1、1河北武邑中学 2018-2019 学年高三年级上学期 12 月月考 化学试卷 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:1271 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AMgO、Al 2O3熔点高，均可用作耐高温材料 BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DSO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆2 NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A25，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NAB常温常压
2、下，22.4 LCO 2中含有的 CO2分子数小于 NA个C等物质的量的 N2和 CO 的质量均为 28gD标准状况下，5.6LCO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA3常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）Ac(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、ClO 、SO 42 、SCN B在 pH=2 的溶液中：NH 4+、K +、ClO 、Cl C水电离 c(H+)=1012 mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42 、K +D在 c(H+)/c(OH )=1012 的溶液中：K +、Na +、C1O 、NO 34下列离子方程式正确
3、的是（ ）A0.01mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4+ Al(OH) 3+ NH 3H2OBNa 2O2加入 H218O 中：2Na 2O2 + 2H218O=4Na+ 4OH + 18O2CNH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH 4+OH NH3 + H 2O= = = = = D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3 + 6H+ Fe3+ 3NO2+ = = = = = 3H2O5某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含
4、 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在2ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A (ANm)mol B (AN)mol C (AN)mol D (ANm)aA m aA aA m aAmol6用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水，反应原理为 NaCN + H2O2 + H2O=NaHCO3 + NH3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的（ ）A该反应中氮元素被氧化B该反应中 H2O2作还原剂C实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液D每生产 0.1mol NaHCO3转移电子数约为 0.16.021023个7有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸
5、，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4mol/L 和2mol/L，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中 HNO3被还原成 NO） （ ）A 0.448 L B0.896 L C0.672 L D 0.224L8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液 B若甲为氮气，则丁可能是 O2C若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO29已知 2SO2(g)O 2
6、(g) 2SO3(g) H Q(Q2p 乙 BSO 3的质量 m： m 甲 =m 丙 2m 乙C c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲 =k 丙 k 乙 D反应放出或吸收的热量 Q： Q 甲甲 甲丁乙丁丙3=Q 丙 2Q 乙10某试液中只可能含有 K+、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl 、SO 42 、CO 32 、AlO 2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1 。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe 2+和 Ba2+C无法确定沉淀 C 的成分D原溶液中存在的离子为
7、 NH4+、Fe 2+、Cl 、SO 4211常温下，下列说法不正确的是（ ）A0.2 molL 1 的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO ) c(OH ) c(H ) 3B叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，0.1 mol/LNaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na ) c(N ) c(OH ) c(H ) 3C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中 c(NH ) c(Cl ) 4D0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.04mol/L 的 NaHC2O4溶液等体积混合液：2c(OH ) + c(C2O42 ) c(HC2O4 ) + 2c(H ) 12A、
8、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）AA、B、C 中一定有一种是氧元素的单质B单质 B 肯定是氧化剂CD、E 中一定都含有 A 的元素D若 A 是非金属，则 B 一定为金属13甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键稀硫酸试液过 量无明显现象Ba(NO3)2 溶液
9、气 体滤液 X沉淀 A过 量气 体滤 液沉淀 BNaOH 溶液过 量CO2少量沉淀 C4C丙中含有第二周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素14下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）A向含 1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1 mol Na2O2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向漂白粉溶液中通入过量 CO2D向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)215恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(g)，若开始时通入 1
10、molA和 1molB，达到平衡时生成 amolC。则下列说法错误的是（ ）A若开始时通入 3molA 和 3molB，达到平衡时，生成的 C 的物质的量为 3amolB若开始时通入 4molA、4molB 和 2molC，达到平衡时，B 的物质的量一定大于 4molC若开始时通入 2molA、2molB 和 1molC，达到平衡时，再通入 3molC，则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为 a2 aD若在原平衡体系中，再通入 1molA 和 1molB，混合气体的平均相对分子质量不变第二卷16短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请
11、回答下列问题： T 的原子结构示意图为 元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。5 在 298 K 下，Q、T 的单质各 1 mol 完全
12、燃烧，分别放出热量 a kJ 和 b kJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3 mol Q 的单质，则该反应在 298 K 下的 H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)17研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 将 CO2与焦炭作用生成 CO，CO 可用于炼铁等。已知：Fe 2O3(s) + 3C(石墨) = = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1C(石墨) + CO 2(g) =2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 二氧化碳
13、合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 取一定体积 CO2和 H2的混合气体(物质的量之比为 13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数 (CH 3OH)与反应温度 T 的关系如图 A 所示，则该反应 H 0（填“” 、 “” 或“（3）2NH 3+CO2 CO(NH2)2+H2O 40%或 0.418 在通 HCl 气体的氛围下加热。 （2 分） 蒸发浓缩；冷却结晶 （每空 1 分，共 2 分） 2.610-9 molL-1 （2 分） 2Fe 3+ + 2I 2Fe 2+
14、 + I2 （2 分）10ml 水样中 2Fe3+ + 2I 2Fe 2+ + I2 I22S 2O32 2I S 4O62-）n(FeCl3)=2n(I2)= n(Na2S2O3)=12.50mL10-3LmL-10.1000 molL-1=1.2510-3mol（2 分）氯化铁的质量分数= 162.5g.mol-11.2510-3mol10l/2.300g 100%=88.32% （2分）19、（1） Ar3d 104s2 （2 分）（2） 大于 （1 分） Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （2 分）（3） 离子键 （1 分）10ZnF2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 （2 分（4）平面三角形（1 分） sp 2（1 分） （5）六方最密堆积（2 分） 10-21（3 分）20、 （1）甲苯 （1 分） 酯基、溴原子（2 分）（2） 光照 （1 分）（3） （2 分）取代反应 （1 分）（4）HOCH 2CH2OH （2 分）（5） 4 （2 分）（6） （4 分）
