1、2013届北京市石景山区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中体积分数约为 78%的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： A 试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气 78% 、氧气 21% 、稀有气体 0.94% 、二氧化碳 0.03% 、水蒸气和杂质 0.03% 考点：空气的成分及各成分的体积分数 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ） A铝具有导电性 B碳酸具有不稳定性 C氯化钠是白色固体 D氮气难溶于水 答案： B 试题分析： A、铝具有导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 A错； B、碳酸分解生成水和二氧化碳，属于化学变化，所以碳酸具有
2、不稳定性属于化学性质，故 B正确； C、氯化钠是白色固体是物质的颜色，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 C错； D、氮气难溶于水属于物质的溶解性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 D错 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 图提到的 “低碳生活 ”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放下列做法不属于 “低碳生活 ”方式的是（ ） A大量使用节能技术和节 能用具 B汽车使用乙醇等清洁燃料 C多使用一次性塑料制品 D广泛使用太阳能和风能等清洁能源 答案： C 试题分析： A、大量使用节能技术和节能用具，能减少消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项符合 “低碳生
3、活 ”理念 B、汽车使用乙醇等清洁燃料，可以节约化石燃料，减少汽车尾气的污染，故选项符合 “低碳生活 ”理念 C、多使用一次性塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项不符合 “低碳生活 ”理念 D、广泛使用太阳能和风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合 “低碳生活 ”理念 考点：自然界中的碳循环 次氯酸钠（ NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（ ） A -1 B +1 C +3 D +5 答案： B 试题分析：钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ -2） =0，则
4、 x=+1价 考点：有关元素化合价的计算 下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A 4Fe+3O2 2Fe2O3 B 2H2O 2H2 +O2 C 2H2O2 2H2O+O2 D Fe+2HClFeCl2 +H2O 答案： C 试题分析： A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4 B、该化学方程式中，氢气、氧气后面没有标注 ，正确的化学方程式为： 2H2O 2H2 +O2 C、该化学方程式书写完全正确 D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为 Fe+2HClFeCl2 +H2 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 配制 50g溶质
5、质量分数为 6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（ ） A称量 -计算 -量取 -溶解 B计算 -称量 -量取 -溶解 C计算 -称量 -溶解 -量取 D量取 -计算 -称量 -溶解 答案： B 试题分析：要配制 50g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，操作步骤是首先计算需要氯化钠： 50g6%=3g，和水的量为 47g，合 47mL、然后称量氯化钠固体、量取水、并混合溶解； 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠 C食盐 D浓盐酸 答案： D 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误； B、氢氧化
6、钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误； C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确； 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 稀土元素铕（ Eu）是激光及原子能应用的重要材料已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ） A EuO B Eu2O3 C Eu3O2 D EuO3 答案： B 试题分析：氯化铕的化学式为 EuCl3，氯元素显 -1价，设铕元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得： x+（ -1） 3=0，则 x=+3价氧化铕中铕元素显 +3价，氧
7、元素显 -2价，其化学式为 Eu2O3 考点：化学式的书写及意义 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（ ） 选项 A B C D 实验 目的 鉴别 CaCO3和 Na2CO3 鉴别盐酸、 NaCl溶液、 Ca（ OH） 2溶液 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 除去 CO2中的少量水蒸气 方案 1 加水 滴加碳酸钠溶液 滴加适量 Na2CO3溶液 通过浓硫酸 方案 2 滴加盐酸 滴加无色酚酞溶液 滴加适量 NaOH溶液 通过 NaOH溶液 答案： C 试题分析： A、碳酸钠溶于水碳酸钙不溶于水，所以可以用水鉴别两者，但两者均能与盐酸反应生成二氧化碳，现象相同无法鉴别； B、盐酸
8、和碳酸钠能够生成二氧化碳，氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钠不反应，所以加碳酸钠可以区分三者，盐酸、 NaCl溶液、 Ca（ OH） 2溶液分别呈酸性、中性和碱性，滴加无色酚酞后颜色分别是无色、无色和红色，现象存在相同，无法鉴别； C、由于盐酸能和碳酸钠和氢氧化钠反应后都是生成氯化钠，所以利用碳酸钠和氢氧化钠溶液除去盐酸时不会引入新的杂质，所以两种方 案均可以； D、浓硫酸具有吸水性，所以可以除掉除去 CO2 中的少量水蒸气，但氢氧化钠溶液不能吸水且二氧化碳能够和氢氧化钠反应，所以不可以用氢氧化钠溶液除掉 CO2中的少量水蒸气； 考点：化学实验方案设计与评价 向盛有一定质量
9、稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列 4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其 pH小于 7，故 A错误； B、烧杯中有稀硫酸，所以其质量不能为零，故 B错误； C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故 C错误； D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故 D 正确 考点：酸的化学性质 电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解现用 118g溶质质量分数为 10
10、%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为 11.8%，下列数据计算正确的是（ ） A产生氧气质量为 8g B溶液中氢氧化钠质量 为 18g C被电解的水的质量为 18g D反应后溶液质量为 90g 答案： C 试题分析：溶液中氢氧化钠的质量是： 118g10%=11.8g，设电解的水的质量为x 118g10%=（ 118g-x） 11.8% 得 x=18g 则反应后溶液的质量是 118g-18g=100g 设产生氧气的质量为 y 2H2O 2H2+O2 36 32 18g y = x=16g 综上分析可知： ABD错误 考点：根据化学反应方程式的计算 己知汽车尾气中
11、的氮氧化物（以 NOx表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的氮氧化物（ NOx）等气体破坏人类生存的环境稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 发动机运转的温度 尾气中CO的含量 尾气中NOx的含量 普通发动机 1： 15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1： 40 较低 较低 较低 汽车尾气净化装置里装有 Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用的机理如图所示结合以上信息得出的下列结论中，不正确的是（ ） A “稀薄 ”的含义是指发动机混合气中的汽油含量低 B稀薄燃烧发动机尾气中 NOx含量减少可能是因为温度低 C稀薄燃烧
12、发动机产生的尾气中 CO含量减少是因为燃烧不充分 D尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为 2NO+O2 +4CO N2 +4CO2 答案： C 试题分析： A、表中第一列中数据可知稀薄燃料发动机混合气中的汽油含量比普通发动机的汽油含量低，所以稀薄 ”的含义是指发动机排出的混合气体中氮氧化物含量较低，故 A说法正确 B、稀薄燃烧发动机运转的温度比普通发动机的温度低，故 B说法正确 C、稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量减少是因为在汽车尾气净化装置里装有 Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气、一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故该说法不正确 D、汽车尾气净化装置里装有 Pd等催化剂
13、，气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气、一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2 +4CO N2 +4CO2正确 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响 检验一瓶气体是否为二氧化碳，下列操作正确的是（ ） A观察气体的颜色 B插入燃着的木条 C插入带火星的木条 D倒入澄清石灰水 答案： D 试题分析：检验二氧化碳用石灰水，因为二氧化碳可以使石灰水变浑浊，反应的方程式为： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O，这是二氧化碳特有的性质 考点：二氧化碳的检验和验满 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显升高的是（ ） A烧碱 B硝酸铵 C食盐 D干冰
14、 答案： A 试题分析： A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故 A正确； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故 B错； C、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故 C错； D、干冰放入水中，会吸热溶解，使溶液温度降低，故 D错 考点：溶解时的吸热或放热现象 地壳中含量最多的元素是（ ） A铝 B铁 C氧 D硅 答案： C 试题分析： A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选项错误； B、铁元素在地壳中排第四位，故选项错误； C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确； D、硅元素在地壳中排第二位，故选项错误； 考点：地壳中元素的分布与含量 下列燃料中，属于化石燃料的
15、是（ ） A酒精 B一氧化碳 C氢气 D天然气 答案： D 试题分析：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产包括煤、油页岩、石油、天然气等 A、酒精属于清洁燃料，不属于化石燃料，故选项错误； B、一氧化碳可以燃烧，但不是化石燃料，故选项错误； C、氢气可以人工制造，不属于化石燃料，故选项错误； D、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，故选项正确； 考点：化石燃料及其综合利用 下列符号中，能表示 2个氧原子的是（ ） A 2O B O2 C 2O2 D CO2 答案： A 试题分析： A、表示 2个氧原子； B、表示氧气、氧气由氧元素组成、氧气由氧分子构成、 1
16、个氧分子、 1个氧分子由 2个氧原子构成等； C、表示 2个氧分子 D、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子； 考点：化学符号及其周围数字的意义 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A O2 B CO2 C KCl D H2SO4 答案： B 试题分析： A中只有一种元素，属于单质，故 A错； B中由两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故 B正确； C中有两种元素，但是没有氧元素，不属于氧化物，故 C错； D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故 D错 考点：从组 成上识别氧化物 为了防止骨质疏松，人体每天应该摄入足够量的（ ） A钙 B锌 C铁 D碘 答案： A 试题分析： A、
17、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故人体每天应摄入足够量的钙，故选项正确 B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，摄入锌不能防止骨质疏松，故选项错误 C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，摄入铁不能防止骨质疏松，故选项错误 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，摄入碘不能防止骨质疏松，故选项错误 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 走进茶叶店就能闻到茶香，人们能够闻到茶香的原因是（ ） A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子由原子构成 D分子的质量和体积都很小 答案：
18、 A 试题分析： A、分子在不断运动，茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味故 A正确； B、人们能够闻到茶香，与分子间有间隔无关故 B错误； C、人们能够闻到茶香，与分子由原子构成无关故 C错误 ； D、人们能够闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关故D错误 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞这时应施用下列化肥中的（ ） A KCl B K2CO3 C Ca（ H2PO4） 2 D CO（ NH2） 2 答案： D 试题分析：缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞，应施用氮肥 A、 KCl中含有钾元素，属于钾肥 B
19、、 K2CO3中含有钾元素，属于钾肥 C、 Ca（ H2PO4） 2中含有磷元素，属于磷肥 D、 CO（ NH2） 2中含有氮元素，属于氮肥 考点：常见化肥的种类和作用 下列生活中的物质，属于混合物的是（ ） A大理石 B蒸馏水 C氧气 D氯化钠 答案： A 试题分析： A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故A正确； B、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，故 B错； C、氧气由一种物质组成，属于纯净物，故 C错； D、氯化钠是由一种物质组成，属于纯净物，故 D错 考点：纯净物和混合物的判别 下列物质的用途中，不正确的是（ ） A盐酸用于除铁锈 B干冰用于人工降雨 C纯碱用于
20、降低土壤酸性 D大理石用于建筑材料 答案： C 试题分析： A、盐酸用于除铁锈是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，所以用途正确，故 A说法正确； B、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，使空气中水蒸气冷凝成水滴，所以常用于人工降雨，故 B说法正确；C、熟石灰常用来降低土壤酸性，纯碱价格偏高不易用来改良酸性土壤，故 C说法错误； D、大理石非常坚硬，常用于建筑材料，故 D说法正确 考点：酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常用盐的用途 用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（ ） A吸附作用 B乳化作用 C催化作用 D溶 解作用 答案： B 试题分析：洗涤剂具有乳化作用
21、，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用 考点：乳化现象与乳化作用 下列实验操作中，不正确的是（ ） A给液体加热 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D检查气密性 答案： B 试题分析： A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确 D
22、、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 考点：给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性 填空题 根据下图中的仪器和装置回答问题 （ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高 锰酸钾时应该选用的仪器是 （填字母序号，下同）；选用的发生装置是 ；反应的化学方程式为 （ 2）实验室制取二氧化碳：发生反应的化学方程式为 ；选用的收集装置是 （填字母序号），若证明气体是否收集满，应采取的操作是 答案：（ 1） B； D； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（ 2）CaCO3+2HCl
23、CaCl2+H2O+CO2； E； 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了 试题分析：（ 1）取用粉末状药品用药匙；实验室用高锰酸钾制取氧气是固体加热制气的反应，所以应选的发生装置是 D，其方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（ 2）实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以不可以采用排水法及向下排空气法收集该气体，应选择 E装置收集，要证明已经集满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了； 考点：常用气体的发生装置和
24、收集装置与选取方法 下列用字母表示的 8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 钙 铁 元素符号 H C O Cl Na Ca Fe （ 1）气体 A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色该气体是 （ 2）固体 B由三种元素组成，取少量 B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状将 B久置于 A中能生成物质 C，将 C放入 D溶液又能生成 A生成 C反应的化学方程式为 （ 3）物质 X与 A、 B、 C、 D之间的关系如图所示（图中 “-”表示两端的物质能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系） X为 ； AX反应的化学方程式为 （ 4） E和
25、 F组成相同，且均不含氧元素，组成 E和 F的元素是 l 将金属单质 Y加入溶液 E中，反应能生成 F，反应可表示为 E+YF，该反应的化学方程式为 答案：（ 1） CO2；（ 2） CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3+H2O；（ 3） Na2CO3，2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O； （ 4） Fe和 Cl， Fe+2FeCl33FeCl2 试题分析：（ 1）气体 A的水溶液能使紫色石蕊试 液变红，说明该气体的水溶液呈酸性，根据给出的元素，所组成的物质是二氧化碳，故填： CO2；（ 2）固体 B由三种元素组成，取少量 B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状，说明该物质不易溶于水，
26、可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则 C可能是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳，故 D可能是盐酸，故生成 C的反应是二氧化碳与氢氧化钙的反应，该反应能生成碳酸钙和水，故填： CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3+H2O；（ 3）二氧化碳能生成 X， X能生成碳酸钙，则 X是含有碳酸根的物质，可以是碳酸钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填： Na2CO3， 2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O；（ 4） E和 F 组成相同，且均不含氧元素，将金属单质 Y 加入溶液 E中，反应能生成 F，则根据已有的知识，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故 E和 F的
27、组成元素是铁和氯， Fe+2FeCl33FeCl2 考点：物质的鉴别、推断 金属在生产生活中应用广泛 （ 1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管下列管材不属于金属材料的是 （填字母序号） （ 2）钢铁生锈 的条件是 与氧气和水同时接触 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 （ 3）某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液 铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 滤液中的溶质组成可能为 答案：（ 1） C；（ 2）与水和氧气同时接触， 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 3） Cu+2AgNO3 Cu
28、（ NO3） 2 +2Ag AgNO3、 Cu（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2或 Cu（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2 试题分析：（ 1）铸铁管是由金属材料制成的，铜管是由金属材料制成的，塑料管是由塑料制成的，不属于金属材料，故填： C；（ 2）铁在有水和氧气并存时易生锈，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：与水和氧气同时接触， 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（ 3） 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填： Cu+2AgNO3 Cu（ NO3） 2 +2Ag； 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反
29、应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸 亚铁，由于滤液是蓝色的，故滤液中一定含有硝酸铜，此时无法判断滤液中是否含有硝酸银，故填： AgNO3、 Cu（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2或 Cu（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2 考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （ 1）在 0 20 时，
30、 KCl的溶解度 （填 “ ”或 “ ”） NaCl的溶解度 （ 2） 20 时，向 100g水中加入 25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液，溶液中溶质质量分数为 （ 3） 20 时，进行了如下图所示的实验 20 100g水加 KCl20g升温至 40 升温至 100 A B 加 KCl20gC 加 28g KCl恒温 100 D E A E中，溶液中溶质质量分数相同的是 下列操作能使 E溶液中溶质质量分数变小的是 （填字母序号） a加入 2g KCl b加 入 100g 100 的水 c降温至 40 答案：（ 1）；（ 2）不饱和； 20%；（ 3）
31、 CD； bc 试题分析：（ 1）由表中数据可知在 0 20 时， KCl的溶解度 NaCl的溶解度；（ 2） 20 时氯化钠的溶解度是 36g，所以 100g水中最多能溶解 36g氯化钠，所以 20 时，向 100g水中加入 25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数为： 100%=20%；（ 3） A溶液是不饱和溶液，溶质质量分数是： 100%； B溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：100%； C 溶液刚好饱和， 溶质质量分数为： 100%； D 溶液不饱和，溶质质量分数为： 100%； E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相
32、同的是 CD； 使 E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的， E中已经饱和再加入 2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入 100g 100 的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至 40 会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小 考点：固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液 了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地 认识物质及其变化的本质 （ 1）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 不同 （ 2）图是某反应的微观过程示意图该反应的化学方程式为 ；氯化钠由 - 构成 （ 3）表中 4个微观示意图分别表示 4种物质的微粒 微观示意图
33、若 表示 A， A和 B在一定条件下反应生成 C和 D，则 C和 D的化学式分别为 ，生成 C和 D的个数比为 答案：（ 1）质子数；（ 2） HCl+NaOH=NaCl+H2O， Na+和 Cl-；（ 3） SO2和H2O， 1： 1 试题分析：（ 1）氧和碳是不同种的元素，它们的本质区别是质子数不同；（ 2）由反应的微观过程示意图可知，反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是水和氯化钠，反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化钠由 Na+和 Cl- 构成；（ 3）由 4种物质的微观示意图可知，四种物质分别是 SO2、 O2、 H2S、 H2O，若表示 A，则 A为 H2S，
34、H2S和 B在一定条件下反应生成 C和 D，由质量守恒定律可知， B为氧气，则 C 和 D 的化学式分别为 SO2和 H2O，反应的方程式是：2H2S+5O2 2SO2+2H2O，生成 C和 D的个数比是 1： 1 考点：微粒观点及模型图的应用；元素的概念 生活离不开化学，化学与生活息息相关 （ 1）人体可以从水果和蔬菜中摄取 ，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用 食品 柠檬汁 苹果汁 葡萄汁 番茄汁 牛奶 玉米粥 pH 2.4 3.1 4.2 4.4 6.5 7.8 表 1 营养成分表 营养成分 每片含量 每100g含量 镁 6.7mg 1.12g 叶酸
35、 255 42.5mg 表 2 （ 2）表 2是某儿童补铁药品的部分说明说明中的 “铁 ”指的是 （填 “单质 ”、“元素 ”或 “分子 ”） （ 3）某些食品的近似 pH如下：其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 （ 4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药 “波尔多液 ”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 （ 5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH 2Na2CO3+ 答案：（ 1）维生素，（ 2）元素；（ 3）柠檬汁，玉米粥；（ 4）Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；（
36、 5） 5H2O 试题分析：（ 1）人体可以从水果和蔬菜中摄取维生素，维生素在人体中的需求量不大，但作用较大；（ 2）补铁药品中的铁指的是指铁元素；（ 3）由表中含有物质的 pH可知，柠檬汁 pH最小，酸性最强，由于玉米粥显碱性，能中和胃中过多的酸，所以，胃酸过多的人应食用玉米粥；（ 4）由于铁的活动性大于铜，能与硫酸铜反应所以，配制农药 “波尔多液 ”时不宜用铁质容器，反应的方程式是： Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；（ 5）在方程式的左边有碳、氢、氧、钠的原子的个数分别是 2、 10、 11、 4，右边有碳、氧、钠的原子的个数分别是 2、 6、 4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及
37、数目不变，所以，应填入的是： 5H2O 考点：生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与 pH值的关系；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 计算题 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质（假设其他杂质不与氢氧化钙反应），可以用氢氧化钙进行处理现有 74kg氢氧化钙，可以处理掉多少硫酸？ 答案： 试题分析：设处理掉的硫酸质量为 x Ca（ OH） 2+H2SO4CaSO4+2H2O 74 98 74 kg x x=98 kg 答：可以处理掉 98kg硫酸 考点：根据化学反应方程式的计算 某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠96% 为了测定该产品中碳酸钠的质量分
38、数是否属实，向 4个分别盛有浓度相同、质量均为 100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 加入纯碱产品质量 /g 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量 /g 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）： （ 1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实 （ 2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数 （ 3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 答案： 试题分析：盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为 100 g11.2 g-106.8
39、g4.4 g 设：纯碱产品中碳酸钠质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x y z 4.4 g x=10.6 g y=7.3 g z=11.7 g （ 1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数 = 标注不真实 （ 2）盐酸溶液中溶质质量分数 = （ 3）氯化钠溶液中溶质质量分数 = 答：（ 1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不真实 （ 2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数为 7.3% （ 3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 11.5% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计
40、算 探究题 用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性） （ 1）打开止水夹，向 中液体加入一种黑色固体、 中液体加入一种白色固体 和 中均有气泡出现，且 中液体 内出现燃烧现象 写出燃烧反应的化学方程式 请说明 中出现燃烧的原因 （ 2）打开止水夹，向 中液体加入一小块固体 和 中均有气泡出现，且 中液体出现浑浊现象关闭止水夹，发现 中液面上升，溶液由浑浊变澄清 请说明溶液由浑浊变澄清的原因 若实验后 中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5； 白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点； （ 2） 中盐酸进
41、入 中将碳酸钙完全反应； 取 中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 试题分析：（ 1） 中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点，因此白色固体的着火点很低，是白磷，白磷燃烧的化学方程式是 4P+5O2 2P2O5； 中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；（ 2） 中导管口有气泡冒出，溶液浑浊，可知产生的气体为二氧化碳，溶液浑浊的反应是 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O，因此 中产生二氧化碳的反应是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；关闭止水夹， 中不断生成的二氧化碳使装置内的气压变大，因此 中盐酸进入 中
42、将生成的碳酸钙完全反应掉，因此溶液由浑浊变澄清； 实验后 中澄清液中一定有氯化钙，氯化钙溶液显中性；若盐酸过量，盐酸将氢氧化钙反应掉后有剩余，因此还会有氯化氢，盐酸显酸性；若盐酸不足，溶液中会有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，所以为检验其成分，应该进行的实验操作是取 中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 考点：反应现象和本质的联系 实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用实验后进行废 液处理，处理过程为：将 A和 B中液体混合，得到红色溶液 E；将 C和 D中液体混合，得到废液 F；将 E和 F放入烧杯中 （ 1）向 A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为 色 （ 2） A和 B混
43、合后，溶液中一定没有 a NaCl b HCl c NaOH （ 3） C和 D混合时发生反应的化学方程式为 （ 4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性； CaCl2溶液呈中性 【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质 实验操作 现象与结论 （ 5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是 答案：故答案：为：（ 1）无；（ 2） b；（ 3） Na2CO3+Ca（ OH）2CaCO3+2NaOH； （ 4） CaCO3、 NaOH、 NaCl；
44、实验操作现象与结论 将废液过滤 取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若有气泡产生，则含碳酸钠 若有沉淀产生，则含氢氧化钙 若两支试管均无现象，两种物质均没有 （ 5）滴加盐酸至中性（或滴加盐酸至红色消失） 试题分析：（ 1）稀盐酸不能使酚酞变色；（ 2）将 A和 B中液体混合，得到红色溶液 E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；（ 3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是 Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH；（ 4）由 A和 B中液体混合，得到红色溶液 E，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠 、氯化钠；由于碳酸钠和氢氧化钙是否完全反应无法判断，故废液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；根据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，可将废液过滤，然后取滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钠；另外取滤液滴加碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则含氢氧化钙，若两支试管中均无现象，则不含两种物质；（ 5）由于废液中含有氢氧化钠，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失； 考点：酸、碱性废水的处理
