安徽省2019年中考化学复习专题突破6计算题课件.pptx

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1、专题六 计算题(中考16题),计算题是安徽中考必考题型,主要是利用化学方程式进行简单计算,试题固定放在试卷第16题,分值为6分,试题紧密联系社会、生活实际,考查学生利用所学的知识解决实际问题的能力。 安徽中考化学计算题的主要题型有:有关纯物质的化学方程式的计算,含杂质(杂质不参与反应)的反应物、生成物以及杂质的纯度的计算,与溶液有关的化学方程式的综合计算。近几年中考中计算题的难度已逐渐降低,对过量、多步、无具体数据等复杂计算不作要求。 解答利用化学方程式进行计算的一般步骤为: (1)设未知量(注意不能带单位); (2)正确书写反应的化学方程式; (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘

2、积,以及已知量和未知量; (4)列比例式并求解; (5)简明写出答案。,类型2,类型3,类型1,有关纯物质的化学方程式的计算 链接安徽中考,类型2,类型3,类型1,例1(2018安徽合肥瑶海区三模)过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,将一定量的Na2O2加入足量水中,完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6 g(水的挥发忽略不计),请计算: (1)生成氧气的质量为 g; (2)求参加反应的过氧化钠的质量。 答案 (1)1.6 (2)解:设参加反应的过氧化钠的质量为x, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 32

3、x 1.6 g,答:参加反应的过氧化钠的质量为7.8 g。,类型2,类型3,类型1,方法总结要想解答好这类题目,首先要理解和熟记根据化学方程式计算的步骤和格式,以及与之相关的知识等。然后根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。,类型2,类型3,类型1,有关不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参与反应) 链接安徽中考,例2(2018辽宁丹东中考)工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400 t含氧化铁80%的赤铁矿石。 求: (1)该矿石中氧化铁的质量。 (2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果

4、精确到0.1),类型2,类型3,类型1,答案 解:(1)400 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=400 t80%=320 t; (2)设可炼出铁的质量为x,方法总结含杂质(杂质不参与反应)的计算,化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。纯净物的质量=不纯物质的质量纯度。,类型2,类型3,类型1,与溶液有关的化学方程式的综合计算 链接安徽中考,类型2,类型3,类型1,例3(2018江苏南通中考)造纸是我国古代四大发明之一,它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含NaOH的废水,需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品

5、过滤,为测定滤液中NaOH的质量分数,进行了如下实验: 步骤1:取20.0 g滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞溶液。 步骤2:向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92 g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程) 解析 酚酞遇碱变红色,遇中性溶液不变色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈无色。,类型2,类型3,类型1,答案 无 解:设氢氧化钠的质量为x,1.(2018新疆乌鲁木齐中考)碳酸氢钠用于焙制糕点,在270 时分解2NaHCO3 Na2

6、CO3+H2O+CO2。现取NaHCO3 16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。,2.(2018安徽蚌埠禹会区二模)在硬质大试管中加入一定量的氧化铜,用一氧化碳还原氧化铜,在烧杯中加入100 g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳),待反应结束后烧杯中的物质质量为104.4 g,计算: (1)反应生成CO2的质量为 g; (2)参与反应的氧化铜的质量。(要求写出计算过程),3.(2018福建中考)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

7、 研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少? (2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。,4.(2018吉林中考)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为 g; (2)生成NaCl的质量。(写出计算过程),5.(2018山东德州中考)向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时,恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。 (1)该

8、反应生成二氧化碳的质量为 g; (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程),6.(原创)2018年7月29日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,以“一箭双星”方式成功发射第33、34颗北斗导航卫星。发射卫星的火箭可以用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上写出生成物的化学式。 (2)联氨(N2H4)中氮元素的质量分数 。 (3)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。(写出计算过程),7.(2018湖南娄底中考)高铁酸钠(Na2FeO4

9、)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O (1)次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价为 ; (2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简比); (3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少?(列式计算),解析 (1)在NaClO中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设次氯酸钠中氯元素的化合价为x,根据化合物中元素的正、负化合价代数和为0,则+1+x+(-2)=0,解得x=+1。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量之比为56(164)=78。,8.(2018山东聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化; (2)反应生成氧气的质量为 g; (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?,解析 (1)由催化剂的定义可知,二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。 (2)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=70 g-68.4 g=1.6 g。,