1、第十一单元 盐 化肥,考点一 常见盐的性质及用途 例1（2014东营中考节选）碳酸氢钠是面食类食品经常使 用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其 作用是_ ，写出发生反应的化学方程式 _。,中和面团发酵过程中的酸，并受热分解产生二氧,化碳气体使馒头疏松多孔,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,【思路分析】 碳酸氢钠的水溶液显碱性，加热碳酸氢钠时会生成水、碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，在蒸馒头时加入适量的碳酸氢钠可以中和酸性物质，并受热分解产生二氧化碳气体使馒头疏松多孔。,1（2014日照中考）某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳
2、酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。 则固体粉末中一定有（ ） A碳酸钠 B氯化钠 C碳酸钙 D氢氧化钙,A,2（2017东营校级模拟）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：,请你分析表中数据回答： （1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。 （2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系 的
3、结论，可选择的一组实验是 （填实验编号）， 结论是_ _。,c3,a1、b1、c1,在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量,分数越大，溶液pH越大，碱性越强,（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。,温度越高，溶液pH越大,（4）将10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70，所测得的pH如下表：,当温度介于20 40 时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （填“大”或“小”）。 小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_。,大,温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强,（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生
4、反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）。 a酚酞溶液 b稀盐酸 c氯化钠溶液 d氯化钙溶液,bd,（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶 液中加入足量的物质（写名称）： 或 ， 并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_ （写一个）。,熟石灰,生石灰,Na2CO3Ca（OH）2,=CaCO32NaOH（合理即可）,考点二 复分解反应及其应用 重难点 命题角度 复分解反应的判断 例2（2015泰安中考）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。该反应的基本反应类型是（ ） A化合反应 B分解反应
5、C置换反应 D复分解反应,D,【思路分析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。,3（2014淄博中考）化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是（ ） A元素周期表 B常见物质的溶解性表 C相对原子质量表 D常见元素的化合价表,B,命题角度 复分解反应的应用 百变例题5 在实验室做酸碱盐的性质实验时，小明发现实验台上摆放了下列溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分别取其中的酸、
6、碱、盐各一种溶液依次加入到同一个烧杯中，没有发现明显的实验现象，得到一杯无色、澄清的溶液。 根据上述信息，回答下列问题：,（1）仅根据混合后的实验现象，就可以排除的盐溶液是。 （2）小明所取的三种溶液可能的组合依次是（有几种可能 填几种，可不填满；仅填写溶质的化学式即可）： 、 、 ； 、 、； 、_、 。,CuSO4溶液,HCl,NaOH,BaCl2,HCl,Ca（OH）2,BaCl2,HCl,NaOH（过量）,Na2CO3,（3）任选上述组合中的一种，写出它们在混合过程中发生 的化学反应方程式。所选组合序号： ， 发生的化学反应方程式为_ 。,（合理即可）,HClNaOH=NaClH2O（
7、合理,即可）,百变解读：复分解反应是发生在酸碱盐之间的反应，涉及物质溶解性、溶液颜色、产生气体、生成沉淀等方面的信息，依据这些信息可以对物质或物质之间的反应情况进行相关判断。,【思路分析】 将酸、碱、盐溶液依次加入同一烧杯中，无明显现象，得到的是无色、澄清的溶液，排除有颜色的CuSO4溶液，酸溶液是HCl溶液，若碱溶液是NaOH溶液，则盐是BaCl2溶液；NaOH溶液过量的情况下，盐还可以是Na2CO3溶液。若碱溶液是Ca（OH）2溶液，则盐是BaCl2溶液。据此分析进行其他判断。,变式一：利用酸碱盐的性质进行物质的鉴别 4（2017济宁中考）有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、 BaCl2
8、、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将它们 区别开的是（ ） AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3 CHNO3、Ba（NO3）2 DNaCl、NaOH,A,5（2017德州中考）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）,D,6.（2018烟台中考）下列各组物质的溶液，不用其他试 剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一 一鉴别的是（ ） AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4,C,变式二：物质或离子的共存 7（201
9、8襄阳中考）下列各组离子能在pH3的溶液中大量共存的是（ ） ANH4、Na、NO3、CO32 BNO3、Cu2、SO42、OH CMg2、K、SO42、Cl DCa2、Na、HCO3、Cl,C,变式三：物质的除杂 8（2017济宁中考）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ）,A,考点三 化学肥料 命题角度 肥料的种类与作用 例3（2018聊城中考）今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是（ ） ANH4H2PO4 BCO（NH2）2 CK2CO3 DNH4HCO3,C,【思路分析】 氮肥促茎、叶，磷肥抗寒抗旱，钾肥抗倒 伏。,9（20
10、17临沂中考）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（ ） ANH4NO3 BKNO3 CCa（H2PO4）2 DCO（NH2）2,B,10（2018泰安中考）下列化学肥料中属于复合肥料的是（ ） A硫酸钾（K2SO4） B尿素CO（NH2）2 C硝酸铵（NH4NO3） D磷酸二氢钾（KH2PO4）,D,考点四 海水资源与利用 例4（2014东营中考节选）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略，形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。,（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶
11、液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。1 L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：,.海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化， 包含蒸发、 等过程。 .若要得到纯度较高的粗盐和含MgCl2浓度较高的卤水，卤 水的密度应控制在什么范围 ，原因是_ 。,物理,结晶,1.21 gmL11.26 gmL1,在该密度下氯化钠析出的质量较大、氯化镁析出的,质量较小,（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳 （主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：,步骤中所加的碱应该是 （填“氢氧化钠”或 “石灰乳”）；步骤反应的化学方程式是
12、_；若要验证镁、铁、铜的金属活动性 顺序，选择铁丝后，还要选 、 两种溶液。,石灰乳,Mg（OH）2,2HCl=MgCl22H2O,氯化镁（合理即可）,硫酸铜（合理即可）,【思路分析】 （1）.海水晒盐是一种物理变化，包括蒸发和结晶两个过程；.根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含MgCl2浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽量减少MgCl2的析出，故应将海水密度控制在1.21gmL11.26gmL1范围内。（2）因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；步骤的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；根据“两盐夹一金”的方法，可选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液。,11（2017潍坊中
13、考）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：,（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是。,调节天平平衡,（2）向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。 该小组同学用如图所示装置进行操作，请指出操作中存在 的两处错误： ， _。,除去氯化钡,没有用玻璃棒引流,漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁,（3）下列关于操作的说法正确的是 （填序号）。 a该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过 高，造成液滴飞溅 c当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
14、 d停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 （4）样品中氯化钠质量百分含量为 。,bc,58.4%,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,玻璃棒,重新过滤,有大量晶体析出,溶解,过滤,蒸发,搅拌,加速溶解,引流,搅拌,例（2018原创题）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。,根据示意图回答下列问题： （1）操作中玻璃棒的作用是 。 （2）操作中的一处错误是 。 （3）操作中，当观察到蒸发皿内出现 时， 停止加热。 （4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）。,搅拌，加速溶解,未用玻璃棒引流,较多固体,（5）他们用提纯得到的盐配制了100
15、 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出,【思路分析】 粗盐提纯时应先取粗盐，再溶解、过滤、蒸发、结晶等。实验中两次用到玻璃棒，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。操作为过滤操作，应该用玻璃棒引流。蒸发结晶时应在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，用余热蒸干液体。,【拓展设问】 （6）进行过滤操作时，过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的 原因是 （写两条）， 为得到澄清的溶液，应 。 （7）实验中称取50 g粗盐得到精盐的质量为42 g，则精盐 的产率为 。,滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘,重新过滤,84%,
