1、知识点一 生活中常见的盐,1.氯化钠 (1)用途 医疗上用来配制生理盐水; 农业上用氯化钠溶液来选种; 工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等; 生活中的调味品,可用来腌渍蔬菜等; 利用氯化钠可以消除公路上的积雪等。 (2)制备 晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到粗盐。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。,易错警示 日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化 学中的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离 子)和酸根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。,2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,3.C (或HC )的检验方法,例1
2、小明从家中厨房取了一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结 果如下:图11-1-1 请回答下列问题: (1)若A中含有氢元素,则A的名称是 ,它与盐酸反应的化学方程 式为 。,(2)若A中不含氢元素,则A的名称是 ,它与石灰水反应的化学方 程式为 。 (3)写出DE的化学方程式: 。,解析 (1)根据白色粉末A能与盐酸反应生成含钠元素的盐、常见的溶 剂及能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,且A中含有氢元素,可知 A是碳酸氢钠。(2)若A中不含氢元素,则为碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应 生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠。(3)DE是二氧化碳与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水。,答案 (1)碳酸氢钠 NaH
3、CO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 (3)CO2+Ca(OH)2 H2O+CaCO3,知识点二 粗盐提纯,1.实验装置,图11-1-2,2.原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不 溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。,3.操作步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。,4.实验成功的关键 (1)称量时:托盘天平使用时要调平衡,读数要准确;取药品要规范,不撒 落。 (2)溶解时:搅拌要匀速,不能过快,防止液体溅出。 (3)过滤时:要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。 (4)蒸发时:不断搅拌
4、,以防局部温度过高;蒸发皿中出现较多固体时,停止 加热。 (5)转移时:要全部转移进行准确称量。,5.误差分析 (1)产率偏低原因 (2)产率偏高原因:蒸发时未完全蒸干 特别提醒 (1)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,但作用各 不相同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解;在过滤操 作中,玻璃棒起引流作用;在蒸发操作中,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温 度过高,造成液滴飞溅。(2)经溶解、过滤、蒸发只能将不溶性杂质如 泥沙等除去,其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S 等尚未分离,因而得 到的食盐不属于纯净物。,例2 (2018天津河北模拟)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性
5、 杂质)提纯实验,图11-1-3是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,根据 示意图回答问题。,图11-1-3 (1)操作 A 中用到玻璃棒,其作用是 。 (2)操作 E 中,当观察到蒸发皿内出现 时,应停止加 热。,(3)本实验中粗盐提纯的操作顺序为 (填字母序号,所有步骤必 须使用)。 (4)他们用提纯后的盐来配制 100 g 8%的氯化钠溶液,经检测该溶液溶 质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。 氯化钠固体的纯度不达标 量取液体水时,仰视读数 装瓶时, 有少量氯化钠溶液洒出,解析 (1)操作A是过滤,玻璃棒的作用是引流。(2)蒸发时,待蒸发皿中 出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热
6、将剩余液体蒸干。(3)粗盐 的主要成分是氯化钠,粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发,因此 操作顺序为DBCAE。(4)氯化钠固体的纯度不达标,会造成实际所取 的溶质的质量偏小,则溶质质量分数偏小;量取液体水时,仰视读数,会 造成实际量取的水的体积偏大,则溶质质量分数偏小;溶液具有均一 性,装瓶时,有少量氯化钠溶液洒出,溶质质量分数不变。,答案 (1)引流 (2)较多量的固体 (3)DBCAE (4),知识点三 盐的性质、复分解反应,1.盐的性质 (1)盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶;盐酸盐除AgCl外全部可溶;硫酸 盐除BaSO4、PbSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外
7、均可溶;碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶,MgCO3微溶外均不可溶。 (2)盐的化学性质 在一定条件下,盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应,见下表:,巧学妙记 盐的化学性质图11-1-4,2.复分解反应 (1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 (2)特点:在复分解反应前后,元素的化合价不变,用字母表示为AB+CD CB+AD。 (3)复分解反应的种类及注意事项,例3 某同学欲用如图11-1-5所示的五个实验来验证复分解反应发生的 条件,分析并回答问题:图11-1-5 (1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、 与稀硫酸混合的实验 没有必要做。
8、,(2)上述 (填序号)实验能发生复分解反应,但没有明显现象,为证明 两者能够反应,你的操作是 。 (3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式: 。,解析 (1)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物 的反应,铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫 酸不反应,故B、D两实验没有必要做。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成 硫酸钠和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象,可以向滴有酚酞的 NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸,若溶液由红色变为无色,说明两者能够反 应。(3)Ba(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。,答案 (1)硫酸钠 (2)A 向滴有酚
9、酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 (3)Ba(NO3)2+H2SO4 2HNO3+BaSO4,题型一 物质的分离与除杂,例1 (2018山东济宁中考)除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操 作方法,正确的是 ( ),解析 CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会 把原物质除去,不符合除杂原则,A错误。CuO能与稀盐酸反应生成氯化 铜和水,碳粉与稀盐酸不反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,B错 误。CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去 原杂质,但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,C错误。适量AgNO3 溶液能与CuCl2溶液反应生成氯
10、化银沉淀和硝酸铜,能除去杂质且没有 引入新的杂质,符合除杂原则,D正确。,答案 D,点拨 物质分离与提纯常用的化学方法 沉淀法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。 “气化”法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出 来。 转化法:加入某种试剂使混合物中杂质转化成主要物质。,解析 A中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,但 Cu2+的水溶液显蓝色;B中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能 大量共存,且不存在有色离子;C中Ca2+、C 两种离子能结合生成碳酸 钙沉淀,不能大量共存;D中H+、HC 两种离子能结合生成二氧化碳和 水,不能大量共存。,答案
11、B,点拨 溶液中常见的不能大量共存的离子对 (1)与H+不能大量共存的离子:OH-、C 、HC 等。 (2)与OH-不能大量共存的离子:H+、N 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与C 不能大量共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能大量共存的离子:Ag+。 (5)与S 不能大量共存的离子:Ba2+、Ca2+等。,题型三 常见盐的化学性质与鉴别,例3 (2018吉林长春绿园一模)现有含杂质的KNO3溶液,为确定其组成, 某同学设计了如下实验流程,请回答下列问题。图11-1-6 (1)白色沉淀A是 ; (2)实验中使用Ba(NO3)2溶液的目的是 ;,(3)写出无色溶
12、液B与K2CO3溶液反应的化学方程式: ; (4)根据上述实验过程,判断原KNO3溶液中可能含有的杂质为 。,解析 向含杂质的硝酸钾溶液中加入硝酸钡溶液不产生沉淀,说明溶液 中不含有碳酸根离子和硫酸根离子;加入适量的硝酸银溶液产生了不溶 于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含有氯离子;向过滤后的滤液中加入 适量的碳酸钾溶液产生了碳酸钙沉淀,说明溶液中含有钙离子。(1)由 上述分析可知,白色沉淀A为氯化银;(2)实验中使用Ba(NO3)2溶液的目的 是检验是否含有硫酸根离子和碳酸根离子;(3)无色溶液B中含有硝酸 钾、硝酸钙,加入碳酸钾溶液后,碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀 和硝酸钾;(4)含杂质的
13、硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子、氯离 子和钙离子,所以含有的杂质可能是Ca(NO3)2、CaCl2、KCl。,答案 (1)氯化银 (2)检验是否含有硫酸根离子和碳酸根离子 (3)Ca(NO3)2+K2CO3 CaCO3+2KNO3 (4)Ca(NO3)2、CaCl2、KCl,点拨 常见离子的检验方法:(1)碳酸根离子(C ):一般是先加稀盐酸, 然后将产生的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,说明含C 。 (2)硫酸根离子(S ):一般先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色 沉淀,说明含S 。(3)氯离子(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再 加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明
14、含Cl-。,易错点一 对复分解反应的理解错误,例1 (2015广西桂林中考)下列关于复分解反应的说法正确的是 ( ) A.中和反应不属于复分解反应 B.反应物必须都溶于水 C.反应物一定有酸 D.生成物一定有盐,解析 中和反应是复分解反应的一种特殊情况;复分解反应的反应物不 一定都溶于水,如盐酸与碳酸钙的反应;复分解反应的反应物中不一定 有酸,如氢氧化钠与硫酸铜的反应;复分解反应一定有盐生成。,答案 D,纠错点睛 解答有关复分解反应能否发生的问题,需“三看”。一看成 分:一般有相同离子,则反应不能发生;二看生成物:看生成物中是否有沉 淀或气体或水,只要有其一反应就能发生;三看反应物溶解性:盐与
15、碱、 盐与盐反应必须均可溶;盐与酸反应,盐可不溶。,易错点二 离子检验中的常见错误,例2 下列对实验结论的描述正确的是 ( ) A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体,证明该固体中一定含有C B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一 定含有S C.某溶液中滴加无色酚酞,溶液变成红色,该溶液不一定是碱溶液 D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生,该溶液中一定含有Cl-,解析 遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属等,故 A错;向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀 可能是AgCl,故B错;能使酚酞变红的除碱溶液外,还可能是显碱
16、性的盐 溶液,如Na2CO3溶液,故C正确;硝酸银溶液除了能与 Cl-反应产生沉淀外, 还能与C 反应产生Ag2CO3沉淀,所以加入AgNO3溶液后还应再加稀 硝酸进一步验证,故D错。,答案 C,纠错点睛 (1)检验S 时,先加稀盐酸排除C 的干扰,因为C 和Ba2+ 反应会生成BaCO3白色沉淀。(2)Ag2CO3沉淀等可溶于稀硝酸,AgCl沉 淀不溶于稀硝酸。因此,检验Cl-时,加AgNO3溶液产生白色沉淀后,一定 要加稀硝酸,以排除其他离子的干扰。,答案 C 烧碱是氢氧化钠的俗称;消石灰是氢氧化钙的俗称;纯碱是碳 酸钠的俗称;小苏打是碳酸氢钠的俗称。,2.(2018辽宁大连模拟)下列关于
17、常见盐的用途,错误的是 ( ) A.食盐用作调味品 B.纯碱用于除水垢 C.碳酸钙用作补钙剂 D.碳酸氢钠用于焙制糕点,答案 B 食盐有咸味,是一种常用的调味品;水垢的主要成分是碳酸 钙,和纯碱不反应,纯碱不能用于除水垢;碳酸钙中含有钙元素,可用碳酸 钙做补钙剂;碳酸氢钠受热易分解,是发酵粉的主要成分,可以用来焙制 糕点。,3.大宝很爱在家自己动手实验。他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的 发酵粉一起放入水中,会产生大量气泡。 (1)发酵粉的主要成分为 (填化学式)。 (2)下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是 (填序 号)。 雕牌肥皂 威猛先生洁厕剂 百事可乐 (3)测得卡夫果珍的溶液的p
18、H=5,将其和发酵粉混合后,放入水中产生的 气体是 (填化学式)。,答案 (1)NaHCO3 (2) (3)CO2,解析 发酵粉的主要成分是NaHCO3;发酵粉溶于水,其溶液呈碱性,肥 皂水也呈碱性;NaHCO3与酸反应能生成二氧化碳气体。,知识点二 粗盐提纯,4.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是 ( ),答案 B 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,A操作正确;进 行溶解操作时,应该在烧杯中进行,B操作错误;过滤液体时,要注意“一 贴、二低、三靠”的原则,C操作正确;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以 防局部温度过高,造成液体飞溅,D操作正确。,5.(2016北
19、京中考)去除粗盐中的泥沙。 (1)实验的主要步骤依次是 、过滤、 。 (2)制作过滤器的过程如图11-1-1所示,其正确操作顺序为 (填序 号)。图11-1-1 (3)举出一个生活中应用过滤原理的实例: 。,答案 (1)溶解 蒸发 (2) (3)用茶漏分离茶叶和茶水,解析 (1)去除粗盐中难溶性杂质泥沙的实验步骤是溶解、过滤、蒸 发。 (2)根据图示信息可以判断,正确操作顺序是。 (3)生活中应用过滤原理的实例有许多,如用茶漏分离茶叶和茶水等。,知识点三 盐的性质、复分解反应,6.(2018天津河北二模)下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都 能发生反应的是 ( ) A.稀盐酸 B.CuSO
20、4溶液 C.K2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液,答案 B 硫酸铜和锌发生置换反应生成硫酸锌和铜,和氯化钡反应生 成白色沉淀硫酸钡,和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。,7.(2018湖南长沙中考)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三 种溶液鉴别出来的是 ( ) A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液,答案 A 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应 生成硫酸钡白色沉淀,与氯化钠不反应,可以用稀硫酸鉴别三种物质。,8.(2015四川内江中考)下表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提 供的信息回答下列问题:,(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它
21、们的溶液中离子之 间相互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生,则BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后, (填“能”或“不能”)发生复分解反应。 (2)写出一个有BaSO4生成的中和反应的化学方程式: 。,答案 (1)不能 (2)H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,解析 (1)BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐(硝酸钡)和钠盐 (氯化钠),而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐,因此不能发生反应。(2)中和 反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,生成物为硫酸钡和水,据此可 逆推酸为硫酸,碱为氢氧化钡。,1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞 溶
22、液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质 X是 ( ),A.锌粉 B.NaOH 溶液 C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液,答案 C Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生 成碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。,2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:(1)写出标号的仪器名称: , 。 (2)漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸 干;移动蒸发皿时应使用的仪器是 。,答案 (1)烧杯 漏斗 (2)
23、低 (3)防止液体因受热不均而飞溅 较多固体 坩埚钳,解析 过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠”。蒸发时应注意搅拌 的目的、停止加热的时间等。,1.碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是 ( ) A.“纯碱”其实不是碱,它属于盐 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大,答案 D 纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐,故A正确;碳酸钠水溶液 显碱性,能用于洗涤油污,故B正确;碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二 氧化碳,因此可以除去面团发酵产生的酸,故C正确;“冬天捞碱”的原 理是降温结晶,说明碳酸钠的溶解度受温度
24、的变化影响较大,故D错误。,2.(2018江苏宿迁中考)下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是 ( ) A.Cu2+、Mg2+、N 、OH- B.H+、S 、C 、Ba2+ C.K+、N 、Cl-、Na+ D.H+、N 、Ca2+、OH-,答案 C 铜离子和镁离子都能与氢氧根离子结合生成沉淀,A错误;氢 离子和碳酸根离子能结合生成水和气体,不能大量共存,B错误;C中四种 离子相互之间不反应,可以大量共存,C正确;氢离子和氢氧根离子能结 合生成水,不能大量共存,D错误。,3.(2018四川南充中考)实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl 和CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如
25、下: 取该样品溶于水,得到无色溶液; 取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤; 向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气 泡。 下列分析中正确的是 ( ) A.原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KCl B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KCl C.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4 D.若向步骤所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中,一定含有KCl,答案 B 硫酸铜溶液是蓝色的,取样品溶于水,得到无色溶液,故该样 品中一定不含硫酸铜;取适量溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说 明
26、样品中至少含有K2CO3、K2SO4中的一种;向步骤所得沉淀中加入 过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气泡,说明该沉淀为碳酸钡沉淀,则 样品中一定含有碳酸钾,一定不含硫酸钾。由于步骤加入的是氯化钡 溶液,故加入硝酸银溶液产生白色沉淀不能说明样品中含有氯化钾。,4.(2018湖南邵阳中考)X是常见的碳酸盐,可发生如图11-1-2所示的变 化,部分生成物省略。根据图11-1-2回答问题。图11-1-2 (1)C的化学式是 。 (2)写出图中反应的化学方程式: , 该反应的基本类型是 。,答案 (1)CaCO3 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 复分解 反应,解析 X为碳
27、酸盐,可与CaCl2溶液反应生成沉淀C,且与Ca(OH)2溶液反 应生成沉淀C和NaOH,所以X为Na2CO3,则A为CO2,B为NaCl,C为CaCO3。 (2)反应是碳酸钠和氢氧化钙作用生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应 是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分 解反应。,5.(2016江苏淮安中考)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实 验,并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 实验一:图11-1-3是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。图11-1-3 (1)操作中的一处明显错误是 。 (2)操作对应的实验中,停止加热的恰当时机是 。,(3)该同学实验中
28、缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是 。 实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时,除图11-1-3提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和 (填一种仪器名称)。 (5)若其他操作均正确,采用如图11-1-4所示观察方式量取水,则所配溶 液的溶质质量分数 (填“”“”或“=”)20%。图11-1-4,答案 (1)瓶塞没有倒放 (2)待蒸发皿中出现较多量的固体时 (3)引 流 (4)胶头滴管 (5),解析 (1)取用固体粉末状药品时应用药匙,瓶塞要倒放在桌面上。 (2)蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,停止加热,利用余热将剩余 液体蒸干。 (3)过滤操作中
29、玻璃棒的作用是引流。 (4)配制溶液时,还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。 (5)采用仰视的观察方式量取水,会造成实际量取的水的体积偏大,则所 配溶液的溶质质量分数偏小。,(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少 量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原 料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如下图。请回答: (1)滤渣b的化学式为 。,(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。 (3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:
30、CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化 学方程式为 。,答案 (1)Si (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答 1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2,解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜 可与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反 应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,稀 硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液 d(硫
31、酸铜溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒 精灯和玻璃棒。(4)根据化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可 以确定X为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2+3H2O。,1.(2018山东枣庄舜耕中学一模,2,)有三瓶失去标签的无色溶液, 只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列 四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.酚酞溶液,答案 A Na2CO3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生 碳酸钙白
32、色沉淀,与氯化钠不反应,故可以一次鉴别;MgCl2溶液与澄清 石灰水反应生成氢氧化镁白色沉淀,与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应, 不能一次鉴别;KNO3溶液与稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液均不反 应,故不能一次鉴别;澄清石灰水可以使酚酞溶液变红色,稀盐酸和氯化 钠溶液不能使酚酞溶液变色,故不能一次鉴别。,2.(2018重庆实验外国语学校质检,6,)在pH=1的无色溶液中,可以 大量存在的物质是 ( ) A.NaOH、NaNO3、KNO3 B.Na2CO3、NaCl、KCl C.CuSO4、NaCl、BaCl2 D.NaNO3、MgCl2、K2SO4,答案 D pH为1的溶液显酸性,含有大量的H+。
33、NaOH中的氢氧根离 子与溶液中的H+能结合生成水,不能大量共存,故选项A错误。Na2CO3中 的C 与溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项B 错误。CuSO4和BaCl2反应会生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项C错 误。D中三种物质均没有颜色,相互交换成分不能生成沉淀或气体或水, 且能在酸性溶液中大量共存,故选项D正确。,3.(2018山东东营垦利月考,20,)按如图11-1-5所示装置进行实验 (图中铁架台均已略去)。先在试管中加入试剂乙,然后在试管中加 入试剂甲,立即塞紧橡胶塞,一段时间后,观察到试管中有白色沉淀生 成。符合以上实验现象的一组试剂是 ( )图11-1
34、-5 A.甲:NaHCO3、稀盐酸;乙:NaOH溶液 B.甲:Al、稀H2SO4;乙:Ba(NO3)2溶液 C.甲:MgO、稀盐酸;乙:AgNO3,D.甲:Cu、稀H2SO4;乙:BaCl2溶液,答案 B 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,随着气 体的产生,中液体被压至中,中可能发生HCl与NaOH的反应等,但 不会产生沉淀;铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,随着氢气的产生,压 强增大,把稀硫酸压入中,稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡,因此中 会产生白色沉淀;氧化镁和稀盐酸发生反应生成氯化镁和水,稀盐酸不 能进入中,因此中不产生沉淀;铜和稀硫酸不反应,稀硫酸不能进入 中,因此中不产生沉淀
35、。,4.(2018北京海淀二模,19,)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如 图11-1-6所示。 ( )图11-1-6 (1)步骤中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤的名称是 。,答案 (1)搅拌,加快溶解 (2)蒸发,解析 (1)步骤是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。(2) 步骤的名称是蒸发。,5.(2017北京门头沟一模,34,)请同学们搭乘“化学列车”一起畅 游物质世界吧!(以下物质均为初中化学常见的物质)图11-1-7 如图11-1-7所示,列车即将通过5座车站,列车上的物质可与各站的对应 物质发生一步反应,方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属 于不同类别的纯净物。 (1
36、)“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为 (写 一种)。,(2)“1号列车”途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳 酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 。 (3)“2号列车”途经“4号站”时,“4号站”的物质可能是 (写一种)。 (4)“2号列车”途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。 (5)“1、2号列车”途经“ 号站”(填“2”“3”“4”或“5”) 时,对应的物质可为同一种物质。,答案 (1)做洗涤剂等 (2)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 (3)Na2CO3或NaHCO3或CaCO3等 (4)Fe+2HCl FeCl2+H
37、2(或其他合理答案) (5)3,解析 (1)碳酸钠可用作洗涤剂等。(2)二氧化碳与水、碳酸钠发生化 合反应生成碳酸氢钠。(3)盐酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,故 “4号站”的物质可能是碳酸盐。(4)根据酸的化学性质,“5号站”应 为金属单质,反应为活泼金属与稀盐酸的置换反应。(5)盐酸、碳酸钠 均与氢氧化钙反应,故“1、2号列车”途经“3号站”时,对应的物质可 为同一种物质。,6.(2018天津五区县一模,24,)有一包粉末,已知由CaCO3、CuSO4、 MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成,为确定其组成,现进 行以下实验(各步骤均充分反应): 取一定质量的粉末,加
38、水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A; 向步得到的沉淀中加入足量稀硝酸,得到无色气体和蓝色溶液; 将步得到的无色溶液A进行如图11-1-8所示的实验:图11-1-8,回答下列问题: (1)D 的化学式是 ; (2)A中一定存在的溶质的化学式是 ; (3)生成白色沉淀B 的化学方程式是 ; (4)这包粉末中可能含有的物质的化学式是 。,答案 (1)AgCl (2)Na2SO4、NaCl (3)Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+ 2NaNO3 (4)Na2SO4、NaNO3,解析 向步得到的沉淀中加入足量稀硝酸,得到无色气体和蓝色溶 液,可知这包粉末中一定含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙;C中
39、加入硝酸 银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成,则粉末中一定含有氯化镁;A中加入硝 酸钡会生成白色沉淀,因为硫酸铜可以提供硫酸根离子,所以粉末中可 能含有硫酸钠;由实验不能确定NaNO3是否存在。,1.(2018陕西西安高新一中八模,24,)下列除杂(括号内为杂质)设 计,所选试剂和操作方法均正确的是 ( ),答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不符合除 杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和 氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原 则,故B错误。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳, 再过滤除去过量的碳酸钙
40、即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的 杂质,符合除杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可 采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。,2.(2016河南平顶山三模,21,)粗盐的提纯大致有以下操作:溶解 过滤 加入相关试剂 过滤 蒸发结晶,请简要回答下列问 题: (1)在上述操作中都用到玻璃棒,操作中玻璃棒的作用是 ; (2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂 及滴加顺序是:过量NaOH溶液;过量BaCl2溶液;过量的Na2CO3溶 液;适量盐酸,则加入盐酸的作用是 ;加入 NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是
41、 。,答案 (1)搅拌,加速溶解 (2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2+ Na2SO4,解析 (1)玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解。(2)除杂时,加 入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入盐酸的目的是除去反应剩余的氢 氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。,1.(2018湖南长沙中考,12,)小军同学来到他家厨房,他不可能找到 的调味品是 ( ) A.食盐(氯化钠) B.醋(醋酸) C.酒(乙醇) D.胆矾(硫酸铜晶体),答案 D 胆矾不是调味品,在厨房中不可能找到。,2.(2018浙江嘉兴中考,3,)某同学在学习了金属及其化合
42、物之间 的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中 所选用的物质错误的是 ( )图11-1-9 A.Mg B.MgCl2 C.H2SO4 D.Mg(OH)2,答案 B 硫酸铜能与镁反应生成硫酸镁,A正确;碱不能与氯化镁反应 生成硫酸镁,B错误;氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁,C正确;硫酸能与 氢氧化镁反应生成硫酸镁,D正确。,3.(2018湖北十堰中考,17,)在pH=2的溶液中,下列离子能大量共 存,且溶液为无色的是 ( ) A.Ba2+ HC S B.N Cu2+ Cl- C.K+ OH- C D.Ag+ Na+ N,答案 D pH=2的溶液呈酸性,含有大量H+。H+
43、和HC 能结合生成水 和二氧化碳气体,Ba2+和S 能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故A 错误;Cu2+在溶液中为蓝色,故B错误;H+和OH-能结合生成水,H+和C 能 结合生成水和二氧化碳气体,不能大量共存,故C错误;D中三种离子及H+ 不能结合生成水或气体或沉淀,则能大量共存,且各离子均为无色的,故 D正确。,4.(2017广东广州中考,14,)下列除杂所选用试剂与操作方法均正 确的是 ( ),答案 D 水能与CaO反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO 反应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸 与杂质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H
44、2O,过量的HCl通过蒸发可除 去,不会引入新杂质,故D正确。,5.(2018重庆中考B卷,20,)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量 的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作后,丁丁发现自己错把Na2CO3溶 液当成了Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他,可用 生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图11-1-10 所示:图11-1-10,(1)反应的化学方程式为 ,溶液b中的溶质 有 。 (2)反应的基本反应类型为 。 (3)操作的名称为 。 (4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的 BaSO4质量是否相等? (填“
45、是”或“否”)。,答案 (1)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 BaCl2、HCl (2)复分 解反应 (3)蒸发 (4)是,解析 (1)氯化钡与碳酸钠反应生成的固体B是碳酸钡,碳酸钡要转化生 成硫酸钡,可以先加入稀盐酸,故反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳;溶液b中含有氯化钡和过量的盐酸。(2)反应可以 是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,属于复分解反应。(3) 操作是从溶液中得到固体,是蒸发操作。(4)化学反应前后元素的质 量不变,两种方案中钡元素均转化到BaSO4中,故最终得到的BaSO4质量 与原方案得到的BaSO4质量相等。,1.(2018山东青岛
46、中考,22,)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能 是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确 定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸 银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。 根据上述实验判断,下列说法正确的是 ( ) A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠,C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有
47、氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾,答案 D 由实验(1)可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜;由实验(2)可 知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反 应会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯 化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为: KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 74.5 143.5 14.9 g 28.7 g NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5 143.5 11.7 g 28.7 g 因此杂质中一定含有氯化钠。综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳,酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾。,2.(2018广东广州中考
48、,29,)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶 液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是: NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀 盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。,答案,(或其他合理答案),解析 由于硫酸氢钠在水中能电离出硫酸根离子,故可以和钡离子反 应;由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活 泼金属、金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反应生 成二氧化碳气体。,食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为 测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如下实验装置:图11-1-11 设计思路:利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。 请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:,
