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    2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷与答案(带解析).doc

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    2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷与答案(带解析).doc

    1、2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修 4) 4.1原电池试卷与答案(带解析) 选择题 对于原电池的电极名称,叙述错误的是 ( ) A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极 C比较不活泼的金属为负极 D电流流出的一极为正极 答案: C 试题分析:原电池的电极名称的判断。 考点:原电池 将等质量的两份锌粉 a、 b分别加入过量的稀硫酸,同时向 a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系,正确的是 ( ) 答案: A 试题分析:若向 a中加入少量的 CuSO4溶液,则发生反应: Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分 Zn,生成的

    2、Cu附着于 Zn上,构成无数微小的 Cu Zn原电池,加快了 Zn的反应速率,所以 Zn与稀硫酸反应时,加入 CuSO4溶液则反应速率加快,生成 H2的量 a小于 b。 考点:原电池 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 ),下列叙述正确的是 ( ) A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生 答案: B 试题分析: a中构成原电池,铁钉作负极,铜丝作正极,故 Fe失去电子,在铜丝上 O2得电子发生还原反应; b中也构成原电池,铁钉作

    3、正极,铝条作负极,所以 Al失去电子生成 Al3+,在铁钉上 O2得电子发生还原反应。 考点:原电池 按下图装置实验,若 x轴表示流出负极的电子的物质的量,则 y轴应表示( ) c(Ag+) c(N) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 A B C D 答案: D 试题分析:在这个原电池中,负极反应: Fe-2e- Fe2+,正极反应: Ag+e-Ag,使 b棒增重,溶液中 c(N)不变。 考点:原电池 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 相连时,外电路电流从 流向 ; 相连时, 为正极; 相连时, 上有气泡逸出; 相连时, 的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (

    4、 ) A B C D 答案: B 试题分析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从 流向 , 为正极,金属活动性 ; 相连, 为正极,金属活动性 ; 相连, 上有气泡 (H2)逸出, 为正极,金属活动性 ; 相连, 质量减少,则金属活动性 ,即金属活动性顺序为 , B正确。 考点:原电池 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 ( ) A( 1)( 2)中 Mg作负极,( 3)( 4)中 Fe作负极 B( 2)中 Mg作正极,电极反应式为 6H2O+6e- 6OH-+3H2 C( 3)中 Fe作负极,电极反应式为 Fe-2e- Fe2+ D( 4)中

    5、 Cu作正极,电极反应式为 2H+2e- H2 答案: B 试题分析:( 1)中 Mg作负极, 2)中 Mg作铝负极,( 3) 中铜作负极,( 4)是吸氧腐蚀。 考点:原电池 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下: 卡片上的描述合理的是 ( ) A B C D 答案: B 试题分析:构成原电池的正极是 Cu,负极是 Zn,故 错误;电子从负极 Zn流出,流向正极 Cu, H+向正极移动,在 Cu上得电子: 2H+2e- H2,故 错误, 正确;此原电池负极上发生的反应是 Zn-2e- Zn2+, 错误;总反应方程式: Zn+2H+ Zn2+H2,

    6、当有 1 mol电子通过时,产生 H2为 0 5 mol,故 正确。 考点:原电池 下列装置可以形成原电池的是 ( ) 答案: A 试题分析:原电池的形成条件。 考点:原电池 填空题 A 答案:( 1) Fe+2H+ Fe2+H2 ( 2) 2H+2e- H2 升高 ( 3) Zn Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 试题分析:本题考查原电池的综合应用。 A烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反应; B、 C装置构成了原电池,金属活动性: ZnFeSn,所以 B中 Fe为负极,被氧化; C中 Zn为负极,被氧化。 B烧杯中 Fe失去电子,电子通过导线流向 Sn极, Sn极上有气体产生, H+浓

    7、度降低, pH升高。 考点:原电池 某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。 请回答下列问题: ( 1)若 X是 AlCl3溶液, Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应: Al片 ( ) , Cu片 ( ) 。 ( 2)若 X是浓硝酸, Y是 NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应: Al片 ( ) , Cu片 ( ) 。 答案:( 1)负极 2Al-6e- 2Al3+ 正极 6H+6e- 3H2 ( 2)正极 2N+4H+2e- 2NO2+2H2O 负极 Cu-2e- Cu2+ 试题分析: ( 1)若 X是 AlCl3溶液, Y是稀硫酸,实质是由 Al 稀硫酸 Cu组成的原

    8、电池,由于 Al比 Cu活泼,所以 Al为负极,失电子,被氧化为 Al3+,Cu为正极,溶液中的 H+得电子,被还原为 H2。 ( 2)若 X是浓硝酸, Y是 NaCl溶液,实质是由 Al 浓硝酸 Cu 组成的原电池,由于 Al遇浓硝酸钝化,不能溶解, Al为正极, Cu为负极,失电子,被氧化为 Cu2+。 考点:原电池 铁及铁的化合物应用广泛,如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 ( 1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 ( 2)若将( 1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。 正极反应 ; 负极反应 。 答案:( 1) 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ ( 2)装置图如图所示 正极反应: 2Fe3+2e- 2Fe2+ 负极反应: Cu-2e- Cu2+ 试题分析: ( 1) Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,然后改为离子方程式。 ( 2)根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计,铜作负极,石墨作正极,FeCl3溶液作电解质溶液。 考点:原电池


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