1、- 1 -辉县市一中 20182019 学年上期第二次阶段性考试高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ba137 Cu64 Fe56第一部分 选择题（共 51 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分。 ）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A用于人民币票面文字等处的油墨中含有的 Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B明矾常用于水的净化和消毒杀菌C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅
2、酸盐制品2为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ACl 2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水BCu 粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CCO 2(CO)：通入热的氧气DKNO 3(KCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤 3下列说法正确的是（ ）ASiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与 NaOH 溶液反应C因高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3强DSi 是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，
3、28 g CO 和 N2的混合气体一定含有 2NA个原子B1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有 0.1 NA个 HSO4C将 0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NAD0.2mol/L KCl 溶液中含有 0.2 NA个 Cl- 2 -5下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A碳酸氢钠溶液中：K +、NO 3 、Cl 、H +B使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42 、K +C澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42 、Cl D使石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Cl 、K +、NO 3 6对于下列反应的
4、说法中正确的是（ ）A2CuFeS 2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS 2是氧化剂, O 2是还原剂B3NO 2+H2O=2HNO3+NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 : 1C反应 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O，生成 3mol Cl2，转移电子 6molDCr 2O72 +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，说明还原性 Cr3+Fe2+7某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合物，经测定 ClO与 ClO3 的物质的量之比为 11:1，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯原
5、子和被氧化的氯原子的物质的量之比（ ）A1:3 B4:3 C2:1 D3:18现向 1L 含有 0.1 mol Fe2(SO4)3和 0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入 0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积的变化） ，下列说法正确的是（ ）A析出 0.2 mol 的 Cu B剩余 0.1 mol 的 FeC溶液中 c(Fe2+)=04 mol/L D溶液中 c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 19关于钠及其化合物的描述正确的是（ ）钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大 NaK 合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠
6、可以从 CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧,主要产物是 Na2O2 A B C D全部10下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是（ ）ANa 2O2与水反应时，当生成 11.2LO2时,转移电子总数为 NABNa 2O2与活性炭都具有漂白性,它们的漂白原理相同C1mol Na 2O2中含有的阴阳离子总数为 4NA(NA表示阿伏加德罗常数，下同)D将过量 Na2O2投入 FeCl2溶液中,最终会产生红褐色沉淀11下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）ANa 2CO3稳定性大于 NaHCO3B相同条件下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3C可以用滴加 BaCl2溶液的方法，鉴别
7、Na2CO3和 NaHCO3溶液- 3 -D将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 12下列各项操作中符合”先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀 H2SO4至过量向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入 CO2至过量向 Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 NaAlO2溶液中逐渐通入 CO2至过量向有氨水的 NaCl 饱和溶液中逐渐通入 CO2至过量A2 B3 C4 D513在 AlCl3和
8、MgCl2的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,经测定,加入 NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b 处 NaOH 溶液的体积为 1L),则下列判断不正确的是（ ）ANaOH 的浓度为 0.6mol/LB图中线段 oa:ab=5:1 C在 a 点处溶液中的溶质为 NaClD在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAl(OH)414下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）Al Al 2O3 Al(OH) 3 (NH 4)2CO3A B C D 15下列试剂中，不能使 Fe2+转化为 Fe3+的是（ ）氯气 NaCl 溶液 KMnO 4溶液 稀硝酸 盐酸 NaN
9、O 3溶液A B C D16某同学设计下列方法对 A 盐的水溶液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是（ ）AD 溶液中存在 Fe(SCN)3 B滤液 C 中有 Fe3+ - 4 -CB 为 AgBr DA 一定是 FeBr2 ,17下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A图 1：制备并观察氢氧化亚铁 B图 2：证明过氧化钠与水反应放热 C图 3：验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 D图 4：验证酸性强弱 H2SO4H2CO3H2SiO3第二部分 非选择题（共 49 分）18 （14 分）（1）配平该方程式 KMnO 4+ HCl （浓） = KCl+ MnCl 2+ Cl2+ H
10、 2O（2）反应中（1）中 是还原剂， 是还原产物 （3）该反应的离子方程式为: （4）用双线桥法分析此氧化还原反应 （5）N A表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为 224L ,则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的 HCl 的质量为 g- 5 -19 （12 分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为 Al2O3nH2O、少量 SiO2和 Fe2O3）制取 Al有如下途径：（1）滤液 A 加过量 NaOH 离子方程式表示为 （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 （3）步骤中发生反应的化学方程式是 （4）步骤中生成固体 C 的离子反应方程式为 （5）取滤液 B 100mL，加入 1 m
11、ol/L 盐酸 200 mL，沉淀量达到最大且质量为 117g，则滤液 B 中 c（AlO 2 ） mol/L，c（Na +） 6 mol/L （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）20 （9 分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的_（填序号） 。ANaCl BNa 2CO3 CKal(SO 4)212H2O DCuSO 4（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为: （3）写出工业上制
12、取漂白粉的化学方程式: （4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为 O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是： 。（5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的 A、B、C 三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有 NaBr 溶液的棉球、浸有淀粉-KI 溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:观察到的现象A: ;B: ;C: 由上述现象得出的结论氧化性：Cl 2 Br2 I2,你认为正确吗，为什么? ； 21 （ 14 分 ） 已 知 三 氯 化 铁 的 熔 点 为 3
13、06 ,沸 点 为 315 ,易 溶 于 水 并 且 有 强 烈 的 吸 水 性 ,能 吸 收- 6 -空 气 里 的 水 分 而 潮 解 。 某 学 习 小 组 的 同 学 对 氯 气 与 铁 的 反 应 及 产 物 做 了 如 下 探 究 实 验 。 （1）装置的连接顺序为 （2）饱和食盐水的作用是 （ 3） 反 应 一 段 时 间 后 熄 灭 酒 精 灯 ,冷 却 后 将 硬 质 玻 璃 管 及 收 集 器 中 的 物 质 一 并 快 速 转 移 至锥 形 瓶 中 ， 加 入 过 量 的 稀 盐 酸 和 少 许 植 物 油 （ 反 应 过 程 中 不 振 荡 ）， 充 分 反 应 后 ，
14、 进 行 如 下 实 验 ：淡黄色溶液中加人试剂 X 生成淡红色溶液的离子方程式为 。淡红色溶液中加人过量 H2O2后溶液红色加深的原因是 。（ 4） 已 知 红 色 褪 去 的 同 时 有 气 体 生 成 ,经 检 验 为 O2。 该 小 组 同 学 对 红 色 褪 去 的 原 因 进 行 探 究 。取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂 X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和 BaCl2溶液,产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加 2 滴试剂 X,溶液变红,再通人 O2,无明显变化。实验说明 实验的目的是 得出结论 - 7 -辉县市一中 201
15、82019 学年上期第二次阶段性考试高一化学试卷 参考答案一、选择题（每题 3 分，共 51 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9D C D A C B B C B10 11 12 13 14 15 16 17D D B D A D D C二、非选择题（共 49 分）18.（14 分） （1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl，MnCl 2.（3） 2MnO 4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H 2O（4） （5）0.2N A，7.319.（12 分） （1）4OH -+Al3+= AlO2-+ 2H2O、Fe 3+ 3OH- = Fe （OH） 3;（2）坩埚
16、 （3）2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O（4）AlO 2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3+ HCO 3- ; （5）1.5，大于20.（9 分） （1）C （2）Cl 2+H2O=H+Cl-+HClO（3） 2Cl 2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O（4）强氧化性 （5）A:试纸先变红后褪色; B:棉球变为橙色; C:棉球变为蓝色不正确,因为没有反应的 Cl2通过 C 时也可置换出 I2,使棉球变色21.（14 分） （1）aghdebcf （2）除去氯气中的氯化氢气体（3）Fe 3+3SCN- = Fe(SCN)3 双氧水将 Fe2+氧化成 Fe3+,使 Fe(SCN)3增多（4）SCN -发生了反应而不是 Fe3+发生反应 ; 排除 H2O2分解产生的 O2氧化 SCN-的可能;H2O2将 SCN-氧化成 SO42- ;
