1、1考题训练(三)_原子的构成与元素夯 实 基 础1下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )A锌 Zn B铜 cuC镁 mg D锰 MN2下列物质中属于化合物的是( )A赤铁矿 B铂铱合金C甲烷 D航空煤油3 【2016本溪】下列物质由离子构成的是( )A汞 B氯化钠C金刚石 D蒸馏水4 【2016盐城】2015 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有 92 个质子和 143 个中子。有关该原子的说法不正确的是( )A属于金属元素 B电子数为 92C核电荷数为 92 D相对原子质量为 1435 【2017威海】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成
2、了以下认识，其中错误的是( )A原子由居于中心的原子核和核外电子构成B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多6 【2017潍坊】下列说法正确的是( )A同种元素可能形成性质不同的几种单质B物质都是由分子或者原子构成的C核电荷数：S 2 SD在原子中，质子数一定等于中子数7 【2016安徽】如图 K31 为元素周期表的一部分(X 元素信息不全)。下列有关说法正确的是( )图 K31A碳的化学性质活泼BX 表示 N2C氧原子的质子数是 8D三种元素原子的核外电子数相同8如图 K32 所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。
3、请据图回答下列问题。图 K32(1)上述结构图中的 x_。(2)硅原子的结构示意图为_。图中与硅元素化学性质相似的元素是_(填元素符号)。(3)根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为_。9 【2016枣庄】下面是元素周期表的一部分，请回答：2(1)处元素和处元素形成常见化合物的化学式为_，该化合物中处元素的化合价为_。(2) 表示表中_(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易_(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为_。能 力 提 升1 【2017聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )A原子可以转化为离子B原子是最小的微观粒子C有些物质是由原
4、子构成的D原子可以“搭建”成分子2 【2017常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( )原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A B C D3 【2017威海】在化学变化中，下列说法正确的是( )原子不能被创造也不能被消灭原子核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭电子不能被创造但能被消灭A B C D4 【2017嘉兴】2017 年 5 月 9 日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113 号、115 号、117 号、118 号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是( )
5、原子序数 中文名称 符号 汉语拼音113 钅尔 Nh n115 镆 Mc m117 石田 Ts tin118 Og oA.钅尔属于金属元素B镆的元素符号是 moC. 元素的相对原子质量是 117D. 元素在自然界中含量丰富5 【2017呼和浩特】下列说法正确的是( )A碳 12 原子和碳 13 原子的中子数相同BKMnO 4和 K2MnO4中有相同的原子团CFe 2 和 Fe3 都属于铁元素，核外电子数不同D. 和 化学性质相同36 【2017青岛】已知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图 K33 所示，下列分析错误的是( )图 K33A以上原子的核外都有三个电子层BNa 和 Mg2
6、 的核外电子数不相同CNa 与 S 形成化合物的化学式为 Na2SD在化学反应中氯原子容易得到电子7 【2017绥化】下列各图中“”和“ ”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )图 K348 【2017达州】根据图 K35 提供的信息回答下列问题。图 K35(1)A 图中 x 的值是_。(2)化学性质相似的原子是_(填字母，下同)。(3)具有稳定结构的原子是_。(4)属于同种元素的粒子是_。9 【2017湖州】2016 年 6 月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素 113 号(Nh 钅尔)、115 号(Mc 镆)、117 号(Ts )和 118 号(Og )为化学新元素。
7、其中“115 号(Mc 镆)元素”的 115 表示原子的_数，Mc 表示的微观意义是_。10 【2017泰安】下表是元素周期表中第 2、3 周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组元素具有相似化学性质的是_(填字母)。ANa、Cl BO、SCF、Cl DCl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：_。(3)第 7 号元素与第 12 号元素的原子形成化合物的化学式为_。(4)某粒子的结构示意图为 ，当 xy8 时，该粒子的符号为_。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_(填字母)。4ANO 和 O2 B
8、CO 和 N2CSO 2和 CO2 DPO 43 和 SO42参考答案|夯实基础|1A 2C 解析 赤铁矿、铂铱合金、航空煤油都是由多种物质组成的，属于混合物；而甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。3B 解析 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。4D 解析 相对原子质量质子数中子数， “143”是中子数，不是相对原子质量。5C 解析 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。6A 解析 同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质；构成物质的粒子有分子、原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；在
9、原子中，质子数核电荷数核外电子数，而质子数不一定等于中子数。7C 解析 碳原子核外电子排布的最外层有 4 个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定；7 号元素是氮元素，其元素符号为 N；三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。8(1)5 (2) C (3)109(1)Al 2O3 3 (2) 得 Cl 解析 (1)是氧元素，在化合物中常显2 价，是铝元素，在化合物中常显3 价；二者组成的化合物为氧化铝，其化学式为 Al2O3。(2)由原子结构示意图可知，这是氯原子的结构示意图，氯元素位于元素周期表中的位置；氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个
10、电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。|能力提升|51B 解析 原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。2D 解析 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；核外电子的质量非常小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。3C 解析 在化学变化中，原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成新分子；原子核是组成原子的一部分，原子核不能被创造也不能被消灭；在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子既可以被创造也可以被消灭；在化学变化中，电子只是从一个原子
11、上转移到另一个原子上，不能被创造也不能被消灭。4A5C 解析 碳 12 原子和碳 13 原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO 4和 K2MnO4中分别含有原子团MnO4 和 MnO42 ，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的原子团；Fe 2 和 Fe3 核内质子数相同，都属于铁元素，形成离子时失去的电子数不相等，所以核外电子数不同；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构，而镁原子在化学反应中易失去最外层的 2 个电子，二者化学性质不同。6B 解析 钠离子核外是 10 个电子，镁离子核外也是 10 个电子，两种离子的核外电子数相同。7A8(1)9(2)A、C(3)B
12、(4)C、D解析 (1)原子中核内质子数等于核外电子数，所以 x9。(2)最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以A、C 原子的化学性质相似。(3)最外层电子数为 8 个(或只有一层时为 2 个)的原子具有相对稳定结构，D 是阴离子，所以 B 符合题意。(4)质子数相同的原子属于同种元素，C、D 两种粒子的质子数都是 17，所以属于同种元素。9核电荷(或质子) 1 个镆原子解析 元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数或质子数在数值上相等，因此， “115 号(Mc 镆)”元素的 115 表示原子的核电荷数(或质子数)；元素符号既表示一种
13、元素这种宏观意义，又能表示该元素的一个原子这种微观意义，因此，Mc 表示的微观意义是一个镆原子。10(1)BC(2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可)(3)Mg3N2(4)S2(5)BD解析 (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，第三周期中的 8 种元素的原子核外都是 3 个电子层。(3)镁元素在化合物中显2 价，氮元素在与金属元素形成化合物时显3 价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 0，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2。(4)当 xy8 时，该粒子最外层得到 2 个电子达到相对稳定结构，形成了带 2 个单位负电荷的阴离子，y8，则 x16，质子数为 16 的是硫原子，该粒子的符号为 S2 。(5)NO 的电子总数为 15，O 2中电子总数为 16；CO中电子总数为 14，N 2中电子总数为 14；SO 2中电子总数为 32，CO 2中电子总数为 22；PO 43 中电子总数为 50，SO 42 中电子总数为 50。
