1、1题型突破三工艺流程题题 型 训 练类型 1 物质制备类1 【2017江西】碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：图 T36(1)常温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为 NH4HCO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)操作 1 的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。2 【2015江西】炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下：图 T37(1)操作 1：粉碎。粉
2、碎的目的是_。(2)操作 2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了 CuCl2和 Na2SO4，化学方程式为_。(3)操作 3：_(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是_。3氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图 T38 所示：图 T38(1)操作、的名称是_。(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_。(3)高温条件下，FeCO 3 与通入的 O2发生反应的化学方程式是_。4 【2017无锡】硅酸钠(Na 2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是 SiO2，还含有少量
3、的 CuO、Na 2SO4、Na 2CO3)制备硅酸钠(Na 2SiO3)的流程如下：2图 T39资料：SiO 2既不溶于水，也不与盐酸反应。(1)“研磨”的目的是_。(2)检验“洗涤 a”已洗净的方法是_。(3)“酸浸”的化学方程式为_。(4)“碱浸”的化学方程式为_。(5)“操作 a”包含蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。5 【2016江西】高锰酸钾是常用的氧化剂。图 T310 是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：图 T310(1)完成操作所需要的玻璃仪器是_(填一种即可)，实验通过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_。(2)操作流程中可循环利用的物
4、质是_。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_。6 【2017北京】工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是 Fe3O4、Fe 2O3等)、煤粉作原料制备 FeCO3的主要流程如下：图 T311(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：3C2O 2 2COCO 2；= = = = =高 温 Fe 2O3CO 2FeOCO 2；= = = = =高 温 Fe 3O4CO 3FeOCO 2。= = = = =高 温 上述反应中的各物质，碳元素呈现_种化合价。(2)酸浸槽中，FeO 转化为 FeSO4，加入的物质 X 是_。3(3)主反应器中，生成 FeCO3的反应物为
5、_。7 【2017广州】氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：图 T312(1)“滤液 1”中除了 Na 、SO 42 外，还存在较多的离子是_、_(写离子符号)。(2)“反应”中发生的化学反应是 2CuCl2Na 2SO3= 2CuCl2NaClSO 3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_。(3)“操作 a”的名称是_，本流程中可循环利用的物质(水除外)是_(写化学式)。(4)可用“水洗”的原因是_， “醇洗”的目的是_。(5)160 g CuSO4与足量 NaCl 经上述制
6、备流程，可生成的 CuCl 最多是_g。8 【2017内江】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” ，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)：图 T313回答下列问题。(1)操作 a 的名称是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途：_。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_。(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_。9保险粉(化学式 Na2S2O4)在工农业生
7、产中有广泛的用途，Na 2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中极不稳定；NaCl 存在时，Na 2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na 2S2O4制备流程如图 T314 所示： 图 T314(1)反应的原理为：Zn2SO 2=ZnS2O4，该反应类型为_。 (2)反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。 4(3)操作 a 的名称为_。(4)滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_，加入 NaCl 的目的是_。(5)198 g Zn(OH)2理论上能得到 Zn 的质量为_g。 类型 2 物质回收类10 【2017新疆】废旧金属可以回
8、收利用，用合金废料(含 Fe、Cu 和 Al)制取 FeSO4溶液和回收金属 Cu。实验流程如图 T315 所示(部分生成物已略)：图 T315(1)合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因：_(用化学方程式解释)。(3)步骤 A 发生反应的化学方程式表示为：2Al2NaOH2R= =2NaAlO23H 2，依据质量守恒定律推出 R 的化学式为_。(4)步骤 B 发生反应的化学方程式为_；反应的基本类型为_。11某同学用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图 T316 所示：图 T316(1)写出上述流程中制取氧气的化学方程式：_。(2)步骤中加
9、适量水的目的是_。(3)步骤中的操作 B 的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。(4)实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因有_(写一点)，写出氯化钾的一种用途：_。12 【2017广东】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图 T317 所示：图 T317资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体。资料 2FeSO 4容易被空气中的 O2氧化。回答下列问题。(1)石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学方程式为_。(2)溶解步骤中同时发生三个反应，其化学方程式为：FeFe 2(SO4)3=3FeSO4、_、_5_。(3)将所得 Fe
10、SO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是_(写一点)。13通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图 T318 所示：图 T318请回答下列问题。(1)已知操作 a、b、c 中均含同一种操作，其名称是_。(2)将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反应的化学方程式为_(任写一个)。(3)如果称量中称得粗盐的质量为 5 g，称量中称得精盐的质量为 5.1 g，则下列分析正确的是_。A精盐的产率一定为
11、 98.04%B精盐的产率一定为 102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有 NaCl 生成参考答案题型训练1(1)饱和 (2)过滤 搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)氨气解析 (1)饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，由于加入碳酸氢铵，固体不能溶解，所以该溶液是碳酸氢铵的饱和溶液。(2)操作 1 能将固体和液体分开，故此操作为过滤；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氨气可直接进入上述流程循环利用。 2(1)增大反应物的接触面积(2
12、)CuS2NaCl2O 2 CuCl2Na 2SO4= = = = =高 温 (3)过滤 (4)氯化钠 3(1)过滤 (2)使废铁屑中的铁完全反应6(3)4FeCO3O 2 2Fe2O34CO 2= = = = =高 温 解析 (1)操作、是将滤渣和滤液进行分离，所以是过滤操作。(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应。(3)此过程用于制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，故该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳。4(1)增大接触面积，使反应更加充分(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净(3)C
13、uO2HCl= =CuCl2H 2O(4)SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O(5)冷却结晶解析 (2)若“洗涤 a”已洗净，则最后一次洗涤液中就没有 Na2SO4、Na 2CO3，所以要检验“洗涤 a”已洗净，可以用氯化钡溶液验证最后一次洗涤液中没有 Na2SO4、Na 2CO3。5(1)玻璃棒(或烧杯等) 增大 (2)二氧化锰(3)4KOH2MnO 2O 2 2K2MnO42H 2O= = = = =高 温 解析 (1)操作是将高锰酸钾晶体与滤液分离，是过滤操作，完成操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；实验中通过操作降温结晶析出高锰酸钾晶体，降低温度高锰酸钾的溶解度减小，说
14、明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大。(2)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程可知，生产过程中可循环使用的物质是二氧化锰。 6(1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和 NH4HCO3解析 (2)因为 FeO 为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物 FeSO4中看出加入的酸为 H2SO4。(3)根据化学反应前后元素种类不变，FeCO 3中铁元素来自于 FeSO4，CO 32 来自于 NH4HCO3，所以反应物应为 FeSO4和NH4HCO3。7(1)Cu 2 Cl (2)SO3H 2O=H2SO4(3)过滤 NaCl(4)CuCl 难溶
15、于水 除去 CuCl 表面的水分，防止其变质(5)99.5解析 (1)CuSO4和 NaCl 在水溶液中混合后，经过化学处理将析出的 Na2SO4滤出，滤液 1 中还存在 Cu2 和Cl 。(3)操作 a 后得到固体(CuCl 粗品)和滤液 2，是将固体和液体分离的操作，为过滤；流程中滤液 2 中的氯化钠可在“溶解”步骤中重复循环使用。(4)由于 CuCl 难溶于水，故可用水洗；由于 CuCl 在潮湿空气中易变质，且难溶于乙醇，故可经“醇洗”除去 CuCl 表面的水分，防止其变质。(5)设最多生成 CuCl 的质量为 x，由化学变化中的元素质量守恒，可列式：CuSO4CuCl160 99.51
16、60 g x16099.5 160 gx解得 x99.5 g。8(1)过滤 (2)CaOH 2O=Ca(OH)2(3)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 焙制糕点(或治疗胃酸过多等合理答案均可) (4)增大对二氧化碳气体的吸收 (5)NH 4Cl 固体7解析 (4)加压条件下，二氧化碳的溶解度增大，故加压可增大溶液对 CO2的吸收；氨气极易溶于水，饱和氨盐水呈碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳气体。(5)由图可以看出，该工业流程中可循环利用的物质有 CO2和 NH4Cl 固体。9(1)化合反应(2)2NaOHZnS 2O4=Zn(OH)2Na 2S2O4(3)过滤(4)
17、Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4在水中的溶解度(5)130解析 (1)两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。(2)根据反应为复分解反应，可得出其化学方程式为 2NaOHZnS 2O4=Zn(OH)2Na 2S2O4。(3)反应生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离，可通过过滤操作。(4)由题意可知 Na2S2O4在酸性或中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液为碱性，使Na2S2O4稳定存在，氯化钠的存在使 Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)根据元素质量守恒，198 g 氢氧化锌能得到锌的质量为 198 g 100%130 g
18、。659910(1)混合物(2)4Al3O 2=2Al2O3(3)H2O(4)FeH 2SO4=FeSO4H 2 置换反应11. (1)2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 (2)保证固体 1 中的 KCl 全部溶解，提高实验效率(3)蒸发 搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅(4)洗涤不干净，混有 KCl(合理即可) 用作钾肥解析 (1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。(2)步骤中加适量水的目的是使固体 1 中的 KCl 全部溶解，同时为了避免水量过多影响后面蒸发的时间，从而提高实验效率。(3)要从溶液中得到氯化钾晶体，需要采用蒸发结晶的方法，该操作中玻璃棒的
19、作用是搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因是洗涤不干净，MnO 2固体中混有 KCl；氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。12(1)Ca(OH) 2SO 2=CaSO3H 2O(2)FeH 2SO4=FeSO4H 2 Fe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O(3)降温结晶 隔绝空气，防止 FeSO4被氧化(4)为快速处理不同垃圾提供方便(合理均可)13(1)过滤 (2)NaOHHCl= =NaClH 2O(或 Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，合理即可)(3)CE解析 (1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作 a、b、c 中均含同一种操作，其名称是过滤。(2)溶液 C 中含有 NaOH、Na 2CO3，故分别与盐酸反应生成 NaCl 等。(4)蒸发操作中有水分没有蒸干，可能导致产率偏大；除杂过程中有 NaCl 生成也会导致产率偏大。
