1、11铝与氢氧化钠溶液的反应教学设计课题化化学计量在实验中的应用 总课时 2 班级（类型）学习目标1.道 Al 与 NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。重、难点重点：铝的特殊性难点：铝与碱溶液的多步反应学习环节和内容 学生活动教师反思一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应22铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片_，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生_【归纳总结】(1)铝是一种典型金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反
2、应中都有_生成，反应的还原剂都是_。(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由_价变为_价，当 1 mol铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生_mol 氢气。 【例题 1】在铝制易拉罐中收集满 CO2气体，然后向其中倒入 10 mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_。试解释易拉罐变瘪的原因：_；并解释后一现象的原因：_。33写出反应过程中的两个离子方程式：_；_。【例题 2】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HC
3、l 和 NaOH 物质的量之比为( )A.11 B.21 C.31 D.13思维启迪 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积比为 11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积比为13。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如： 2Na 2H
4、2O=2NaOHH 2质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 _ _ _扩大 NA倍 2 NA _ _ _物质的量之比 2 mol _ _ _结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_之比，等于_之比，在同一条件下也等于_之比。2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤44例如：2Na 2H 2O=2NaOH H 2223 g 2 mol 2 mol 22.4 Lm(Na) n(H2O) n(NaOH) V(H2)则有 223 gmNa 2 molnH2O 2 molnNaOH 22.4 LVH2【例题 3】向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al
5、，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成 H2的体积。55特别提示 根据化学方程式计算需注意的问题(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过
6、量，然后根据不足量的物质进行计算。【学习总结】1.铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2.熟记两个反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22Al6HCl= =2AlCl33H 23.有关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比66各物质构成粒子的粒子数之比相同条件下的气体的体积之比。【随堂练习】1.下列说法不正确的是 (填序号)。铝和盐酸、NaOH 溶液的反应中，铝作还原剂等质量的铝与足量的盐酸、NaOH 溶液反应放出的 H2物质的量相等等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH 溶液与过
7、量的 Al 反应，产生 H2的物质的量相等铝与 NaOH 溶液反应中，每转移 3 mol e ，就生成 1.5 mol H2化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比根据方程式 2Na2H 2O=2NaOHH 2，可知 2 mol Na 与足量水反应放出 22.4 L 氢气根据离子方程式 Mg2H =Mg2 H 2，可知 1 g Mg 与足量 H 反应生成 1 mol 氢气2.物质在发生化学反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3.足量下列物质与相同质量的铝反应，
8、放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸 D.氢氧化钡溶液774.将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A. mol B.1 mol C.2 mol D. mol13 235.把铁、铝混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5 molL1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL1 (溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 HCl 的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。6.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的
9、体积比为 34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲、乙中都是铝不足一、铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应88实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式 2Al6HCl= =2AlCl33H 22Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H 2离子方程式 2Al6H =2Al3 3H 22Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2结论 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气答案 易拉罐又鼓起来 易拉罐中的 CO2与浓 NaOH 溶液反应，致使易
10、拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪 浓 NaOH 溶液与易拉罐(Al)反应产生 H2，随着易拉罐内 H2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起 CO 22OH =CO H 2O 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 223 2二、例如： 2Na 2H 2O=2NaOHH 2质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 2 2 1扩大 NA倍 2 NA 2NA 2NA NA物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol粒子数目 物质的量 气体体积答案 (1)Al 的物质的量为 0.4 mol(2)参加反应的 NaOH 的物质的量是 0.4 mol99NaOH 溶液物质的量浓度是 0.8 molL1(3)在标准状况下生成 H2的体积为 13.44 L随堂练习 1 答案 2D 3D 4D5 答案 (1)反应中消耗 HCl 的物质的量为 0.08 mol。(2)该混合物中铝、铁的物质的量分别为 0.02 mol，0.01 mol。6B
