1、农学硕士联考化学-14 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列说法错误的是_。（分数：2.00）A.电势分析法包括直接电势法和电势滴定法；B.电势分析法的工作电池中，参比电极的电极电势不随溶液中待测离子的活(浓)度改变而改变；C.电势分析法的工作电池中，指示电极的电极电势随溶液中待测离子的活(浓)度改变而改变；D.电势分析法中，工作电池电动势与被测离子活(浓)度呈线性关系。2.已知 ，则_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.3.用 EDTA滴定 Pb 2+ 时，要求溶液的 pH大约为 5。用以调节溶液酸度
2、的缓冲溶液应选_。 AHAc-NaAc 缓冲溶液 ； B六亚甲基四胺及其盐酸盐缓冲溶液( (六亚甲基四胺)=8.85)； CNH 3 -NH 4 Cl缓冲溶液 ； D一溴乙酸缓冲溶液( （分数：2.00）A.B.C.D.4.下列叙述正确的是_。 A.pH=6.56的溶液中，c(H +)=2.7510-7molL-1； B.用万分之一分析天平称量 0.2g左右的固体试样，结果最多可为三位有效数字； C.101kg等于 101000g； D.lg5.3105=5.72。（分数：2.00）A.B.C.D.5.将 c(Na 2 HPO 4 )=0.20molL -1 的磷酸氢二钠水溶液与 c(NaH
3、2 PO 4 )=0.40molL -1 的磷酸二氢钠水溶液等体积混合。已知 H 3 PO 4 的 （分数：2.00）A.12.05；B.7.21；C.6.91；D.1.85。6.在配位滴定中，下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.pH越高，EDTA 的酸效应系数越大，配合物越稳定；B.pH越低，EDTA 的酸效应系数越大，滴定突跃范围越小；C.酸效应曲线表示的是金属离子能够被准确滴定的最高 pH；D.配合物的绝对稳定常数越大，滴定突跃范围越大。7.用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠滴定 c(H 3 A)=0.10molL -1 的三元弱酸溶液，有两个滴定终点的是_。
4、A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.8.下列物质中熔点最高的是_。（分数：2.00）A.SiC；B.K2O；C.SiCl4；D.AgCl。9.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.质量作用定律适用于任何化学反应；B.反应物浓度越高，反应速率越快；C.在标准状态下，摩尔熵变为正的放热反应正向自发进行；D.增大反应物的浓度，反应速率加快，速率常数变大。10.根据下面的已知数据： 则 （分数：2.00）A.0.30V；B.0.14V；C.0.57V；D.0.21V。11.298.15K条件下，下列表达式正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.12.根据质子酸
5、碱理论，下列各组物质，在水溶液中均为两性的是_。 AHAc、H 2 O； B C D （分数：2.00）A.B.C.D.13.溶液中同时含有 Br - 和 I - ，若需氧化溶液中的 I - 而不氧化 Br - ，应选择的氧化剂是(已知 _。 A硫酸铁 B氯水 C高锰酸钾 D二氧化铅 （分数：2.00）A.B.C.D.14.下列各组物质，均为极性分子的是_。（分数：2.00）A.CO2、H2O；B.OF2、NH3；C.O3、H3BO3；D.CH3CH2OCH2CH3、SiCl4。15.反应 2A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为 v=kc(A)c(B)，在恒温条件下，若使密闭反应容器体积增
6、大 1倍，则反应速率变为原来的_。（分数：2.00）A.1/4倍；B.1/6倍；C.1/8倍；D.8倍。16.下列反应可用于制备化合物 的反应是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.17.异丁醇的分子结构式是_。 ACH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH； B C D （分数：2.00）A.B.C.D.18.下列叙述中，对于按 S N 2历程进行的反应正确的是_。（分数：2.00）A.增加亲核试剂的浓度，反应速率无明显变化；B.两步反应，第一步是决定反应速率的一步；C.产物发生构型翻转；D.产物发生外消旋化。19.下列化合物中，具有旋光性的是_。（分数：2.00）A.C
7、H3CH2CHBrCH3；B.CH3CH2CHBrCH2CH3；C.(CH3)2CHCHBrCH(CH3)2；D.CH3CH2CBr2CH3。20.下列化合物中，不能发生 Diels-Alder反应(双烯合成)的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.21.实验室中常用 Br 2 的 CCl 4 溶液鉴定烯键，其反应历程是_。（分数：2.00）A.亲电加成反应；B.自由基加成反应；C.协同反应；D.亲电取代反应。22.下列化合物在稀碱中水解，主要以 S N 1历程反应的是_。 ACH 3 CH 2 CH 2 CH 2 Br； B C D （分数：2.00）A.B.C.D.23
8、.下列化合物中，属于内消旋体的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.24.化合物 （分数：2.00）A.3-羟基-4-羧基苯甲醛；B.4-甲酰基-2-羟基苯甲酸；C.2-羧基-5-甲酰基苯酚；D.3-甲酰基-6-羧基苯苯酚。25.-麦芽糖中两个葡萄糖单元_。（分数：2.00）A.以 -1，4-苷键结合；B.以 -1，4-苷键结合；C.以 -1，6-苷键结合；D.以 -1，1-苷键结合。26.下列化合物中熔点最高的是_。（分数：2.00）A.乙酰胺；B.乙酸；C.乙醛；D.甘氨酸。27.下列化合物在水中溶解度最大的是_。 AHOCH 2 CH 2 CH 2 OH； B （分数
9、：2.00）A.B.C.D.28.苹果酸失水时生成的产物是_。（分数：2.00）A.丁烯二酸；B.乌头酸；C.琥珀酸；D.酒石酸。29.分子中乙酰基对苯环的电子效应包括_。 （分数：2.00）A.+C和+I；B.-C和-I；C.+C和-I；D.-C和+I。30.下列化合物受热生成内酐的是_。（分数：2.00）A.己二酸；B.丙二酸；C.乙二酸；D.戊二酸。二、填空题(总题数：20，分数：35.00)31.BF 3 分子的几何构型是 1，PF 3 分子的几何构型是 2，其原因是 B原子为 3 杂化，而 P原子是 4 杂化。 （分数：4.00）32.配合物CoCl 2 (en) 2 Cl的名称是
10、1，中心原子和配体分别是 2，中心原子配位数为 3，配体数为 4。 （分数：4.00）33.NH 3 的氧化反应为放热反应，按下式进行：4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(l)。此反应 r S m 10；降低反应温度后，此反应的 r G m 变 2。 （分数：2.00）34.用 KMnO 4 滴定 H 2 C 2 O 4 溶液，第一滴 KMnO 4 滴入后紫色退去很慢，而随着滴定的进行，反应越来越快，这是因为 1。用 KMnO 4 法间接测定钙或直接滴定 Fe 2+ 时，若滴定反应中用 HCl调节酸度，测定结果会偏 2，这主要是由于 3。 （分数：3.00）35.
11、Ag + ，Sr 2+ ，Ba 2+ 混合液中，各离子浓度均为 0.01molL -1 。向其中逐滴加入 K 2 CrO 4 溶液，最先生成 1 沉淀，最后生成 2 沉淀。 （分数：2.00）36.化合物 （分数：1.00）37.下列化合物与硝酸银的醇溶液反应活性由大到小的顺序是 1。 A B C （分数：1.00）38.化合物 （分数：1.00）39.写出(2R，3E)-3-甲基-2-羟基-3-戊烯酸的 Fischer投影式 1。 （分数：1.00）40.1，1，2-三甲基环丙烷与溴化氢反应的产物结构式是 1。 （分数：1.00）41.2R，3S酒石酸的 Fischer投影式是 1。 （分数
12、：1.00）42.双烯体 1 和亲双烯体 2 发生 Diels-Alder反应，产物是 （分数：2.00）43. （分数：3.00）44.下列反应属于亲核取代反应的是 1。 a苯环上的溴代反应，b苯环侧链上的溴代反应，c苯甲醇与氢溴酸的取代反应，d溴甲基苯的水解反应。 （分数：1.00）45. （分数：1.00）46. （分数：1.00）47.化合物 （分数：1.00）48. （分数：1.00）49. （分数：2.00）50.-D-吡喃葡萄糖的 1位碳原子的绝对构型是 1 型。 （分数：2.00）三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)51.简答题。 (1)古生物化石的主要成分为
13、 Ca 3 (PO 4 ) 2 ，一般混杂于灰岩中(主要成分为 CaCO 3 )。为了显示该古生物遗体化石的形态，一般选用 HAc而不用 HCl除去其表面的灰岩，请分析其原因。已知 。 磷酸： ； 碳酸： （分数：7.00）_52.测定蛋白质样品中的 N含量时，称取样品 0.2503g，用浓硫酸和催化剂消解，使样品中的 N全部转化为 （分数：8.00）_53.HgO的分解反应是 2HgO(s)=2Hg(l)+O 2 (g)，已知 298.15K时 -90.8kJmol -1 ， ， =76.1JK -1 mol -1 ， 。 (1)计算反应的 ，并判断此时反应的自发性； (2)计算反应的 （分
14、数：8.00）_54.含有 c(NH 3 )=0.10molL -1 的氨和 c(NH 4 Cl)=0.10molL -1 的氯化铵以及 的四氨合镉()混合溶液中，是否有 Cd(OH) 2 沉淀产生? （分数：8.00）_55.用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。 (1)环己烯、环己基甲醇、环己酮和环己烷； (2)苯乙酮、苯甲醛、氯苄、苯酚。 （分数：8.00）_56.化合物 A的分子式为 C 8 H 9 Cl。A 与 KCN的醇溶液反应后，水解得 B(C 9 H 10 O 2 )，B 与 NH 3 作用后得到一铵盐，加热得 C，C 与溴的 NaOH溶液
15、作用得 D(C 8 H 11 N)，D 与 HNO 2 作用放出氮气且得到 E(C 8 H 10 O)，E 也可由 A与 KOH的水溶液作用得到，E 在高锰酸钾酸性条件下氧化得 F(C 8 H 6 O 4 )，F 加热脱水得内酸酐 G(C 8 H 4 O 3 )，请写出 A，B，C，D，E，F，G 的结构式和相关反应方程式。 （分数：8.00）_57.按要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)。 (1)由 3-硝基苯胺制备 3-氯苯甲酸； (2)用乙酸乙酯和不超过 3个碳原子的有机化合物作为原料，利用乙酰乙酸乙酯合成法合成 （分数：8.00）_农学硕士联考化学-14 答案解析(
16、总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列说法错误的是_。（分数：2.00）A.电势分析法包括直接电势法和电势滴定法；B.电势分析法的工作电池中，参比电极的电极电势不随溶液中待测离子的活(浓)度改变而改变；C.电势分析法的工作电池中，指示电极的电极电势随溶液中待测离子的活(浓)度改变而改变；D.电势分析法中，工作电池电动势与被测离子活(浓)度呈线性关系。 解析：解析 工作电池电动势与被测离子活(浓)度的对数呈线性关系。2.已知 ，则_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 由于硫化物沉淀的生成，降低了还原态物质
17、硫离子的浓度，使得 (S/S 2- )升高，且硫离子浓度越低，电极电势越高。3.用 EDTA滴定 Pb 2+ 时，要求溶液的 pH大约为 5。用以调节溶液酸度的缓冲溶液应选_。 AHAc-NaAc 缓冲溶液 ； B六亚甲基四胺及其盐酸盐缓冲溶液( (六亚甲基四胺)=8.85)； CNH 3 -NH 4 Cl缓冲溶液 ； D一溴乙酸缓冲溶液( （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 应选择酸的 的缓冲对。答案 C、D 均不符合条件，不正确。虽然答案 A、B 均可配得所需 pH的缓冲溶液，但 Ac - 可与 Pb 2+ 抖形成稳定的配合物，使得 4.下列叙述正确的是_。 A.pH=6.56
18、的溶液中，c(H +)=2.7510-7molL-1； B.用万分之一分析天平称量 0.2g左右的固体试样，结果最多可为三位有效数字； C.101kg等于 101000g； D.lg5.3105=5.72。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：5.将 c(Na 2 HPO 4 )=0.20molL -1 的磷酸氢二钠水溶液与 c(NaH 2 PO 4 )=0.40molL -1 的磷酸二氢钠水溶液等体积混合。已知 H 3 PO 4 的 （分数：2.00）A.12.05；B.7.21；C.6.91； D.1.85。解析：解析 二者混合后形成酸碱缓冲系统： 答案 C正确。答案 A、D 分别选
19、6.在配位滴定中，下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.pH越高，EDTA 的酸效应系数越大，配合物越稳定；B.pH越低，EDTA 的酸效应系数越大，滴定突跃范围越小； C.酸效应曲线表示的是金属离子能够被准确滴定的最高 pH；D.配合物的绝对稳定常数越大，滴定突跃范围越大。解析：解析 pH 越低，酸效应越严重，酸效应系数越大，条件稳定常数越小，反应完成程度越差，突跃范围越小。故答案 A不正确，答案 B正确。酸效应曲线表示在终点误差0.1%、被测离子和 EDTA浓度均为 0.02molL -1 时，离子可被滴定的最低 pH，故答案 C不正确。滴定反应的完成程度，要用条件平衡常数说明，故答案
20、 D不正确。7.用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠滴定 c(H 3 A)=0.10molL -1 的三元弱酸溶液，有两个滴定终点的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 8.下列物质中熔点最高的是_。（分数：2.00）A.SiC； B.K2O；C.SiCl4；D.AgCl。解析：解析 SiC 是原子型晶体，熔点高于其他类型晶体，故答案 A正确。9.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.质量作用定律适用于任何化学反应；B.反应物浓度越高，反应速率越快；C.在标准状态下，摩尔熵变为正的放热反应正向自发进行； D.增大反应物的浓度，反应速率加快
21、，速率常数变大。解析：解析 质量作用定律只适用于基元反应，故答案 A不正确。0 级反应或反应级数为负的反应，浓度升高后反应速率不加快，故答案 B不正确。一定温度下，增大反应物浓度，速率常数不会改变，故答案D不正确。10.根据下面的已知数据： 则 （分数：2.00）A.0.30V；B.0.14V； C.0.57V；D.0.21V。解析：解析 所以 11.298.15K条件下，下列表达式正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：12.根据质子酸碱理论，下列各组物质，在水溶液中均为两性的是_。 AHAc、H 2 O； B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析
22、：13.溶液中同时含有 Br - 和 I - ，若需氧化溶液中的 I - 而不氧化 Br - ，应选择的氧化剂是(已知 _。 A硫酸铁 B氯水 C高锰酸钾 D二氧化铅 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 所选氧化剂及其还原态物质组成电对的标准电极电势，应高于 、低于14.下列各组物质，均为极性分子的是_。（分数：2.00）A.CO2、H2O；B.OF2、NH3； C.O3、H3BO3；D.CH3CH2OCH2CH3、SiCl4。解析：15.反应 2A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为 v=kc(A)c(B)，在恒温条件下，若使密闭反应容器体积增大 1倍，则反应速率变为原来的_。
23、（分数：2.00）A.1/4倍； B.1/6倍；C.1/8倍；D.8倍。解析：16.下列反应可用于制备化合物 的反应是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 重氮盐水解得到酚。17.异丁醇的分子结构式是_。 ACH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH； B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 普通命名法。18.下列叙述中，对于按 S N 2历程进行的反应正确的是_。（分数：2.00）A.增加亲核试剂的浓度，反应速率无明显变化；B.两步反应，第一步是决定反应速率的一步；C.产物发生构型翻转； D.产物发生外消旋化。解析：解析 其他选项都是 S
24、 N 1历程反应的特点。19.下列化合物中，具有旋光性的是_。（分数：2.00）A.CH3CH2CHBrCH3； B.CH3CH2CHBrCH2CH3；C.(CH3)2CHCHBrCH(CH3)2；D.CH3CH2CBr2CH3。解析：解析 按手性碳原子的定义判断，只有 C是含有 1个手性碳原子的化合物，有旋光性。20.下列化合物中，不能发生 Diels-Alder反应(双烯合成)的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 选项 A、B 都是顺-s 构型的共轭二烯烃，能发生 Diels-Alder反应；选项 D虽是反-s 构型的，但加热时能平衡转变成顺-s 构型，
25、也能发生 D-A反应；选项 C分子中的两条双键间的构型受环的限制，不能发生转变，不发生 Diels-Alder反应。21.实验室中常用 Br 2 的 CCl 4 溶液鉴定烯键，其反应历程是_。（分数：2.00）A.亲电加成反应； B.自由基加成反应；C.协同反应；D.亲电取代反应。解析：解析 鉴别反应是溴对碳碳双键的加成反应，按机理属于亲电加成反应。22.下列化合物在稀碱中水解，主要以 S N 1历程反应的是_。 ACH 3 CH 2 CH 2 CH 2 Br； B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 C 属于烯丙式卤代烃，容易发生 S N 1历程反应；A 和 D都是伯卤代
26、烃，主要发生 S N 2历程反应；B 的卤原子连接在双键碳原子上，难发生亲核取代反应。23.下列化合物中，属于内消旋体的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 D 的 Fischer。投影式可以改写成24.化合物 （分数：2.00）A.3-羟基-4-羧基苯甲醛；B.4-甲酰基-2-羟基苯甲酸； C.2-羧基-5-甲酰基苯酚；D.3-甲酰基-6-羧基苯苯酚。解析：解析 羧基是基本官能团，分子中有羧基就要命名为羧酸。25.-麦芽糖中两个葡萄糖单元_。（分数：2.00）A.以 -1，4-苷键结合；B.以 -1，4-苷键结合； C.以 -1，6-苷键结合；D.以 -1，
27、1-苷键结合。解析：26.下列化合物中熔点最高的是_。（分数：2.00）A.乙酰胺；B.乙酸；C.乙醛；D.甘氨酸。 解析：解析 D 为氨基酸类化合物，氨基酸在固态时主要以偶极离子存在，偶极离子间吸引力大。27.下列化合物在水中溶解度最大的是_。 AHOCH 2 CH 2 CH 2 OH； B （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 二元醇的水溶性远大于一元醇和醚。28.苹果酸失水时生成的产物是_。（分数：2.00）A.丁烯二酸； B.乌头酸；C.琥珀酸；D.酒石酸。解析：29.分子中乙酰基对苯环的电子效应包括_。 （分数：2.00）A.+C和+I；B.-C和-I； C.+C和-I；D
28、.-C和+I。解析：解析 乙酰基的碳氧双键与苯环有吸电子共轭效应和吸电子诱导效应。30.下列化合物受热生成内酐的是_。（分数：2.00）A.己二酸；B.丙二酸；C.乙二酸；D.戊二酸。 解析：解析 二元羧酸加热能够生成的环酸酐(内酐)一般是五元环酐和六元环酐，前者对应于丁二酸结构，后者对应于戊二酸结构。B、C 加热分解时都是脱羧，己二酸在有 Ba(OH) 2 存在下加热生成少一个碳原子的环酮(既脱水又脱羧)。二、填空题(总题数：20，分数：35.00)31.BF 3 分子的几何构型是 1，PF 3 分子的几何构型是 2，其原因是 B原子为 3 杂化，而 P原子是 4 杂化。 （分数：4.00）
29、解析：正三角形；三角锥；sp 2 ；(不等性)sp 3 。32.配合物CoCl 2 (en) 2 Cl的名称是 1，中心原子和配体分别是 2，中心原子配位数为 3，配体数为 4。 （分数：4.00）解析：氯化二氯二(乙二胺)合钴()；Co 3+ 、Cl - 、en；6；4。33.NH 3 的氧化反应为放热反应，按下式进行：4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(l)。此反应 r S m 10；降低反应温度后，此反应的 r G m 变 2。 （分数：2.00）解析：小于；小。34.用 KMnO 4 滴定 H 2 C 2 O 4 溶液，第一滴 KMnO 4 滴入后紫色退去
30、很慢，而随着滴定的进行，反应越来越快，这是因为 1。用 KMnO 4 法间接测定钙或直接滴定 Fe 2+ 时，若滴定反应中用 HCl调节酸度，测定结果会偏 2，这主要是由于 3。 （分数：3.00）解析：反应生成的 Mn 2+ 起自身催化作用，从而加快了反应速率；偏高；部分 35.Ag + ，Sr 2+ ，Ba 2+ 混合液中，各离子浓度均为 0.01molL -1 。向其中逐滴加入 K 2 CrO 4 溶液，最先生成 1 沉淀，最后生成 2 沉淀。 （分数：2.00）解析：BaCrO 4 ；SrCrO 4 。36.化合物 （分数：1.00）解析：2-甲基二环3.2.1-7-辛醇。37.下列化
31、合物与硝酸银的醇溶液反应活性由大到小的顺序是 1。 A B C （分数：1.00）解析：CBA。38.化合物 （分数：1.00）解析：2R，3S-4-甲基-3-羟基-2-溴戊醛。39.写出(2R，3E)-3-甲基-2-羟基-3-戊烯酸的 Fischer投影式 1。 （分数：1.00）解析：40.1，1，2-三甲基环丙烷与溴化氢反应的产物结构式是 1。 （分数：1.00）解析：41.2R，3S酒石酸的 Fischer投影式是 1。 （分数：1.00）解析：42.双烯体 1 和亲双烯体 2 发生 Diels-Alder反应，产物是 （分数：2.00）解析：43. （分数：3.00）解析：。解析 前
32、一个反应是缩醛的水解反应，后一个反应是不含 -H 的醛的歧化反应。44.下列反应属于亲核取代反应的是 1。 a苯环上的溴代反应，b苯环侧链上的溴代反应，c苯甲醇与氢溴酸的取代反应，d溴甲基苯的水解反应。 （分数：1.00）解析：c 和 d。解析 反应 a是亲电取代反应，反应 b是自由基取代反应，反应 c是醇的取代反应，属亲核取代反应，反应 d是卤代烃的亲核取代反应。45. （分数：1.00）解析：46. （分数：1.00）解析：47.化合物 （分数：1.00）解析：E-甲基-2-庚烯-5-炔。48. （分数：1.00）解析：49. （分数：2.00）解析：Br 2 /NaOH。 解析 霍夫曼降
33、解反应的条件。50.-D-吡喃葡萄糖的 1位碳原子的绝对构型是 1 型。 （分数：2.00）解析：S。三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)51.简答题。 (1)古生物化石的主要成分为 Ca 3 (PO 4 ) 2 ，一般混杂于灰岩中(主要成分为 CaCO 3 )。为了显示该古生物遗体化石的形态，一般选用 HAc而不用 HCl除去其表面的灰岩，请分析其原因。已知 。 磷酸： ； 碳酸： （分数：7.00）_正确答案：()解析：Ca 3 (PO 4 ) 2 +6H + =3Ca 2+ +2H 3 PO 4 故磷酸钙易溶于盐酸，盐酸将对化石起破坏作用，不可用。 磷酸钙与醋酸作用，主
34、要按以下反应进行(为什么?请读者试证明之)： 故醋酸不会破坏化石。 CaCO 3 +2HAc=Ca 2+ +2Ac - +H 2 CO 3 52.测定蛋白质样品中的 N含量时，称取样品 0.2503g，用浓硫酸和催化剂消解，使样品中的 N全部转化为 （分数：8.00）_正确答案：()解析：NH 3 +H 3 BO 3 =NH 4 H 2 BO 3 NH 4 H 2 BO 3 +HCl=H 3 BO 3 +NH 4 Cl (N)=c(HCl)V(HCl)M(N)/m s =13.55%53.HgO的分解反应是 2HgO(s)=2Hg(l)+O 2 (g)，已知 298.15K时 -90.8kJm
35、ol -1 ， ， =76.1JK -1 mol -1 ， 。 (1)计算反应的 ，并判断此时反应的自发性； (2)计算反应的 （分数：8.00）_正确答案：()解析： (1)根据吉布斯-赫姆赫兹方程可得， 所以在标准状态、298.15K 时反应正向不可能自发。 (2) 所以在标准状态、600K 时反应正向不可能自发。由于 ，所以 HgO的分解趋势在 600K时比在 298K时大。 (3) 54.含有 c(NH 3 )=0.10molL -1 的氨和 c(NH 4 Cl)=0.10molL -1 的氯化铵以及 的四氨合镉()混合溶液中，是否有 Cd(OH) 2 沉淀产生? （分数：8.00）_
36、正确答案：()解析：溶液中 Cd 2+ 的浓度由以下平衡计算： c(Cd 2+ )=7.610 -6 molL -1 溶液中 OH - 的浓度可根据 的浓度计算： c(OH - )=1.810 -5 molL -1 因为 55.用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。 (1)环己烯、环己基甲醇、环己酮和环己烷； (2)苯乙酮、苯甲醛、氯苄、苯酚。 （分数：8.00）_正确答案：()解析：(1) (2) 56.化合物 A的分子式为 C 8 H 9 Cl。A 与 KCN的醇溶液反应后，水解得 B(C 9 H 10 O 2 )，B 与 NH 3 作用后得到一铵盐，
37、加热得 C，C 与溴的 NaOH溶液作用得 D(C 8 H 11 N)，D 与 HNO 2 作用放出氮气且得到 E(C 8 H 10 O)，E 也可由 A与 KOH的水溶液作用得到，E 在高锰酸钾酸性条件下氧化得 F(C 8 H 6 O 4 )，F 加热脱水得内酸酐 G(C 8 H 4 O 3 )，请写出 A，B，C，D，E，F，G 的结构式和相关反应方程式。 （分数：8.00）_正确答案：()解析：A B C D E F G 57.按要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)。 (1)由 3-硝基苯胺制备 3-氯苯甲酸； (2)用乙酸乙酯和不超过 3个碳原子的有机化合物作为原料，利用乙酰乙酸乙酯合成法合成 （分数：8.00）_正确答案：()解析：(1)从反应物和产物看，这个制备只有官能团转换，无论是氨基还是硝基转换成氯原子，都是通过重氮盐；先将氨基通过重氮盐转换成氯原子，再将硝基还原成氨基，通过重氮盐转换成氰基、羧基： (2)思路：根据产物结构和题目中要求，需要用到乙酰乙酸乙酯为中间体。从目标化合物与乙酰乙酸乙酯 的结构分析，碳链的变化需要用到两次烷基化反应分别引入甲基和烯丙基，而羟基可以由羰基和酯基的还原得到。中间体乙酰乙酸乙酯可以利用 Claisen酯缩合反应得到。 合成：
