1、1泰安四中 2017 级高二 12 月月考化学试题2018.12可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第卷(共 60 分)一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B向氯水中加 CaC
2、O3后，溶液漂白性增强C用排饱和食盐水法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉4已知反应 mX（g）+nY（g）qZ（g），H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加 X 的物质的量，平衡正向移动，X 的转化率增
3、大5对 pH 值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）2A中和碱的能力相同 B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同COH 的物质的量浓度相同 DH +的物质的量浓度不同6用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）A滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D酸式滴定管未用标准盐酸润洗7常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、Al(OH) 4 、NO 3 、CO 32B由水电离产生的 c（H +）=10 12 mo
4、lL1 的溶液：NH 4+、SO 42 、HCO 3 、Cl C含有 0.1 molL1 HCO3 的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3 、SCN D =0.1 molL1 的溶液：Na +、K +、CO 32 、NO 38.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A. v (N2)=0.05molL1 s1 B. v (H2) =0.3molL1 min1C. v (N2)=0.2 molL1 min1 D. v (NH3)=0.3 molL1 min19. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )A用装置精炼铜，则 a 极为粗
5、铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在 b 极上C装置的总反应是：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10. 化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu 2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn 2+（aq），下列说法错误的是（ ）AMnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大B该反应达到平衡时： =3C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c（Mn 2+）变大DMnS（s）的浊液中加入少量可溶性 MnSO4固体后，c（S 2 ）变大11 .已知水的电离方程式：H 2O H + OH ，下列叙述中正确的是( )A升高温度，
6、 KW增大，pH 不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH )降低C向水中加入少量硫酸， c(H )增大， KW不变D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动， c(H )降低12化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O 2+2H2O+4e- = 4OH- BNaHCO 3在水溶液中的水解离子方程式：HCO H 2O CO2 OH 3C用 FeS 为沉淀剂除去废水中的 Hg2+：FeS(s)+ Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2 e - = Fe
7、2+13.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ）A钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe3e Fe 3+B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法14.反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)； H 0，在不同温度，不同压强(P 1P 2)下达到平衡时，混合气体中 C 的百分含量随温度变化的曲线为下图中的( )15.只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K
8、 值一定变化16. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）17.为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的（ 4）ANH 3H2O BNaOH CNa 2CO3 D.MgCO318.某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g) xB(g) 2C(g) 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测 得 容 器 中 各 物 质 的 物质 的 量 浓 度 、 反 应 速 率 分 别 随 时 间 的 变 化 如 下 图 所 示 ：下列说法中正确的是（ ）A4 min 时反应第一次达到平衡 B15 min 时降低压强，20 min
9、时升高温度C反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应 DD1520 min 该反应使用了催化剂19. 工业上处理含 CO、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S和 CO2已知：CO（g）+ O2（g）CO 2（g）H=283.0kJmol 1 S（s）+O 2（g）SO 2（g）H=296.0kJmol 1此反应的热化学方程式是（ ）ACO（g）+ SO2（g） S（s）+CO 2（g）H=+135kJ/molBCO（g）+ SO2（g） S（s）+CO 2（g）H=+13kJ/molC2CO（g）+SO 2（g）S（s）+2CO 2（g）H=582kJ/molD2CO
10、（g）+SO 2（g）S（s）+2CO 2（g）H=270kJ/mol20. 有 A、B、 C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 AB ；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2+2e =E，B-2e =B2+ 则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDE CDABE DDEAB第卷（共 40 分）二、非选择题（共 40 分）521 （6 分） （1）室温下，以惰性电极电解 100 mL 0.1mol/LNaCl 溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到 112 mL 气体（标准状况） ，则所得
11、溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液的体积变化） 。（2）某学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L 盐酸标准液应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液 NaOH，滴定终点时的颜色变化是 且 30s 不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH 溶液的浓度_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测 NaOH 溶液的浓度值 。22. （10 分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） （2）25 时，浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和
12、醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的 pH 相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的 c(OH-)相同 中和等物质的量的 NaOH 溶液，消耗两溶液的体积相同（3）25 时，有 pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的 H 浓度与氯化铵溶液中水电离出的 H 浓度之比是 （4）25 时，向体积为 Va mLpH=3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液 Vb mL 至溶液恰好呈中性，则 Va 与的 Vb 关系是 Va Vb（填“”、“”或“”）。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，下列叙述不正确的是 a.CH3COOH 溶液中离子浓
13、度的关系满足： c(H ) c(OH ) c(CH3COO)b.0.1 mol / L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小c.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体平衡逆向移动d.常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 7e.室温下向 pH=3 的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变3OHC23.（14 分）现有反应：mA（g）+B（g）2C（g） ，达到平衡后，当升高温度时，A 的转化率变小；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数不变，则：（1）该反应的H 0（填“”或“” ） ，且 m 1（填“”
14、 “=”“” ）6（2）若加入 B（假设容器的体积不变） ，则 A 的转化率 ，B 的转化率 （填“增大” “减小”或“不变” ）（3）若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C（假设容器的体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深” “变浅”或“不变” ） （4）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol C（g）使其分解，气体 A 的物质的量随时间的变化如图所示则 02 分钟内的平均反应速率（C）= 24.（10 分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用回答下列问题：（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融 MgCl2的方法，此时阴
15、极的电极反应式为：；（2）除去 MgCl2溶液中的 Fe2+，常加入少量 H2O2，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液 pH=4，此时 c（Fe 3+）= mol/L已知 Fe（OH） 3的 Ksp=41038 （3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融 Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融 AlCl3的方法的叙述正确的是 （选择填空）：AAlCl 3是非电解质 BAlCl 3水溶液不导电 CAlCl 3是共价化合物 DAlCl 3熔点太高（4）用碳棒做电极电解熔融 Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是 （用电极反应式和化学方程式回答）；（5）已知：Al 2
16、O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）H=1600KJmol 1 工业上利用惰性电极电解熔融 Al2O3冶炼铝，每消耗 1000kJ 电能时，生成 27gAl，则电解过程中能量利用率为_ （6）明矾的化学式为 KAl（SO 4） 212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因 ；向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的 pH 7（填、=）；（7）若在空气中加热固体 MgCl26H2O，可水解生成 Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ，所以，为了抑制 MgCl26H2O 在加热时水解，可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁7泰安四
17、中 2017 级高二 12 月月考化学答案2018.12第卷（共 48 分）1、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案)1-5、D A B B C 6-10、C D A C D 11-15、C C D C D 16-20、D D B D C第卷 （共 52 分）17. 18. （1）离子方程式略 （2） （3）10 -10:10-4（4） （5）b19. （1）H0 m=1 （2）增大，减小 （3）变深， 变浅 （4）0.1molL 1 min1 20. Mg2+2e =Mg 4108 C2O2 4e =O2，C+O 2 CO2或 2C+O2 2CO80% Al3+3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H +，MgCl26H2O Mg（OH）Cl+HCl+5H 2O；HCl；
