1、1氮及其化合物1.2017 北京理综,12,6 分下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ) A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2.2016 浙江理综,13,6 分为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含 N 废水和工业废H+4气(主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是 ( )A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaS
2、O 3B.X 可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是 COD.处理含 N 废水时,发生反应的离子方程式为:N +N N2+2H 2OH+4 H+4 O-23.2015 上海,18,4 分双选下列反应中的氨与反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 中的氨作用相同的是 ( )A.2Na+2NH3 2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO 5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3 Si3N4+12H24.2017 全国卷,26,15 分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示
3、装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH 3+H3BO3 NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。2回答下列问题:(1)a 的作用是 。 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。 (3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开 k1,关闭 k2、k 3,加热 b,蒸气充满管路;停止加热,关闭k1,g 中蒸馏水倒吸进入 c,原因是 ;打开 k2放掉水。重复操作 23次。 (4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H 3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗 d,关闭 k3,d 中保留少量水。打开 k1,加热 b,使水蒸气进入 e。
4、d 中保留少量水的目的是 。 e 中主要反应的离子方程式为 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 。 (5)取某甘氨酸(C 2H5NO2)样品 m 克进行测定,滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的盐酸 V mL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度 %。 5.2017 北京理综,27,12 分SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2,该反应的化学方程式: 。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式: 。 当燃油中含硫量较高时,尾气中 SO2在 O2作用下
5、会形成(NH 4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成: 。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化,测定溶液中尿素( M=60 gmol-1)含量的方法如下:取 a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为 NH3,所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL-1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图 a 所示。3图 a 图 b通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储
6、存 NOx的物质是 。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 。 还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下, 15NO 与 NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:15NNO+ H2O6.2016 全国卷,26,14 分联氨(又称肼,N 2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为
7、,其中氮的化合价为 。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。 (3)2O 2(g)+N2(g) N2O4(l) H1N 2(g)+2H2(g) N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g) 2H2O(g) H3 2N 2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) H4=-1 048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为 H4= ,联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:N 2H4+H+ N2 的 K=8.7107;Kw=1.010-14)。
8、联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式H+5为 。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg;与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比,联氨的优点是 。 P427(满分 50 分 35 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 36 分)1.2018 广西柳州摸底考试,1化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确的是( )A.钢铁在潮湿的空气中放置,易发生电化学腐蚀而生锈4B.SO2、NO、NO 2都是大气污染物,它们在空气中都能稳定存在C.水泥
9、、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料D.用 NH4Cl 浓溶液除铁锈,因为 NH4Cl 水解显酸性2.2018 全国名校第二次大联考,11下列由相关实验现象推出的结论正确的是 ( )A.NH4Cl 和 NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热 NH4Cl 和 NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO2-4C.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体3.2018 豫南九校第四次质量考评,6次磷酸(H 3P
10、O2)是一种精细磷化工产品,属于一元中强酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 ( )A.H3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2 H+H2PO-2B.H3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3PO2+3OH- P +3H2OO3-2C.将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H 3PO2的还原产物为 H3PO4D.用惰性电极电解 NaH2PO2溶液,其阳极反应式为 2H2O-4e- O2+4H +4.2018 安徽十校联盟高三摸底考试,8已知 Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备 Ca3N2,下列说法正确的是 ( )A.中发生反应
11、的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H 2OB.、中依次盛放浓 H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.为安全瓶,作用是防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液变蓝5.2018 陕西安康第一次质检,12几种无机物之间转化关系如下图(反应条件及部分产物省略)。下列推断不正确的是 ( )A.若 L 为强碱,则可能 E 为 NaCl 溶液、F 为钾B.若 L 为强酸,则可能 E 为 NaHS、F 为盐酸C.若 L 为弱酸,则可能 E 为 Mg、F 为 CO2D.若 L 为强酸,则可能 E 为 NH4Cl、F 为 Ca(O
12、H)26.2018 豫南九校第四次质量考评,7下列实验过程中的现象及结论均正确的是 ( )5A BC DA.锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊,证明非金属性:ClCSiB.形成美丽的红色喷泉,证明 HCl 极易溶于水C.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,定容时如图观察液面会使所配制的 NaOH 溶液浓度偏低D.只产生红褐色沉定,证明 KspAl(OH)3KspFe(OH)3二、非选择题(共 14 分)7.2018 合肥高三调研检测,15,14 分某研究性学习小组的同学为了制取 NO 并探究其性质,进行了如下实验。试回答下列问题:(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体,由此确定
13、铜和稀硝酸反应生成 NO 气体。该同学的推断不合理的理由是 (用化学方程式表示)。 (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤的作用是 。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入 20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是 (填选项编号),反应的离子方程式为 。 a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能(4)某些资料认为 NO 不能与 Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为 NO 易与 O2发生反应,应该更容
14、易被 Na2O2氧化。查阅资料:a.2NO+Na 2O2 2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀) 3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H 2Oc.酸性条件下,NO 能被 Mn 氧化成 NO-4 O-3该同学利用图丙中装置来探究 NO 与 Na2O2的反应(装置可重复使用)。6图丙装置的连接顺序为 A ,装置 E 的作用是 。 充分反应后,欲检验装置 D 中是否生成了 NaNO2,请简述实验方案 。 (满分 49 分 30 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 24 分)1.为了证明 NO 也可以与氧气和水反应生成 HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去),下列说法正
15、确的是 ( )A.装置的 U 形管中盛放的是浓硝酸B.为观察到 NO 气体的生成, 加入酸前后都应该关闭 K1、K 2C.紫色石蕊试液的作用是验证装置的长玻璃管中是否有硝酸生成D.装置不能用于制备氢气、二氧化碳气体2.工业上制备下列物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 ( )A.制取镁:海水 Mg(OH)2 MgO MgB.冶炼铝:铝土矿 NaAlO2 无水 AlCl3 AlC.制硝酸:N 2、H 2 NH3 NO 50%HNO3 浓 HNO3D.海带 海带灰 I2(aq) I23.Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3和NaNO2的混合
16、溶液,反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是 ( )A.若铜片为 51.2 g,则生成 0.2 mol NaNO37B.常温下,Cu 遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 LD.反应过程中生成的 Cu(NO3)2既是氧化产物,又是还原产物4.已知 NaNO2是色泽、味道与 NaCl 相似的盐,是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质,它可与酸性 KMnO4溶液发生反应:2Mn +5N +X Y+5N +3H2O。下列叙述正确的是( )O-4 O-2 O-3A.X 是 6H+、Y 是 2MnO2B.反应过程中溶液的 pH 减小C.还原产物是 Mn2
17、+D.当有 0.1 mol Y 生成时转移电子数为 NA二、非选择题(共 25 分)5.14 分氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。(1)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,利用 ClO2和 Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下:NO NO2 N2反应的化学方程式是 2NO+ClO2+H2O NO2+HNO3+HCl,反应 的离子方程式是 。若有 1.12 L(标准状况下)N 2生成,共消耗 NO g。 (2)羟胺(NH 2OH)可看成是氨分子内的 1 个氢原子被羟基取代后的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性。NH 2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与 NH3相似,NH 2
18、OH 溶液中的主要离子有 (填离子符号)。 某常见离子化合物的组成元素与 NH2OH 相同,其水溶液显酸性。该物质是 (填化学式),其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)N2O5是一种新型硝化剂,采用电解法制备 N2O5的装置如图所示,Pt 乙为 极,生成N2O5的电极反应式为 。 6.11 分亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知 NO2和NO 液化温度分别为 21 和-152 。8(1)装置 A 中盛放 70%硫酸的仪器名称为 , 反应前通入氮气的目的是 ;仪器的连接顺序(按从
19、左到右连接)为 A B。 (2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗旋塞、滴入 70%硫酸后,装置 A 中产生红棕色气体。确认装置 A 中产生的气体中含有 NO,依据的现象是 。 (3)装置 A 中反应的化学方程式为 。 (4)如果没有装置 C,对实验结论造成的影响是 。 答案1.D 中灼热碎玻璃起加热作用,浓 HNO3受热分解生成红棕色 NO2,HNO3中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此,还有 O2生成,产生的气体为混合气体,A 项正确;由可知,浓 HNO3受热分解可生成红棕色气体,所以中的红棕色气体不一定是木炭与浓 HNO3发生反应产生的,B 项正确;中浓 HNO3挥发才能与
20、红热木炭接触,产生的 NO2是还原产物,C 项正确;红热的木炭还可与空气中的 O2反应生成 CO2,不一定是木炭与浓 HNO3发生反应生成了 CO2,D 项错误。2.B A 项,根据题中的流程,可以得出固体 1 为 CaCO3、CaSO 3和过量的 Ca(OH)2的混合物,正确;B 项,气体 1 为 N2、NO、CO 的混合物,通入 X,然后再与 NaOH 溶液反应生成的产物为NaNO2,X 可以是空气,但不能过量,否则会得到 NaNO3,错误;C 项,气体 2 为 N2、CO,因“无污染气体”为 N2,故捕获的气体主要是 CO,正确;D 项,N 与 N 能够发生归中反应生成 N2,H+4 O
21、-2反应的离子方程式为 N +N N2+2H 2O,正确。H+4 O-23.BC 分析题干给出的方程式可知,在该反应中 NH3作还原剂,所以应找出四个选项中 NH3作还原剂的。A、D 中 NH3作氧化剂;B、C 中 NH3作还原剂。4.(1)避免 b 中压强过大(1 分) (2)防止暴沸(1 分) 直形冷凝管(1 分) (3)c 中温度下降,管路中形成负压(2 分) (4)液封,防止氨气逸出(2 分) N +OH- NH3+H 2O(2 分) H+4保温使氨完全蒸出(2 分) (5) (2 分) (2 分)1.4cVm 7.5cVm【解析】 (1)导管 a 与大气相通,其作用是避免烧瓶内气压过
22、大,发生危险。(2)加热液体时加入碎瓷片,其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等,要指明。(3)停止加热,瓶内水蒸气冷凝,气体压强减小,会引起 g 中液体倒吸入 c 中,利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器 e、f。(4)止水夹 k3处可能漏气,导致测定的 N 元素质量分数偏低,故 d 中保留少量水起液封作用,防止氨气逸出。e 中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠的反应,需要9加热,使氨气全部逸出。“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生,可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5) n(N)=n(NH3)=n(HCl)= mol,w(N)cV1000= 100%= %。C 2H5NO2的相对分子质量
23、为 75,w(C2H5NO2)cV1000mol14gmol-1mg 1.4cVm= % = %。1.4cVm 75147.5cVm5.(1)CO(NH 2)2+H2O CO2+2NH3(2 分) 8NH 3+6NO2 7N2+12H2O(2 分) 2SO 2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4(2 分) %(2 分) (2)BaO(1 分) 3(2c1v1-c2v2)a81(1 分) 4 15NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O(2 分 )【解析】 (1)根据题意,反应物为 H2O 和 CO(NH2)2,生成物为 NH3和 CO2,反应条件为加热,结合元素守恒可写出该反
24、应的化学方程式。根据题意,反应物为 NH3和 NO2,生成物为 N2和H2O,反应需在催化剂作用下进行。根据题意,NH 3、SO 2、O 2和 H2O 反应生成(NH 4)2SO4。根据题意,加入硫酸的总物质的量为 c1v110-3 mol,NaOH 消耗硫酸的物质的量为mol,因此与 NH3反应的硫酸的物质的量为( c1v110-3- ) mol,根据关系c2v210-32 c2v210-32式:CO(NH 2)22NH3H2SO4,得 nCO(NH2)2=(c1v110-3- )mol,因此尿素溶液中溶质c2v210-32的质量分数为 100%= %。(2)由题图 a 可(c1v110-3
25、-c2v210-32 )mol60gmol-1ag 3(2c1v1-c2v2)a以看出 NOx在 BaO 中储存,在 Ba(NO3)2中还原,因此储存 NOx的物质为 BaO。由题图 b 可知,Ba(NO3)2在第一步反应中被 H2还原为 NH3,根据得失电子守恒,1 mol Ba(NO3)2转化成 NH3得到 2 mol8=16 mol 电子,1 mol H2失去 2 mol 电子,因此消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比为 81。根据题意,有氧气参与反应,同时根据生成物为 15NNO 和 H2O,可推测出参加反应的 15NO 与 NH3的物质的量之比为 11,结合得失电子守恒、原
26、子守恒配平化学方程式。6.(1)H H(1 分) -2(1 分) (2)2NH 3+NaClO N2H4+NaCl+H2O(2 分) (3)2 H3-2 H2- H1(1 分) 反应放热量大、产生大量气体(2 分) (4)8.710 -7(1 分) N 2H6(HSO4)2(1 分) (5)固体逐渐变黑,并有气泡产生(2 分) 1(1 分) N 2H4的用量少,不产生其他杂质(产物为 N2和 H2O,而 Na2SO3产生 Na2SO4)(2 分)【解析】 (1)N 2H4中原子间以共价键结合,其电子式为 H H。N 2H4中 H 为+1 价,由各元素化合价代数和为 0,可确定 N 为-2 价。
27、(2)反应中 NaClO 和 NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。(3)根据盖斯定律,由2-2-可得,则 H4=2 H3-2 H2- H1;联氨和 N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等,故联氨和 N2O4可作为火箭推进剂。(4)N 2H4的第一步电离的方程式为 N2H4+H2O N2 +OH-,则电离常数H+510Kb= = = =KKw=8.71071.010-14=8.710-c(N2H+5)c(OH-)c(N2H4) c(N2H+5)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+) c(N2H+5)Kwc(N2H4)c(H+)
28、7。联氨是二元弱碱,其与硫酸形成的酸式盐为 N 2H6(HSO4)2。(5)联氨具有还原性,能将 AgBr中的 Ag+还原为 Ag,可看到固体逐渐变黑,联氨被氧化为 N2,可看到溶液中有气泡产生。1 mol 联氨在反应中失去 4 mol 电子,而 1 mol O2能得到 4 mol 电子,且联氨与 O2的相对分子质量相等,故参加反应的联氨与 O2的物质的量和质量均相等,故 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2的质量为 1 kg。使用联氨处理水中溶解的 O2,消耗联氨的质量小,且产物为 N2和 H2O,对环境无污染,而用 Na2SO3处理水中溶解的 O2时,Na 2SO3被氧化为 Na2SO4
29、,产生新杂质。1.B 钢铁在潮湿的空气中放置,钢铁中的碳和铁可形成原电池的两极,易发生电化学腐蚀而生锈,A 选项正确;SO 2、NO、NO 2都是大气污染物,NO 在空气中不能稳定存在,B 选项不正确;水泥、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料,是三大传统非金属材料,C选项正确;用 NH4Cl 浓溶液除铁锈,因为 NH4Cl 水解显酸性,酸与氧化铁反应而除去铁锈,D 选项正确。2.D NH 4Cl 受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又重新结合生成 NH4Cl,不能制备氨气,NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,制得的氨气中混有二氧化碳,不能制备氨气,A选项错误;向溶液中滴
30、加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,在酸性条件下 N 具有强氧化O-3性,会把 S 氧化成 S ,不能说明该溶液中一定有 S ,B 选项错误;Fe 与稀 HNO3、稀O2-3 O2-4 O2-4H2SO4反应均有气泡产生,前者是由于稀 HNO3的强氧化性,后者是由于 Fe 与稀 H2SO4发生置换反应,C 选项错误;NH 3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体氯化铵,D 选项正确。3.A 次磷酸(H 3PO2)属于一元中强酸,H 3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2 H+H2P ,A 项O-2错误;次磷酸(H 3PO2)属于一元中强酸,H 3PO2与过量 NaOH 溶液
31、反应的离子方程式为 H3PO2+OH-H2P +H2O,B 项错误;次磷酸(H 3PO2)具有较强的还原性,将 H3PO2溶液加入到酸性高锰O-2酸钾溶液中,H 3PO2被氧化为 H3PO4,即 H3PO2的氧化产物为 H3PO4,C 项错误;用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为 2H2O+H2P -4e- H3PO4+3H+,D 项错误。O-24.D 中发生反应的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O,方程式没有配平,故 A错误;为安全瓶,作用是防止倒吸,产生的氮气需干燥后才能通入玻璃管中反应,为干燥氮气的装置,选用浓 H2SO4作干燥剂,中放氯化亚铁是
32、为了检验装置中的空气是否除尽,若有氧气,Fe 2+会被氧化为 Fe3+,中放碱石灰,可防止空气中的 H2O 与 Ca3N2反应,故 B、C 错误;实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,发生水解生成 Ca(OH)2和 NH3,再滴加石蕊试液,溶液变蓝,故 D 正确。5.A 若 E 为 NaCl 溶液、F 为钾,则 G 为 KOH,H 为 H2,H2与 O2反应生成 H2O,H2O 与 O2不反应,故 A 错误;E 为 NaHS、F 为盐酸,则 NaHS 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2S,则 H 为 H2S,H2S 与足量O2反应生成 SO2,SO2再与 O2反应生成 SO3,
33、SO3与 H2O 反应生成 H2SO4,L 为 H2SO4,是强酸,故 B11正确;E 为 Mg、F 为 CO2,则 Mg 与 CO2反应生成 MgO 和 C,则 H 为 C,C 与少量 O2反应生成CO,CO 再与 O2反应生成 CO2,CO2与 H2O 反应生成 H2CO3,L 为 H2CO3,是弱酸,故 C 正确;E 为NH4Cl、F 为 Ca(OH)2,则 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成 CaCl2、NH 3和 H2O,则 H 为 NH3,NH3与 O2反应生成 NO,NO 与 O2反应生成 NO2,NO2与 H2O 反应生成 HNO3,L 是 HNO3,是强酸,故 D 正确。
34、6.B 氯化氢不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,锥形瓶中有气体产生,不能证明非金属性:ClC,再者,盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢会干扰证明非金属性:CSi,故 A 结论错误;形成美丽的红色喷泉,证明 HCl 极易溶于水,故 B 现象及结论均正确;定容时俯视液面,会使所配制 NaOH 溶液的体积偏小,使所配制的 NaOH 溶液浓度偏高,故 C 结论错误;因为 NaOH 溶液过量,生成的 Al(OH)3转化为 NaAlO2,所以只产生红褐色沉定,不能证明 KspAl(OH)3KspFe(OH)3,故 D 结论错误。7.(1)3NO2+H2O 2HNO3+NO (2)石灰石与稀硝酸反应生成的 CO
35、2可将装置中的空气排出,防止空气对实验造成干扰 (3)c3Cu+8H +2NO3- 3Cu2+2NO+4H 2O (4)BCBDE 吸收 NO 防止污染空气 取装置 D 中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了 NaNO2【解析】 (1)由于 NO2能与水发生反应:3NO 2+H2O 2HNO3+NO,所以题图甲装置中即使有NO2生成,集气瓶中收集到的也是无色的 NO,故该同学的推断不合理。(2)由于2NO+O2 2NO2,利用石灰石与稀硝酸反应生成的 CO2能将装置中的空气排出,从而防止空气对实验造成干扰。(3)铜过量时,溶液中
36、的 HNO3完全反应,生成 Cu(NO3)2,在溶液中加入稀硫酸,提供 H+,N 继续氧化 Cu。(4)根据实验目的,装置的连接顺序为 NO 发生装置(A)气O-3体净化装置包括除去 CO2的装置(B)、检验 CO2是否除尽的装置(C)和干燥装置(B)NO 与Na2O2的反应装置(D)尾气处理装置(E)。可利用查阅资料 b 中的反应检验装置 D 中是否生成了 NaNO2。1.C A 项,Cu 与浓硝酸反应生成 NO2,装置 I 的 U 形管中盛放的是稀硝酸,错误。B 项,由于U 形管中有空气,首先应该打开 K1、关闭 K2,然后向 U 形管的左侧长管口注入稀硝酸至 U 形管右侧胶塞下沿后,迅速
37、关闭 K1,观察到 U 形管内产生无色气体,再打开 K1,U 形管内立即出现红棕色,说明生成了 NO2,错误。C 项,装置产生的 NO 和装置产生的 O2在装置的长玻璃管中反应生成 HNO3,紫色石蕊试液遇硝酸变红色,正确。D 项,装置可用于固体与液体不加热条件下反应制备气体,如 Zn 与稀 H2SO4反应制备 H2、CaCO 3与稀盐酸反应制备 CO2等,错误。2.C 工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁,而不是电解氧化镁,故 A 错误;氯化铝是共价化合物,熔融的氯化铝不能导电,工业上通过电解氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝,故 B 错误;氮气和氢气在催化剂、高温、高压条件下反应生成氨气,氨气催
38、化氧化生成 NO,NO 与氧气和水反应生成硝酸,再加入硝酸镁作脱水剂蒸馏得到浓硝酸,故 C 正确;裂解汽油中含有不饱和烃,和碘单质会发生加成反应,不能作萃取剂,应用分馏汽油萃取,故 D 错误。3.A 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即 CuCu 2+,HNO3NaNO 2,51.2 g Cu 的物质的量为 0.8 mol,共失去电子 0.8 mol2=1.6 mol,由得失电子守恒可知HNO312NaNO2得到 1.6 mol 电子,故产物中 NaNO2的物质的量为 0.8 mol,由 Na 元素守恒可得另一种产物 NaNO3的物质的量为 0.2 mol, A 正确;常温下,
39、Cu 能与浓硝酸反应, B 错误;部分 NO2会转化为 N2O4,而 NO2、N 2O4在标准状况下都不是气体,C 错误;反应过程中生成的 Cu(NO3)2是氧化产物,不是还原产物,D 错误。4.C 因有酸性 KMnO4溶液参与反应,故 X 是 6H+,依据 Mn 原子守恒及得失电子守恒可确定 Y是 2Mn2+,由此可写出对应的离子方程式:2Mn +5N +6H+ 2Mn2+5N +3H2O,故 A、BO-4 O-2 O-3项错误,C 项正确;由化合价变化情况知,当有 0.1 mol Mn2+生成时转移电子数为 0.5NA ,D 项错误。5.(1)2NO2+4S N2+4S 6 (2)NH 3
40、OH+、OH - NH 4NO3 c(N )c(N )O2-3 O2-4 O-3 H+4c(H+)c(OH-) (3)阴 N 2O4+2HNO3-2e- 2N2O5+2H+【解析】 (1)反应中 NO2转化为 N2,被还原,则 Na2SO3被氧化,转化为 Na2SO4,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。由反应、可得关系式:4NO2NO 2N2,则消耗的 n(NO)=4n(N2)= 4=0.2 mol,故 m(NO)=30 gmol-10.2 mol=6 g。(2)1.12L22.4Lmol-1氨水呈碱性,是因为 NH3与水化合生成的 NH3H2O 电离出 OH-,由此类推羟胺
41、与水结合后电离出 NH3OH+、OH -,使水溶液中的 c(H+)c(N )c(H+)H+4 O-3 H+4c(OH-)。(3)Pt 乙极由无水硝酸得到 N2O4,发生还原反应,故 Pt 乙为阴极。Pt 甲为阳极,N2O4被氧化得到 N2O5,故生成 N2O5的电极反应式为 N2O4+2HNO3-2e- 2N2O5+2H+。6.(1)分液漏斗 排尽装置内的空气,防止产生的 NO 被氧化成 NO2,造成对装置 A 中反应产物检验的干扰 C E D (2)装置 D 中通入氧气后出现红棕色气体 (3)2NaNO 2+H2SO4 Na2SO4+NO+NO 2+H 2O (4)对 NO 的来源认识不清【
42、解析】 (1)装置 A 中盛放 70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。反应前通入氮气,目的是排尽装置内的空气,防止产生的 NO 被氧化成 NO2,造成对装置 A 中反应产物检验的干扰。根据题意及实验目的可知,用装置 C 吸收水蒸气,用装置 B 处理尾气,用装置 D 检验 NO,用装置 E冷却 NO2,所以仪器的连接顺序为 ACEDB。(2)NO 与氧气反应能生成红棕色的 NO2,所以确认装置 A 中产生的气体中含有 NO,依据的现象是装置 D 中通入氧气后出现红棕色气体。(3)装置 A 中硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO 2和水,反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4 Na2SO4+NO+NO 2+H 2O。(4)装置 C 的作用是干燥气体,如果没有装置 C,水蒸气会与 NO2反应产生 NO,造成对 NO 的来源认识不清。13
