1、(五) 明确复习重点 轻松突破“位构性”,核心素养的认知与形成 核心素养1:宏观辨识与微观探析 理解元素周期律的实质弄清元素周期律的“一般”与“特殊”。从近几年对元素周期律的考查情况看,我们在复习时要抓住宏观上的规律,即元素的各项性质(跟金属或非金属的反应,活泼金属或非金属与水、酸、碱的反应,非金属元素形成气态氢化物的情况,氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化,也要抓住微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规律),但更要关注元素周期律中的特殊情况。,核心素养2:证据推理与模型认知 掌握元素周期表的结构做到“心中有表”。元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容,
2、此类题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素,解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位置,然后根据元素的性质进行推断。很显然牢记元素周期表的结构(长、短周期,主、副族,每个周期的元素数目)是求解物质结构问题的基础,只有做到“心中有表”才能轻松自如解题。,-4-,典例1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。下列说法中正确的是( )可用B来表示A族元素的价电子数;可用D来表示A族元素氢化物的沸点;可用E来表示第三周期元素单质的熔点;可用C来表示第三周期元素的最高正化合价;可用F来表示A族元素单质的熔点;可用A来表示F-、Na+、Mg2+、A13+四种离
3、子的离子半径。 A. B. C. D.全部,-5-,解析 从选项分析,问题主要集中在对和的判断上。对于,第三周期元素包括稀有气体元素Ar,Ar为0价,因此最后曲线突然下降,正确;对于,A族元素和碱金属元素所包括元素的种类是不同的,前者还多了一种氢元素,正确。则选D。 答案 D,-6-,典例2(2019广西钦州质检)现有ag 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:,-7-,(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填选项,下同),容易形成共价键的是 。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e (2)写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结
4、构的任意一种分子的分子式: 。 (3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电子式为 ,其中所含化学键类型为 ,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是 。,-8-,解析 根据元素周期表的结构,可推测ag对应的元素分别为:H、Na、Mg、C、N、P、Cl,然后根据题目要求作答。 答案 (1)B C (2)CCl4(或PCl3),-9-,思维建模 1.“位构性”的关系,-10-,2.选择题中的元素综合推断解题模板,-11-,1,2,3,1.(2019河南开封模拟)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不
5、一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是( )A.甲一定是金属元素 B.气态氢化物的稳定性:庚己戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,答案,解析,-12-,1,2,3,2.(2019天津武清区模拟)部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。,下列叙述不正确的是( ) A.原子半径:WXY B.化合物WY2不溶于水 C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ,答案,解析,-13-,1,2,3,3.如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是( ),A.A与B形成的阴离子可能有 B.C、E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,答案,解析,
