,则不产生沉淀,就不能吸附镁试剂()染料,检 验不出Mg2+ (3)Mg Al 将N 转化为NH3,煮沸促进氨气逸出,防止N 干扰Mg2+ 的检验(或排除溶液中N 的干扰),2.某学生用0.100 0 molL-1盐酸作为标准溶液测定某烧碱样品的纯度

10、(杂 质不与盐酸反应)。实验步骤如下: (1)配制待测液: 用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃 仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。 (2)滴定: .用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线 以上;,.固定好酸式滴定管并使其尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0” 刻度线以下,并记录读数; .移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液; .用盐酸标准溶液滴定至终点,记录酸式滴定管液面读数。 上述滴定步骤中有错误的是 (填编号),该错误操作会导致测 定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 步骤中滴定时眼睛

11、应 ,判断滴定终点的 现象是 。,若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)按正确操作测得有关数据记录如下:,a的读数如上图所示,则a= ; 该烧碱样品的纯度为 %。 答案 (1)500 mL容量瓶 (2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变 为无色且半分钟内不变色 偏小 (3)22.60 80.8,3.过氧化镁(MgO2)为白色粉末,不溶于水,易溶于稀酸,溶于酸后产生过 氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。MgO2可由以下反应制得:MgO+H2O2 MgO2+H2O。 .过氧化镁的制备:制备流程如图1所示。图1,(1)用图2所示

12、装置进行煅烧,仪器A的名称是 。 (2)某研究小组为了研究Mg2(OH)2CO3的煅烧条件对制备 MgO2的影响。设计实验如下表所示(所取固体质量均为a g),其他条件不变时,探究煅烧温度对制备MgO2的影响,可选择实验 (填实验编号)。,.过氧化镁晶体含量的测定:过氧化镁样品中常会混有少量MgO,实验 室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。图3 图4,(3)某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。 实验前需进行的操作是 ,稀盐酸中加入少量FeCl3 溶液的作用是 。 用恒压分液漏斗的优点包括消除滴入溶液的体积对所测气体体积的 影响; 。 (4)实验室还可通过下列方案测定

13、样品中过氧化镁的含量:称取1.600 g 样品于锥形瓶中,加入15 mL蒸馏水和足量稀硫酸,用0.500 0 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。反应的离子方程式为2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O。,滴定终点时观察到的现象为 。 根据图4可得样品中过氧化镁的质量分数为 。 答案 .(1)坩埚 (2) .(3)检查装置的气密性 用作催化剂 使分液漏斗中的溶液顺利滴下 (4)当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且30 s内不 褪色 89.25%,突破一 定量实验的测定方法定量分析的一般思路,重难突破,在这部分知识的复习中,一是要通过对教材中典型定量实验

14、的复习,领 会定量实验的基本原理和数据处理、误差分析的基本方法;二是要将化 学计算的知识(特别是以物质的量为核心的计算)与实验问题相结合,提 高计算的能力;三是要通过典型例题的分析和训练,提高合理取舍、提 炼实验有效数据的能力。,特别提醒 定量实验分析时,除考虑实验操作的规范外,还应关注以下 几方面对测定精度的影响: 1.关注定量分析中的有效数字的处理,考虑仪器的精确度对测量结果的 影响。 2.测量气体的体积或物质的质量时,考虑杂质对测量结果的影响。 3.测量气体的体积时,考虑温度、压强等因素对测定结果的影响。 4.测量沉淀的质量时,考虑含水或加热分解导致的误差。,典例1 碱式碳酸铜可表示为x

15、CuCO3yCu(OH)2zH2O,测定碱式碳酸铜 组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: 写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式: ; 实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填 入仪器接口字母编号): (a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l),称取23.9 g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7 g残留物,生 成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品中的结晶水质量为 g,化学 式为 。Mr(Cu)=63.5,(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸 铜的组成,你认为

16、是否可行?请说明理由: 。,答案 (1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+ z)H2O k j g f(或h i) d e(或e d) h i(或g f) b c(或c b) 1.8 CuCO3Cu(OH)2H2O (2)可行,根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O (x+y)CuO+xCO2+(y+z) H2O,通过测定碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任 意三个的质量),即可计算出其组成,解析 (1)碱式碳酸铜与H2的反应实质是:利用氧化还原反应原理,把 金属Cu还原出来,碳元素转变成CO2,氢元素转变成水。

17、仪器连接时, 洗气瓶导管要“长进短出”,其中的水用来除去挥发出的HCl。残留 物一定是Cu,则n(Cu)= =0.2 mol,根据题意,n(CO2)=n(CuCO3)=0.1 mol,所以,m(CuCO3)=123.5 gmol-1n(CuCO3)=12.35 g,m Cu(OH)2=97.5 gmol-1n(Cu)-n(CuCO3)=9.75 g,m(结晶水)=23.9 g-12.3 5 g-9.75 g=1.8 g,故该碱式碳酸铜的化学式为CuCO3Cu(OH)2H2O。(2),根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O (x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O,依 据原子守恒和质量

18、守恒,即可得出答案。,1-1 实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取 CaCl22H2O和CaO2的主要流程如下:,(1)加入试剂X,调节溶液pH至碱性,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要 成分是 。试剂X可以选择下列的 (填编号)。 A.CaO B.CaCO3 C.NH3H2O D.Ba(OH)2 (2)操作中进行蒸发浓缩时,除三脚架、酒精灯外,还需要的仪器有 。 (3)由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是 。,(4)用下列装置测定工业碳酸钙中CaCO3的质量分数。按A-B-C-D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是 。,装置D的作

19、用为 。 实验时,准确称取10.00 g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉 淀的平均质量为17.73 g,则样品中CaCO3的质量分数为 。 若无D装置,测量结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 上述实验装置中,是否存在不合理之处? (填“是”或 “否”);若有不合理之处,需改进的是 。,答案 (1)Fe(OH)3、Al(OH)3 AB (2)蒸发皿、玻璃棒 (3)防止温度过高H2O2发生分解 (4)让生成的二氧化碳全部进入到C装置,确保实验结果的准确性 防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应 90.00% 偏大 是 B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮

20、管将分液 漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置,解析 (1)调节溶液pH至碱性,以除去溶液中Al3+和Fe3+,故滤渣的主要成 分是氢氧化铝和氢氧化铁;为了保证不引入杂质离子,所以调节pH时可 以用氧化钙或碳酸钙。 (2)蒸发操作所需仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、三脚架。 (3)温度过高会导致H2O2分解,引起实验误差,所以由CaCl2制取CaO2的反 应中,温度不宜太高。 (4)根据实验原理,保证碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳全部参加 反应是关键,所以从A装置通入空气,目的是保证碳酸钙和盐酸反应产生,的二氧化碳全部进入下一个装置。 碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的量不能受外界空气中二

21、氧化碳 和水的干扰,装置D的作用为防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应。 碳酸钙中的碳元素先转化为二氧化碳,然后二氧化碳再和氢氧化钡反 应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡中的碳元素全部来自碳酸钙中,17.73 g BaCO3、沉淀的物质的量为 =0.09 mol,所以碳酸钙的物质的量是0.09 mol,质量是9 g,则CaCO3的质量分数是 100%=90.00%;若无D装,置,空气中的二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收,导致BaCO3沉淀的质量偏 大,所以计算出的碳酸钙的质量分数偏大。 根据装置图可知,在B、C装置中分液漏斗中的液体难以顺利流下,所 以B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮

22、管将分液漏斗 与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。,1-2 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)用图1所示装置(c是长橡胶管)使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为 。,打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 。 用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。 再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液NaOH及过量的MnSO4溶 液。 完成上述操作后,下面应进行的操作是 (填序号)。 A.微热锥形瓶 B.夹紧止水夹a、b C.充分振荡锥形瓶 D.继续通入N2,(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为

23、Mn2+,反应的离子方程式为MnO (OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O。 接着操作后,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸 溶液。 重复第步操作。 (3)用Na2S2O3标准溶液滴定(2)中生成的I2,化学方程式为I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。 取下锥形瓶,向其中加入23滴 作指示剂。,用0.005 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,终点时实验现象为 。 (4)滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示。 经计算,此水样中O2的含量为 mgL-1。 答案 (1)2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 排出装置内的空

24、气,减小误 差 BC (3)淀粉溶液 最后一滴Na2S2O3溶液滴入,溶液蓝色消失,且半分钟内不 恢复 (4)9.4,解析 (1)溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,离子 方程式为2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2;由于测定的是水样中O2的含 量,必须将装置中的空气赶出,避免干扰测定结果。 (3)由于反应中有I2参与,利用碘遇淀粉显示蓝色的特性,可以选用淀粉溶 液作指示剂;碘遇淀粉显蓝色,则终点时的实验现象是最后一滴Na2S2O3 溶液滴入,溶液蓝色消失,且半分钟内不恢复;根据图2可知,滴定前读数 为1.50 mL,滴定后为6.2 mL,消耗的Na2S2O3

25、溶液的体积为6.20 mL-1.50 mL=4.70 mL,发生的反应有2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2、,MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O、I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,得 到关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,1000 mL水样中含有O2的物质的量 是n(O2)= n(Na2S2O3) =0.250.005 molL-10.004 7 L50=2.937 5 10-4 mol,O2的质量为2.937 510-4 mol32 gmol-1=9.4 mg,此水样中O2的 含量为9.4 mgL-1。,突破二 化学定量实验数据

26、的处理策略实验所得的数据,可分为有用、有效数据,正确、合理数据,错误、 无效数据,及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有 效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点, 也是近年来命题变化的一个重要方向。,对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”:一看数据是否符合测量 仪器的精度特点,如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g,若精度值超 过了这个范围,说明所得数据是无效的;二看数据是否在误差允许范围 内,若所得的数据明显超出误差允许范围,要舍去;三看反应是否完全,是 否是过量反应物作用下所得的数据,只有完全反应时所得的数据,才能 进行有效处理和应用;四看所得数据的

27、测试环境是否一致,特别是气体 体积数据,只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算;五看 数据测量过程是否规范、合理,错误和违反测量规则的数据需要舍去。,(1)表格型题的解题要点在于通过审题,获取有用信息,然后对表格中数 据进行比较分析,依据物质的性质、变化规律进行解答。 (2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和 因变量是什么,注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知 识分析概念、图像、数值三者之间的关系。,典例2 (2017课标,26,15分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经 典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵 盐,利用如图所示

28、装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。,回答下列问题: (1)a的作用是 。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。,(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止 加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ;打开k2放掉水。重复操作23次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随 后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1, 加热b,使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是 。,e中主要反

29、应的离子方程式为 ,e采用中空双 层玻璃瓶的作用是 。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度 为c molL-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的 纯度 %。,答案 (1)避免b中压强过大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c中温度下降,管路中形成负压 (4)液封,防止氨气逸出 N +OH- NH3+H2O 保温使氨完全蒸出 (5),解析 本题考查常见实验仪器的名称及作用、定量计算等。 (1)若b中气压过大,则a导管中液面上升,使b中气压减小,避免出现安全事故,(5)处理后,样品中的氮元素全部转入NH3H3BO3中。 NH3H3BO3 H

30、Cl 1 mol 1 mol n(NH3H3BO3) c molL-1V10-3 L 由原子守恒可得,样品中氮的质量分数为: 100%=,%。,若氮元素全部来自于甘氨酸,利用N原子守恒可得,n(C2H5NO2)=cV10-3 mol,则样品纯度为: 100%= %。,2-1 某学习小组按如下实验流程测定海带中碘含量并制取碘。 实验(一) 碘含量的测定取0.010 0 molL-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取 原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液 中c(I-)的变化与AgNO3溶液的体积的关系如下表所示:,实验(二) 碘的制取 另取海带

31、浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。,(1)写出实验(一)中的仪器名称:仪器A为 ,仪器B为 。 (2)根据表中数据绘制滴定曲线:,该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得该干 海带中碘的百分含量为 %。(已知碘的相对原子质量为127) (3)分液漏斗使用前须检查气密性,操作方法为 。 步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。,下列有关步骤Y的说法中正确的是 。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是为了除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 实验(二)中步骤Z的

32、名称是 。 (4)方案甲中采用蒸馏的方法不合理,理由是 。,答案 (1)坩埚 500 mL容量瓶 (2)20.00 0.635,(3)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来, 检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层,上层呈无色,下层呈紫红色 AB 过滤 (4)碘单质易升华,蒸馏过程中会导致碘损失,解析 (1)根据仪器的构造可知,用于灼烧干海带的仪器A为坩埚;通过 仪器B配制500 mL含有I-的海带浸取原液,需要使用500 mL容量瓶。(2) 根据表中数据可以绘制出电动势(E)与消耗AgNO3溶液体积的关系 图;根据滴定曲线可知,当加入20.00 mL AgNO3溶液时,电动势

33、出现了 突变,说明滴定终点时消耗了20.00 mL AgNO3溶液,20.00 mL AgNO3溶 液中含有AgNO3的物质的量为0.010 0 molL-10.02 L=0.000 2 mol,则50 0.00 mL含I-的海带浸取原液消耗AgNO3的物质的量为0.000 2 mol =0.001 mol,说明20.00 g该干海带中含有0.001 mol I-,所以该干,海带中碘的百分含量为 100%=0.635%。(3)碘 单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且CCl4的密度大于水,所以步骤X向含 有碘单质的水溶液中加入CCl4后,会出现分层现象,上层为水,呈无色,下 层为CCl4的碘溶液,呈

34、紫红色;反应3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O 中,需要浓氢氧化钠溶液,所以应控制NaOH溶液的浓度和体积,故A正 确;根据反应3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O可知,步骤Y的目的是将 碘转化成含碘离子进入水层,故B正确,C错误;乙醇易溶于水和四氯化碳, 将氢氧化钠溶液换成乙醇,仍然无法分离出碘单质,故D错误。步 骤Z将碘单质和水分离,由于碘单质微溶于水,可通过过滤操作完成。,2-2 某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL),请 你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品:市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol/L NaOH

35、标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0. 1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液) .实验步骤 (1)用滴定管吸取10 mL市售白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水 (事先煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测溶液。 (2)用酸式滴定管取待测溶液20.00 mL于 中。,(3)盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的 初读数。 (4)滴定并记录NaOH标准溶液的终读数,重复滴定23次。 .实验记录及数据处理,则c(样品)= mol/L;样品总酸量= g/100 mL。 .交流与讨论 (1)甲同学在处理数据过程中计算得:V(NaOH溶液)(平均消耗)=

36、 (14.9 8+15.00+15.02+15.95)mL=15.24 mL。分析他的计算是否合理,如果不 合理请说明理由。 (2)乙同学用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时,滴 定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。,请作出pH-V(NaOH溶液)图。由表和图可知:在允许的误差范围(0.1%)内,pH突变(滴定突跃)范围 为 ,所以可选择 作指示剂。,答案 .(2)锥形瓶 .0.750 4.5 .(1)不合理,因为第4组数据与 前3组数据相差较大,属异常(离群)值,应舍去。 (2)如图所示,7.749.70 0.1%酚酞溶液,解析 .待测溶液应

37、置于锥形瓶中。.实验4中数据误差较大,应舍 去,实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液的体积= =15.00 mL,由c(待测)20.00 mL=0.100 0 mol/L15.00 mL得:c(待测)=0.0 75 0 mol/L,故c(样品)=0.075 0 mol/L =0.750 mol/L;样品总酸量=4.5 g/100 mL。.(1)甲同学在处理数据过程中的 计算不合理,因为第4组实验数据误差太大应舍去。(2)依据题表数据 画出图像(见答案)。依据图像和表格数据分析可知pH突变范围是 7.749.70,酚酞的变色范围为8.210.0,所以指示剂选择0.1%酚酞溶液 能较好地判断反应终点。,