1、1山东省烟台市 2019 届高三上学期期末考试试题化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B. 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A. 地沟油的主要成分是各种油脂，油脂在碱性条件下水解成为肥皂，A 正确；B.硫酸铜电离产生的 Cu2+是重金属离子，会使蛋白质变性，不能用于制豆腐，B 错误；C.人体内没有能够使纤维素水解的酶，所以纤维素在人体内不能水解变为葡萄糖，C 错误；D.碳纤维是单质碳，不
2、是有机化合物，D 错误；故合理选项是 A。2.宋代开宝本草记载， “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 。该制取 KNO3的方法是A. 过滤 B. 蒸馏 C. 重结晶 D. 升华【答案】C【解析】【详解】KNO 3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下 KNO3的饱和溶液，再降温，KNO 3又从溶液中结晶析出，这种制取 KNO3方法就是重结晶法，故合理选项是 C。3.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的分子式：C 2H5OH B. 次氯酸的电子式：C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为
3、 146、质子数为 92 的铀(U)原子:14692U2【答案】B【解析】【详解】A.乙醇的分子式是 C2H6O，结构简式是 C2H5OH ， A 错误；B.HClO 分子中 O 原子最外层有 6 个电子，分别与 Cl、H 原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是 ，B 正确；C.Cl 原子核外电子数是 17，最外层有 7 个电子，原子结构示意图为 ，C 错误；D.中子数为 146、质子数为 92 的铀原子质量数是 238，用原子符号表示为 ，D 错误；23892U故合理选项是 B。4.下列关于工业生产的说法中不正确的是A. 玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生
4、产原料B. 在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C. 在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A.在陶瓷工业中，主要的生产原料是硅酸盐，不是石灰石，A 错误；B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，B 正确；C.在合成氨工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，C 正确；D.因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收量，有利于生成产品，D 正确；故合理选项是 A。5.室温
5、时，下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-B. 含大量 Fe3+溶液中：NH 4+、Na +、HCO 3-、Cl -C. 在 c(H+)=110-13mo1/L 溶液中：NH 4+、A1 3+、SO 42-、NO 3-D. 在强碱溶液中：Na +、K +、A1(OH) 4-、CO 32-3【答案】D【解析】【详解】A. pH=1 的溶液显酸性，含有大量的 H+，H +、Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；B.Fe3+、HCO 3-会发生双水解反应，不能大量共存，B 错误；C.c(H+)=110-13mo1/
6、L 的溶液显碱性，含有大量的 OH-，OH -与 NH4+、A1 3+会发生反应，不能大量共存，C 错误；D.在强碱溶液中含有大量的 OH-，OH -与选项的离子不发生反应，且四种离子之间也不反应，可以大量共存，D 正确；故合理选项是 D。6.下列叙述正确的是A. 乙烯与 SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B. C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 酸性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OHD. 甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一反应类型【答案】C【解析】【详解】A.乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应；SO 2能
7、使溴水褪色是由于发生氧化还原反应，二者褪色原理不相同，A 错误；B.C4H10有正丁烷、异丁烷二种同分异构体，二者的熔点、沸点各不相同，B 错误；C.CH3CO18OC2H5是酯，在酸性条件下发生水解反应，产生乙酸 CH3COOH 和乙醇 C2H518OH，C 正确；D.甲烷和 Cl2发生的反应是取代反应；乙烯和 Br2发生的反应是加成反应，二者反应类型不同，D 错误；故合理选项是 C。7.下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是A. Si SiO2 H2SiO3O2/点 燃 H2OB. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgHC1(aq) 电 解4C. Al2O3 A1Cl3(aq) 无
8、水 AlCl3HC1(aq) 加 热D. CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3O2催 化 剂 ， CH3OH浓 硫 酸 ， 【答案】D【解析】【详解】A.SiO 2难溶于水，不能与水反应产生 H2SiO3，A 错误；B.在工业上是用电解熔融的 MgCl2的方法制取 Mg，B 错误；C.A1Cl3是强酸弱碱盐，将溶液加热，会发生水解反应产生 Al(OH)3和 HCl，HCl 加热挥发，故溶液蒸干得到的固体是 Al(OH)3，不能得到无水 AlCl3，C 错误；D.CH3CHO 被 O2催化氧化产生 CH3COOH，产生的乙酸与甲醇在催化剂存在时，加热发生酯化反应产生 CH3COOCH
9、3和水，D 正确；故合理选项是 D。8.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x)，转化为无害物质。常温下，将 NO与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应 I 的离子反应方程式为 2Ce4+H2=2Ce3+2H+B. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C. 反应前溶液中 c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的 c(Ce4+)D. 反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+离子的总数一定保持不变【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知反应 I 为 2Ce4+H2=2Ce3+2H+，
10、A 正确；B.反应 II 的反应物为 Ce3+、H +、NO，生成物为 Ce4+、N 2、H 2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为 4Ce 3+4H+2NO=4Ce4+N2+2H2O，在该反应中 NO 是氧化剂，5Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为 2：4=1：2，B 正确；C.反应前后溶液中 n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中 c(Ce4+)减小，C 错误；D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据 Ce 元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和 Ce4+离子的总数不变，D 正确；故合理选项是 C。9.下
11、列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A. 蒸发结晶B. 中和滴定C. 制 MgCl2D. 制乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A.NaCl 的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法结晶，使用的仪器是蒸发皿，不是坩埚，A 错误；B.进行酸碱中和滴定时，滴定管不能伸入到锥形瓶中，B 错误；C.MgCl2晶体加热时，会发生水解反应产生 Mg(OH)2和容易挥发的 HCl，通入 HCl 气体可抑制氯化镁水解，最后得到无水氯化镁，C 正确；6D.制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，以防止由于乙醇、乙酸的溶解和反应引起的倒吸，D 错误；故合理
12、选项是 C。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.24L N2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4 NAB. 300 mL 2molL-1蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NAC. 1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD. 42g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为 6NA【答案】D【解析】【详解】A.无外界条件，不能确定气体的物质的量，则不能确定气体中含有的电子数目，A 错误；B.蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子数大于 0.6NA，B 错误；C.1 个 Na2O2中含有 2 个 Na+和 1 个 O22-，所以 1mol Na2O2固体中含离子
13、总数为 3NA，C 错误；D.乙烯和丙烯的最简式是 CH2，最简式的式量是 14，42g 乙烯和丙烯混合气体中含有 3mol的 CH2，故含有 H 原子的个数为 6NA，D 正确；故合理选项是 D。11.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A. 制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气B. 制氨气时，用向下排空气法收集气体C. 制乙烯时，可选择与实验室制 Cl2相同的气体发生装置D. 用锌粒与稀盐酸制氢气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体【答案】B【解析】【详解】A.二氧化氮和水反应生成硝酸的同时生成一氧化氮，一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮气体
14、，A 错误；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，B 正确；C.乙醇与浓硫酸混合加热 170制取乙烯气体，需要使用温度计测量温度；在实验室是用7MnO2和浓盐酸混合加热制取 Cl2，不需要测定温度，因此二者制取装置不相同，C 错误；D.用锌粒与稀盐酸制氢气时，盐酸有挥发性，挥发的 HCl 与饱和 NaHCO3溶液发生反应产生CO2气体，使 H2中混有杂质气体 CO2，不能达到除杂净化的目的，D 错误；故合理选项是 B。【点睛】本题考查气体的制备与收集、除杂等知识，解答本题的关键是把握相关物质的性质，注意 C 选项中制取乙烯和氯气时原理的不同点。12.
15、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 Z 为金属元素。下列说法不正确的是A. 原子半径 WYB. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 W 的小C. Z 元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D. Y 的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】B【解析】【分析】四种短周期元素中只有 Z 为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z 是 Al 元素，W 是 Si元素，X 是 C 元素，Y 是 N 元素，据此解答。【详解】四种短周期元素中只有 Z 为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z 是 Al，W是 Si，X 是 C，Y 是 N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半
16、径 WY，A 正确；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 XW，所以最简单气态氢化物的热稳定性 XW，B 错误；C.Z 是 Al 元素，Al 的氧化物 Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C 正确；D.Y 是 N 元素。其氢化物是 NH3，N 的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3，二者会发生反应产生 NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D 正确；故合理选项是 D。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，突破口是只有短周期元素 Z 为金属元素。掌握元素周期表的结构与性质的关系是解题关键。813.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用
17、食醋溶解水垢：2H +CaCO3=Ca2+H2O+CO2B. Ba(OH)2溶液中加 NaHSO4溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OC. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO 3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H 2OD. 稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO2+4H 2O【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A 错误；B. Ba(OH)2溶液中加 NaHSO4溶液至中性时离子方程式是 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O，B 错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不
18、足量的 NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO 3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H 2O，C 正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是 NO 气体，不是 NO2气体，D 错误；故合理选项是 C。14.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以 CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的 CO又会发生反应 I 和反应 II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应 I 的速率(v 1)大于反应 II的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应 I：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H 1=+218.4kJmol-1反应 II：CaSO 4(s)+4CO(g)
19、 CaS(s)+4CO2(g) H 2=175.6kJmol -1A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】反应为吸热反应，说明反应 I 生成物的能量比反应物的能量高，排除 B、C 选项；反应的速率(v 1)大于反应的速率(v 2)，则说明反应 I 的活化能较小，反应的活化能9较大，排除 D 选项，选项 A 正确；故合理选项为 A。15.I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I-(aq) I3-(aq)H。某 I2、KI 混合溶液中，I -的物质的量浓度 c(I-)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A. 该反应HK2
20、C. 若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆D. 状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I3-)大【答案】C【解析】【详解】A.随着温度升高，I -的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 正反应为放热反应，HT1，升高温度，平衡逆向移动，c(I 3-)变小，所以 c(I3-)： AB，即状态 A 的c(I3-)高， D 正确；故合理选项是 C。【点睛】本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，据图得出该反应为放热反应是解答本题的关键，试题难度不大。16.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(
21、忽略其他有机物)。下列说法不正确的是10A. A 为电源的负极B. E 极的电极式为 2H2O-4e-=4H+O2C. D 极生成目标产物的电极式为 C6H6+6H+6e-=C6H12D. 该装置的电流效率 75 ，则 b 中环己烷增加 2.8mol= (=生 成 目 标 产 物 消 耗 的 电 子 数转 移 的 电 子 总 数 100%)【答案】D【解析】【详解】A.根据图知，在左侧 D 电极上苯中的碳得电子生成环己烷，则 D 作阴极，E 作阳极，所以 A 是负极、B 是正极， A 正确；B.根据 A 选项分析可知：E 是阳极，在阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为 2H2
22、O-4e-=4H+O2，B 正确；C.该实验的目的是储氢，所以阴极上发生反应生成目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为 C6H6+6H+6e-=C6H12，C 正确；D.阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成 2.8mol 氧气，转移电子的物质的量 n(e-)=4n(O2)=2.8mol4=11.2mol，产生 1mol 氧气时就会生成 4molH+，则生成2.8mol 氧气时产生 H+的物质的量为 n(H+)=4n(O2)=42.8mol=11.2mol，由于每发生反应产生 1mol 环己烷消耗 6molH+，该装置的电流效率 75，则 b 中生成环己烷的物质
23、的量为=n(C6H12)= (11.2mol75%)6=1.4mol，D 错误；故合理选项是 D。【点睛】本题考查了电解原理的综合应用，能正确判断电极并书写电极反应方程式是解题的关键，题目难度较大。17.三氯化碘(IC1 3)在药物合成中用途非常广泛。已知 ICl3熔点 33，沸点 73，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取 ICl3(部分夹持和加热装置省略)。11(1)按照气流方向连接接口顺序为 a_。装置 A 中导管 m 的作用是_。(2)装置 C 用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞 C 中的现象为_。(3)氯气与单质碘需在温度稍低于 70
24、下反应，则装置 E 适宜的加热方式为_。装置 E 中发生反应的化学方程式为_。(4)该装置存在的明显缺陷是_。(5)粗碘的制备流程为：操作 Y 用到的玻璃仪器有烧杯、_，操作 Z 的名称为_。【答案】 (1). adebcghf。 （接口 b 与 c、g 与 h 可互换） (2). 使浓盐酸顺利滴下 (3). 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4). 水浴加热 (5). 3Cl2+I2 2ICl3 (6). 缺少尾气处理装置 (7). 分液漏斗 (8). 蒸馏【解析】【分析】(1)装置连接顺序为制取氯气装置、净化氯气装置、干燥氯气装置、氯气反应装置、防止潮解装置； (2)装置 C 作安全
25、瓶，监测实验进行时 B 中是否发生堵塞，B 发生堵塞时，C 中压强增大，利用压强对液体作用分析实验现象； (3)水浴的温度不超过 100，且水浴加热能简便控制加热温度，使受热容器受热均匀；根12据已知物质、制备物质，结合反应条件及氧化反应反应规律书写反应方程式；(4)氯气是有毒的气体，要有尾气处理装置；(5)操作 Y 是萃取，使用分液漏斗和烧杯；操作 Z 是蒸馏。【详解】(1)在装置 A 中用浓盐酸与 MnO2混合加热制取 Cl2，浓盐酸易挥发，使反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置 C 除去 HCl 杂质，再通过装置 B 干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置 E 中氯气与碘单
26、质反应制得 ICl3；为防止 ICl3潮解，后面连接盛有干燥剂的 D 装置，防止空气中的水蒸气进入到制取 E 装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为 adebcghf。 （接口 b 与 c、g 与 h 可互换） ；在装置 A 中导管 m 使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸就可以顺利滴下； (2)装置 C 亦是安全瓶，监测实验进行时 B 中是否发生堵塞，若装置 B 发生堵塞，C 中气体压强增大，液体会进入到长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； (3)因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应，故应采取水浴
27、加热的方式；在装置 E 中 Cl2与 I2在低于 70温度下发生反应：3Cl 2+I2 2ICl3；(4)Cl2是有毒气体，盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会造成大气污染。若将无水 CaCl2换成碱石灰，就可以吸收氯气和水蒸气，避免了大气污染，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；(5)操作 Y 是加入 CCl4将溶质 I2从碘水中萃取分离出来，所用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗；分离碘的四氯化碳溶液中溶质与溶剂可以根据二者沸点不同，用蒸馏的方法分离它们。【点睛】本题考查性质实验方案的制备的知识，把握氯气的制法、净化、性质、装置的作用及 ICl3制备原理为解答的关键，题目难度
28、中等。18.利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲辛均含氮元素。回答下列问题：13(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是_。A甲丁 B乙丁 C丁戊 D戊丙(2)下列说法正确的是_。A丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物B “甲乙丙丁戊”就是工业制戊的转化过程C己和辛在一定条件下都可与固体 NaOH 作用生成乙，其生成乙的原理相同D如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为_。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为_。(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊丙+丁+庚+
29、H 2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为 1：3，则铁与戊的物质的量之比为_。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). CD (2). BD (3). 有白烟生成 (4). 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (5). 1：5 (6). KSCN 溶液 (7). Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3【解析】【分析】根据 N 元素的化合价及物质所属类别可推知甲是 N2、乙是 NH3、丙是 NO、丁是 NO2、戊是HNO3、己是 NH3H2O、庚为硝酸盐、辛为铵盐，然后利用物质的性质分析解答。【详解】根据图示中 N 元素的化合价及物质
30、所属的类别可推知甲是 N2、乙是 NH3、丙是NO、丁是 NO2、戊是 HNO3、己是 NH3H2O、庚为硝酸盐、辛为铵盐。14(1)A.发生反应：N 2+O2 2NO，不能产生 NO2，A 错误；B.4NH3+5O2 4NO+6H2O，不能产生 NO2，B 错误；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，C 正确；D.3Cu8HNO 3(稀)=2Cu(NO 3)22NO4H 2O，D 正确；故合理选项是 CD；(2)A.NO、NO 2在一定条件下可以发生反应产生 HNO3，但反应过程中 N 元素的化合价发生了变化，所以 NO、NO 2都不是酸性氧化物，A 错误；B.在工业上是利用氨的催化氧化方
31、法制取硝酸，发生的反应为：N 2+3H2 2NH3，4NH 3+5O2 4NO+6H2O，2NO+O 2=2NO2；3NO 2+H2O=2HNO3+NO。可见在反应过程中实现了甲乙丙丁戊的转化，B 正确；C.NH3H2O 在溶液中存在电离平衡： NH3H2O NH4+OH-，当向溶液中加入 NaOH 固体时，c(OH-)增大，平衡逆向移动，NH 3H2O 浓度增大，NH 3H2O 发生分解反应产生氨气；同时 NaOH溶解放热也促进了 NH3H2O 的分解；而铵盐与 NaOH 固体混合加热发生的是复分解反应产生氨气，因此二者制取氨气的原理不同，C 错误；D.庚为硝酸盐，辛为铵盐，若二者为同一种物
32、质，则该物质是 NH4NO3，可以通过反应 NH3+ HNO3=NH4NO3得到，D 正确；故合理选项是 BD；(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道，是因为发生反应：3Cl 2+8NH3=N2+6NH4Cl，NH 4Cl是白色固体，因此若氯气管道泄漏，会看到有白烟产生；(4)根据题意及反应产生的 NO、NO 2的物质的量的比，结合电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2Fe+10HNO 3=2Fe(NO3)3+NO+3NO 2+5H 2O，根据方程式可知 Fe 与 HNO3反应的物质的量的比为 1：5；反应产生的 Fe3+，可以用 KSCN 溶液检验。向待检验的溶液中滴加几滴 KSCN
33、 溶液，若看到溶液变为血红色，就证明含有 Fe3+；反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。【点睛】本题考查了氮元素的单质及化合物的性质、转化、应用、氧化还原反应方程式的书写及配平的知识。掌握元素及化合物的性质及氧化还原反应的规律是本题解答的关键。19.以硅石(主要成分 SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：15(1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为_，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：热化学方程式 平衡常数主反应 Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol K1副反应
34、 Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol K2主反应的温度需严格控制在 280300之间，若温度过低，则_；若温度太高，SiHCl 3则会转化生成 SiCl4，该转化的热化学方程式为_。平衡时， 的值 a 随着 的值 b 的变化而变化，则 =_(用含 K1、K 2的代数式c(SiHCl3)c(SiCl4) c(H2)c(HCl) ab表示)。工业上用 H2适当稀释 HCl 来提高 的值，请用平衡移动原理加以解释c(SiHCl3)c(SiCl4)_。(3)还原炉中的主要反应为 SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H0。实验室中
35、在 1.0L 密闭容器中研究得到 SiHCl3的转化率在不同温度条件下随 n(H2)/(SiHCl3)变化的曲线如图所示。t1、t 2、t 3表示的温度高低顺序为_；t 1温度时平衡常数 Ka=_(保留两位小数)。16【答案】 (1). SiO2+2C Si+2CO (2). 1：2 (3). 反应速率慢，达到平衡需要时间长，物质的平衡含量低，生产效率低下 (4). SiHCl3(g)+ HCl(g)SiCl4(g)+H2(g) H=-31kJ/mol (5). (6). 增大 c(H2)浓度，平衡逆向移K1K2动，可降低 c(SiCl4)的浓度，增大 c(SiHCl3)的浓度从而使 增大 (
36、7). t1t2t3 c(SiHCl3)c(SiCl4)(8). 76.80【解析】【分析】(1)根据二氧化硅和焦炭在高温的条件下生成硅和一氧化碳进行分析；并根据氧化还原反应的规律判断氧化剂、还原剂；(2)从反应速率和物质平衡含量与温度的关系分析；利用平衡常数定义与 a、b 关系分析判断；(3)根据该反应的正反应为吸热反应，从温度对物质平衡转化率影响分析；运用三段式法计算 a 点的化学平衡常数。【详解】(1)二氧化硅和焦炭在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO 2+2CSi+2CO；在该反应中 C 元素化合价升高，失去电子，作还原剂，SiO 2中的 Si 元素化合价降低，获得电子
37、，SiO 2作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量的比为 1:2；(2) 温度过低，反应速率慢，达到平衡所需要的时间太久，不经济；且主反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，产生的 SiHCl3的物质的量偏少，所以要在一定温度下进行；但若温度过高，又会发生副反应，SiHCl 3又会转化生成 SiCl4，使需要的物质产率降低；将副反应与主反应两式相减，整理可得 SiHCl3(g)+ HCl(g) SiCl4(g)17+H2(g) H=-31kJ/mol根据热化学方程式可得 K1= ，K 2= ， ，即c(SiHCl3)c(H2)c3(HCl) c(SiCl4)c2(H2)c4(HCl)
38、K1K2=c(SiHCl3)c(H2)c3(HCl)c(SiCl4)c2(H2)c4(HCl) =c(SiHCl3)c(HCl)c(SiCl4)c(H2) =ab；由于 K1、 K2都是常数，所以从 等于常数可知：适当增大 c(H2)，化学ab=K1K2 K1K2=c(SiHCl3)c(HCl)c(SiCl4)c(H2)平衡 SiHCl 3(g)+ HCl(g) SiCl4(g)+H2(g)逆向移动，使容器中 c(SiCl4)减小，c(SiHCl3)增大，这样 就会增大，从而降低了副产物的产生，得到更多 SiHCl3，提高c(SiHCl3)c(SiCl4)了产品的产率和生产效率；(3)根据图象
39、可知：当其它条件相同而温度不同的情况下，物质 SiHCl3的转化率：t1t2t3。由于该反应的正反应为吸热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，化学平衡正向移动，SiHCl 3转化率提高，所以温度大小关系为：t 1t2t3；在 a 点时假设 n(SiHCl3)=1mol，则 n(H2)=3.3mol，由于容器的容积是 1.0L，故开始时c(SiHCl3)=1mol/L， c(H 2)=3.3mol/mol，用三段式进行计算：SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)c(开始)mol/L 1 3.3 0c(变化) mol/L 0.8 2.4 2.4c(平衡) mol/L 0.2
40、 0.9 2.4则 K=c3(HCl)c(SiHCl3)c(H2)= 2.430.20.9=76.80【点睛】本题以生产高纯多晶硅的工艺流程为主线，考查了硅的制取方法及化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数的知识。掌握元素化合物的性质及化学反应速率和平衡理论是本题解答的关键。20.磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。(1)反应釜中反应的化学方程式为_，该反应体现出非金属性关系：P_C(填“”或“ (3). H2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生 H+使溶液显酸性，水解产生 OH-使溶液显碱性，由于 H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显
41、酸性，故 pHH2CO3，所以在反应釜中发生复分解反应：192H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于酸性：H 3PO4H2CO3，所以元素的非金属性 PC；(2)LiH 2PO4在溶液中存在电离平衡 H2PO4- H+HPO42-，也存在水解平衡 H2PO4-+H2OOH-+H3PO4，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于 H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，pH7；开始时 c(H2PO4-)越大，单位体积内电离的 H2PO4-的数目越多，则电离产生的 H+的浓度越大，所以溶液的 pH 越小
42、；浓度大于 1mol/L 的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，根据图 2 知=0.994，根据图 1 知 c 初始 (H2PO4-)接近 1mol/L，则 H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。故要使 H3PO4几乎全部转化成 LiH2PO4，溶液的 pH 控制在 pH=4.66；(3)充电时，阳离子 Li+移向阴极；放电时，正极发生还原反应，正极反应式为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4；(4) 实验中加入 HgCl2饱和溶液，可以发生反应：4Cl -+Sn2+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2，这样就可以使溶液中过量的 Sn2+转化为稳定的络离子 SnCl62-，从而防止用重铬酸钾溶液滴定溶液中 Fe2+时干扰实验结果的测定，造成实验误差；根据 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 可知 n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=60.030mol/L0.0500mL=910-3mol，m(Fe)=nM=910 -3mol56g/mol=0.504g，所以铁的百分含量= 。
