1、1过氧化钠性质实验探究1比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：Na 2O2CO 2 Na 2O2SO 2第二组：Na 2O2FeCl 3(溶液) Na 2O2FeCl 2(溶液)第三组：SO 2通入品红溶液中，加热 Na 2O2加入品红溶液中，加热第四组：NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na 2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组不产生气体，用化学方程式解释原因：_。(2)预测第二组中的现象是否可能相同_。(3)预测反应中可能产生的现象并分析原因。(4)预测反应中可能产生的现象并分析原因。答案 (1)Na 2O2SO 2=Na2SO4(2)可能相同(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色；
2、溶液红色退去，加热后不能恢复红色。前者是因为 SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为 Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后退色。前者是因为 NaOH 溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH，溶液呈碱性，同时 Na2O2又有漂白性。2(1)某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中 B 的作用是_，D 的作用是_。(3)为确认反应产物，该同学设计
3、了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是_(填字母)。A用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否着火燃烧B将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案 (1)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸2钠(2)干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和 CO2进入 C装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 (3)ABD3某课外
4、活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” 。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K 1”或“K 2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是_。(5)为进
5、一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。答案 (1)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 大于(2)bc (3)K 2 (4)除去未充分反应的 CO2 水与 Na2O2反应生成 O2 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)解析 (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥 CO2，所以装置是制取 CO2的装置，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥 CO2，然后再通湿润 CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有 CO 。234现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用如图所示实验装置测定 N
6、a2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6molL 1 盐酸、6molL 1 硫酸和蒸馏水)3回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用_。(2)装置 B 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0g，反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。答案 (1)6molL 1 盐酸(2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3(4)78%解析 (1)A 是用来制取
7、二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置 A 中液体试剂选用 6molL1 盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置 E 中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置 D 中含有氧化钠和过氧化钠，CO 2分别与它们发生反应。(4)根据反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为 0.01mol，则过氧化钠的物质的量为 0.02mol，0.224L22.4Lmol 1故试样中过氧化钠的纯度为 100%78%。0.02mol78gmol 12.0g4
