1、- 1 -新疆阿克苏市高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次段考试题试卷说明1、本试卷分第卷和第卷，满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64) 第卷 选择题部分一、单选题（每小题 3 分，共 48 分，每小题均只有一个选项符合题意）1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A乙醇 B天然气 C浓硫酸 DNaOH 2我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目
2、下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。 ”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏3将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、纯碱、食盐C盐酸、乙醇、硝酸钾 D硫酸、烧碱、碳酸氢钠4下列事实与胶体性质无关的是（ ）A向豆浆中加入卤盐做豆腐B往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C在河流入海口易形成沙洲D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A Na +、H +、SO 42-、OH - B Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl -C H +
3、、 Ca 2+、Cl -、NO 3- D Ag +、Na +、NO 3-、Cl - 2 -6下列溶液中 Cl- 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中 Cl- 浓度相等的是（ ）A100mL 1 molL 1 NaCl 溶液 B100 mL 1 molL 1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL 1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL 1 AlCl3溶液7取 200mL 0.3molL1 HNO3溶液和 200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中 H+的物质的量浓度为（ ）A0.36molL 1 B0.6mo
4、lL 1 C0.3molL 1 D0.24molL 18V L Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度为( )A56m/V molL 1 B3m/56V molL 1 Cm/56V molL 1 D3m/112V molL 1 9在 0和 1.01105 Pa 条件下，将 0.1 g 氢气、3.2 g 二氧化硫、2.2 g 二氧化碳混合，该混合气的体积是( )A2.24 L B3.36 L C4.48 L D6.72 L10无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A Al 3+、 Ag +、NO 3-、Cl - BNa +、K +、NO
5、 3-、Cl -C K +、CO 32-、OH -、Ba 2+ DNa +、Cl -、SO 42-、Fe 3+11下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A NaOH+HC1； Cu(OH) 2+H2SO4BNaHCO 3+H2SO4； Na 2CO3+HClCNaHSO 4+NaOH； H 2SO4+NaOHDBaCl 2+ Na2SO4； Ba(OH) 2 + CuSO412用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为 NAB32g 氧气含的原子数目为 NAC2 L 0.1molL -1 K2SO4溶液中离
6、子总数约为 1.4NAD5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2NA13下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )ACO 32 CO 2 BHNO 3NO 2 CHClCl 2 DMnO 4 Mn 2+ 14下列各反应中，水只做还原剂的是( )A2F 2+ 2H2O=O2+ 4HF B2H 2O电 解 2 H2+ O 2- 3 -CNa 2O + H2O =2NaOH DC+ H 2O高 温 CO+ H2 15氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成：Al2O3N 23C 2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是( )= = = = =高 温 A上述
7、反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 的摩尔质量为 41 gDAlN 中氮的化合价为316在一定条件下，PbO 2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，若生成 3mol Cr2O72-则反应所需 PbO2的物质的量为( )A7.5mol B3mol C9mol D6mol第卷 非选择题部分二、填空题（每空 2 分，共 42 分）17计算下列粒子的粒子数目。 （10 分）（1）0.3 mol H 2O 分子中所含氢原子数与_个 NH3分子中所含氢原子数相等。（2）分子数为 0.5NA的 CO2分子
8、，质量是_。（3）9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol ，A 的摩尔质量是_，N 个 B 分子的质量是 m g，则 B 的摩尔质量是_，24 g O 3中的分子数与_g 18O 2中的分子数相等。18 （12 分）(1)1mol H 2SO4中含_mol 电子。(2)标准状况下，1.7g 氨气、3.36 L 甲烷、60210 22个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_。(3) 9g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.2mol Cl 离子，则 ACl2的摩尔质量_。 (4)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，
9、阿伏加德罗常数为 NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体的一个分子的质量为_ g；19 （10 分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：- 4 -MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl 2Cl 22H 2O（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）反应中发生氧化反应的物质是_（填化学式） ，被还原的元素是_（填元素名称） 。（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应中被氧化的盐酸为 1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下） 。20 （10 分）人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含
10、 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素 C 在这一反应中起的作用_ 。实验室可以用铜和稀硝酸反应制取 NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O该反应中还原剂为 ；氧化剂与还原剂之比是 ； 用双线桥标出该反应转移电子数目情况3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O如反应中转移了 0.15mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 三、实验题（每空 2 分，共 10 分）21 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回
11、答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL物质的量浓度为 0.7 mol/L 的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL 上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。- 5 -下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b. c. d.- 6 -一、 选择题1 2 3 4 5 6 7 8D C D B C B A D9 10 11 12 13 14 15 16B B C D C A D C二、 填空题17、（1）0.2N A（2）22g（3）38g/mol mN A/N mol/L 1818、（1）50（2） （3）90g/mol(4)22.4m/M M/NA19、（1）略（2）HCI 锰（3）1:2（4）11.2L20、（1）还原剂（还原性）（2）C U 2:3略1.12L21、（1）12mol/L（2） 14.6 250ml 容量瓶- 7 -ADE（3）d
