2020版高考化学大一轮复习第10单元化学实验基础第2节物质的检验、分离和提纯课件鲁科版.pptx

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1、第2节 物质的检验、分离和提纯,考纲要求:1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。(实验探究与创新意识) 2.掌握常见离子的检验方法。(实验探究与创新意识),-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,物质的检验 1.常见阳离子的检验,NaOH溶液,蓝色沉淀,白,灰绿,红褐,无明显现象,红,红褐,KSCN溶液,红,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,NaOH溶液,NaOH,溶解,NaOH,变蓝,浅紫,黄,石蕊 甲基橙,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验。,红,蓝,-6-,考点一,考点

2、二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)利用盐酸和其他试剂检验。,BaCl2,无,无,BaCl2,白色沉淀,刺激性,品红,稀盐酸,BaCl2,白色沉淀,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)Cl-、Br-、I-的检验。 硝酸酸化的硝酸银溶液。,氧化萃取检验法(检验Br-、I-)。,特征反应检验法。,Cl-,Br-,I-,Br-,I-,蓝,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.常见气体的检验,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-11-,考点一,考点二

3、,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.怎样检验溶液中既有Cl-,又有 ?,答案 取少量溶液于试管中,先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤后,再向滤液中加入AgNO3溶液,仍有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸。,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是( ) A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液,D,解析 NH4Cl和NaCl均不与KSCN溶液反应,不能区别,故A项错误;三种溶液均不与BaCl2溶液反应,不能区别,故B项错误;三

4、种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,不能区别,故C项错误;FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液,阳离子不同,加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气味气体、无现象,现象不同,可鉴别,故D项正确。,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是 ( ) A.向某溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I- B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,则溶液中含有 C.利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质 D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有Na+,D,解析 淀粉遇碘单质变蓝

5、,不是碘离子,故A项错误;加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,此溶液中可能含有 ,故B项错误;蛋白质的颜色反应,只能鉴别含有苯环的蛋白质,故C项错误;蘸取溶液,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,故D项正确。,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向 常见物质的检验 例(2019山东德州夏津一中高三月考)下列关于某些离子的检验说法正确的是( ),答案,解析,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”:一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的

6、方法可归纳为四类: (1)生成气体,如 的检验; (2)生成沉淀,如Cl-、 的检验; (3)显现特殊颜色,如Fe3+、苯酚的检验; (4)焰色反应:如Na+、K+的检验。,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.物质检验的常见突破口 (1)溶于水显碱性的气体:NH3。 (2)在空气中由无色变为红棕色的气体:NO。 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。 (4)遇SCN-显红色,遇OH-生成红褐色沉淀的离子:Fe3+。 (5)遇Ag+产生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀为白色则为Cl-;若沉淀为浅黄色则为Br-;若沉淀为黄色则为I-。 (6)可溶于Na

7、OH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3。 (7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。 (8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液使之退色,加热又复原的离子:,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 某溶液中可能存在Br-、 、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出; 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成; 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以判断该溶液肯定不存在的离子

8、组是( ),答案,解析,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,物质的分离和提纯 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.物质分离、提纯的常用物理方法,固体物质,滤纸,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,再次过滤,液滴飞溅,有大量固体析出,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,要大得多,不互溶,下口,上口,-21-,考点一,考点二

9、,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,沸点,支管口,沸石或碎瓷片,-22-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.物质分离、提纯的化学方法,沉淀,气体,酸性高锰酸钾溶液,铜粉,-23-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,氢氧化钠溶液,阳,阴,CuO Cu(OH)2,Fe(OH)3,-24-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀 ,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问: (1)怎样判断 是否沉淀完全?(2)沉淀

10、的洗涤方法?(3)怎样判断沉淀是否洗净?,提示 取上层清液少许于试管中,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明 未沉淀完全,反之则沉淀完全。,提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复23次。,提示 取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。,-25-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列有关物质的分离说法正确的是( ) A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s) B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色 C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

11、D.蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法,C,解析 加热时氯化铵分解,碘升华,温度较低时重新生成固体,不能分离,故A项错误;四氯化碳密度比水大,下层呈紫色,故B项错误;生石灰与水反应消耗水,再蒸馏可得到无水乙醇,故C项正确;干馏为复杂的化学变化,故D项错误。,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向1 物质分离和提纯的物理方法 例1(2018湖南浏阳二中、五中、六中三校期中联考)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ),答案,解析,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结物质分离提纯物理方法的选择 (1)“固+固

12、”混合物的分离(提纯)(2)“固+液”混合物的分离(提纯),-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(3)“液+液”混合物的分离(提纯),-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练 物质的分离提纯操作包括:过滤、蒸馏、分液、结晶(重结晶)、盐析等,选择合适的操作名称填空: (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 。 (2)从碘水中提取碘 。 (3)用自来水制取蒸馏水 。 (4)分离植物油和水 。 (5)从鸡蛋清溶液中提取蛋白质 。 (6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 。,答案 (1)过滤 (2)萃取、分液 (3)蒸馏 (4)分液

13、 (5)盐析、过滤 (6)重结晶,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向2 物质分离和提纯的化学方法 例2下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ),答案,解析,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结1.提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考

14、点二,2.分离提纯题的答题步骤 第一步:确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异等)选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。 第二步:选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步:综合分析,筛选答案 综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。,-33-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演

15、练 (2019甘肃甘谷第一中学高三检测)除去括号内的杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( ),答案,解析,-34-,2,3,4,1,-35-,1,2,3,4,1.(2017课标全国,8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取,答案,解析,-36-,1,2,3,4,2.(2019山东临沂兴华学校高三月考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作;结论正确的是 ( ),答案,解析,-37-,1,2,3,4,3.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( ),答案,解析,-38-,1,2,3,4,4.(2017天津理综,4)以下实验设计能达到实验目的的是 ( ),答案,解析,