1、1课时训练（十四） 金属的利用与保护（限时:30 分钟）|夯实基础|1.2018玉林保护金属资源的有效途径,不包括下列的 （ ）A.合理开采矿物 B.寻找金属替代品 C.回收利用金属 D.禁止使用铁制品2.2018成都科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是 （ ）A. 用于焊接金属B. 制造航天飞机C. 制外科手术刀D. 用于通讯设备3.2017福建下列四支试管中,铁钉锈蚀速度最快的是 （ ）图 Z14-124.2018仙桃在图 Z14-2所示台灯所标识的各部件中,不属于金属材料的是 （ ）图 Z14-2A. B. C. D.5.2018重庆 B小明笔记中有一处错误,你认为是图中
2、的哪一处 （ ）图 Z14-3A.a处 B.b处C.c处 D.d处6.实验室中用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为 Fe3O4）得到铁,设计的实验装置如图 Z14-4所示。图 Z14-4请回答:（1）开始实验时,A 装置中首先要进行的操作是 （填“加热”或“通一氧化碳” ） 。 （2）CO 还原 Fe3O4的化学方程式为 。 （3）B 装置的作用是 。 37.如图 Z14-5所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程。图 Z14-5认真阅读图中有关信息,回答下列问题。（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是 （填化学式） 。（2）请写出高炉中生成铁的化学方程式（以赤铁矿为例）: 。 （3）取少量高炉中炼出的
3、生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,可观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 ,当反应停止后,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物,该物质是 （填化学式） 。 8.用 5 000 t含 Fe2O3 80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）原料中含 Fe2O3的质量为 t。 （2）理论上,冶炼出含铁 96%的生铁的质量是多少?（要求写出计算过程,结果精确到 0.1 t）|能力提升|1.2017资阳下列生活中的现象,不能用化学知识给予解释的是 （ ）A.刚磨好的菜刀,擦干或抹点油可防止生锈B.小苏打可治疗胃酸过多症C.空气中 PM2.5和 PM10超标会导致雾霾现象4D.用石灰浆粉刷墙壁,变白变硬2.2017淮安
4、某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是 （ ）A.定期用清水冲洗,除去灰尘B.放于体验区,让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中3.2017庆阳下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 （ ）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜4.2018北京炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3） 、焦炭、空气等,转化过程如下:图 Z14-6（1）中,反应为 CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。 （2）中,CO 与 Fe2O3反应的化学
5、方程式为 。 5.2017深圳我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题。.铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是 （填字母） 。 5A.Fe（OH） 3 B.生铁 C.不锈钢（2）铁钉生锈,属于 （填“物理”或“化学” ）变化。图 Z14-7是探究铁钉在不同条件下发生锈蚀的实验,其中铁钉锈蚀最快的是 （填字母） 。 图 Z14-7.赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）可用于生产催化剂。（3）在 Fe2O3中,氧元素的质量分数为 。 （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净的 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为
6、FeO和 Fe2O3）,其反应原理为2Fe2O3+C 4FeO+CO2。现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,图 Z14-8为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图 Z14-8可知:生成 CO2气体的质量为 g。 计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数。 （请根据化学方程式写出完整的计算步骤）图 Z14-86参考答案夯实基础1.D 解析 铁制品用途很广,是一直在使用的,不能禁止使用。2.A 解析 从表格中可以看出:该金属的熔点为 2 500 ,较高,如果用于焊接金属需要加热很长时间,会消耗很多能源,故不能用于焊接金属,A 错误;该金属的强度大,耐腐蚀,密度小,熔点高,
7、故可以制造飞机,B 正确;该金属强度大,耐腐蚀,可以制外科手术刀,C 正确;该金属具有导电性,故可用于通讯设备,D 正确。3.D4.C 解析 塑料属于有机合成材料,不属于金属材料。5.B 解析 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以 A不符合题意;一氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反应,所以 B符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反应条件是高温,所以 C不符合题意;置换反应是指一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,而这个反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,所以 D不符合题意。6.（1）通一氧化碳 （2）4CO+Fe 3O4 3Fe+4CO2（3）检验是否有二氧化碳生成解
8、析 （1）在做一氧化碳还原磁铁矿的实验时,要先通一氧化碳再加热,因为一氧化碳可燃,与空气混合加热会发生爆炸。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以用 B装置来检验二氧化碳的存在。7.（1）CO （2）Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl FeCl2+H2 C8.（1）4 000 （2）解:设理论上可冶炼纯铁的质量为 x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 11274 000 t x= x=2 800 t1601124000tx理论上可冶炼含铁 96%的生铁的质量为 2 916.7 t。2800t96%答:理论上,冶炼出含铁 96
9、%的生铁的质量是 2 916.7 t。能力提升1.C 解析 铁在潮湿的空气中容易生锈,擦干或涂油可以防止铁制品生锈,故 A不符合题意;小苏打的成分是碳酸氢钠,可以和盐酸发生反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,常用于治疗胃酸过多,故 B不符合题意;空气中 PM2.5和 PM10超标会导致雾霾现象,是固体颗粒物增多,不能用化学知识解释,故 C符合题意;石灰浆的主要成分是氢氧化钙,与空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀和水,故 D不符合题意。2.D 解析 铁生锈需要氧气和水,定期用清水冲洗铁剑,会加速铁剑的锈蚀;人体会分泌汗液,用手触摸铁剑,会加速铁剑的锈蚀;盐水会加速铁剑的锈蚀;氮气化学性质稳定,将
10、铁剑放在充满氮气的展览柜中,可以隔绝空气和水,能防止铁剑锈蚀。3.B 解析 铁在潮湿的空气中易生锈,故 A正确。铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,故 B错误。稀硫酸和锌能发生反应,和铜不能发生反应,所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱,故 C正确。黄铜属于铜的合金,合金要比组成成分金属的硬度大,故 D正确。4.（1）C（或碳元素）（2）3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2解析 本题考查铁的冶炼过程。 （1）在 CO2+C 2CO中,反应物 C和 CO2,碳元素的化合价分别为 0和+4;反应后只有一种生成物 CO,CO中碳元素的化合价为+2,故化合价发生改变的元素是
11、碳元素。 （2）中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2。5.（1）A （2）化学 B（3）30%（4）1.1 8解:设反应生成固体 FeO的质量为 x。2Fe2O3+C 4FeO+CO2288 44X 1.1 g= x=7.2 g28844x1.1g反应后固体混合物中 FeO的质量分数为 100%=36%。7.2g20.0g答:反应后固体混合物中 FeO的质量分数为 36%。解析 （1）Fe（OH） 3是化合物,不是合金,生铁、不锈钢是合金。 （2）铁钉生锈是铁生成了氧化铁,有新的物质生成,是化学变化;铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水反应,B 中的铁钉最容易生锈,铁锈蚀最快。 （3）在 Fe2O3中,氧元素的质量分数为 100%=30%。 （4）由图可知,反应后固体物质减少 1.1 g,是因为生成了 CO2,减少的固体质量163562+163即是生成的 CO2的质量。
