1、UNIT SEVEN,第七单元 常见的酸和碱,第 11 课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点一 酸碱指示剂,红,蓝,不变,红,1.pH与酸碱性的关系,考点二 pH,图11-1,pH 7:溶液呈酸性,pH越 ,酸性越强。 pH 7:溶液呈 性。 pH 7:溶液呈碱性,pH越 ,碱性越强。,小,=,中,大,2.pH的测定 在 的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用 蘸取待测溶液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与 对照,读出对应的pH。 注意 试纸不可直接伸入试剂中,以免污染试剂。 测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,这样可能会导致测量结果不准确。若该溶液为
2、酸性溶液,则所测pH偏大;若该溶液为碱性溶液,则所测pH偏小。用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH是整数而不能是小数。,洁净干燥,洁净干燥的玻璃棒,pH标准比色卡,考点三 酸碱中和反应,1.中和反应 （1）概念:酸与碱作用生成 和 的反应。 （2）表达式:酸+碱 盐+水 （3）反应实质:酸中的 和碱中的 结合生成H2O。,盐,水,H+,OH-,2.中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性,如用熟石灰可改良 性土壤。 （2）处理工业废水,如用熟石灰中和硫酸厂的废水:Ca（OH）2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 （3）用于医药和日常生活,如用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多;
3、被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后,可在患处涂上显碱性的物质,以缓解痛痒。,酸,3.酸碱中和反应的实验研究（以氢氧化钠与盐酸反应为例） （1）指示剂的选择与酸碱恰好完全反应的判断 由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象,实验时在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液可以帮助判断反应是否发生及反应是否进行完毕。当红色刚好消失时酸碱恰好完全反应。 （2）实验操作 取氢氧化钠溶液,滴加几滴无色酚酞试液;再慢慢滴加稀盐酸,并不断搅拌溶液;至溶液颜色恰好变成无色为止,此时酸碱恰好完全反应。 （3）判断酸碱中和后溶液中溶质的成分 在酸滴定碱的实验中,所得的无色溶液可能是酸碱恰好完全反应,也可能是酸过量。 检验酸过量的
4、方法:滴加紫色石蕊试液;用pH试纸;加入比较活泼的金属;加入碳酸盐等。,考点四 化学反应的基本类型,一种,一种,单质,化合物,交换成分,例1 2018江西 下列“水”能使无色酚酞试液变红色的是 （ ） A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水,考向一 酸碱指示剂,A,解析 本题考查指示剂的性质和溶液的酸碱性。无色酚酞试液在碱性溶液中变红。氨水显碱性,汽水显酸性,冰水和糖水都显中性,故氨水可以使无色酚酞试液变红。,例2 2018邵阳 下表是人体内一些液体正常pH范围,其中酸性最强的是 （ ）A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液,考向二 pH与酸碱性,C,解析 当溶液的pH小于7时,显酸性,且pH
5、越小,酸性越强。胃液的pH最小,酸性最强。,例3 2018潍坊节选 下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 （填序号）。 A.将pH试纸直接插入稀硫酸中 B.先将pH试纸用蒸馏水润湿 C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上 D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH,C,解析 测定稀硫酸pH的操作正确的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上。,考向三 反应类型的区分,B,1.2016宿迁 下列归纳和总结完全正确的一组是 （ ）,直击中考,B,解析 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项的中反应物为两种化合物,故不属于置换反应;硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨都会生
6、成刺激性气味的气体,故用此法不能区分;甲醛属于有毒物质,不能用甲醛浸泡水产品。,实验突破,突破 酸碱中和反应的探究,例5 某兴趣小组对中和反应进行如图11-2所示的实验探究。,图11-2,探究活动一 借助无色酚酞试液,证明酸碱发生了反应。 甲同学按图进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式: 。,溶液由红色变为无色,NaOH+HCl NaCl+H2O,探究活动二 检验反应生成的水,证明酸碱发生了反应。 乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂,吸水后由蓝色变为红色）、无水醋酸（一种酸,常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图所示的三个实验。 （1
7、）实验和可以作为参照,其目的是 。 （2）加入试剂后迅速塞紧橡皮塞的原因是 。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 （4）实验中反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,中和3 g的无水醋酸（化学式为CH3COOH）需要 g氢氧化钠固体。,证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水,防止空气中的水蒸气进入试管,干扰实验,实验中硅胶不变色,中硅胶由蓝色变为红色,2,（1）向混有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,要在溶液恰好变为无色时就停止滴加盐酸,原因是 。在溶液恰好变为无色时,溶液的酸碱性是 ,溶液中的溶质是 。 （2）向稀盐酸中加入氢氧化钠固体,发现温度升高了,不
8、能说明二者发生了反应,原因 是 。 （3）进行中和反应实验时,如果使用指示剂,效果较好的是 ,原因是 。 （4）要证明酸与碱是否发生反应,可从哪些方面设计实验来验证?,拓展延伸,溶液恰好变为无色时,酸碱恰好完全反应,中性,氯化钠,氢氧化钠固体溶于水放热,无色酚酞试液,现象比较明显,便于判断,一是证明酸是否存在;二是证明碱是否存在;三是证明酸与碱反应生成的盐是否存在;四是测定溶液的pH或温度变化情况。,（5）为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,具体做法有哪些?,先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加稀盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小至小于7,则证明N
9、aOH溶液与稀盐酸发生了化学反应;先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,可观察到红色逐渐褪去,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应;化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生,如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明二者发生了化学反应。,2.2017宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。 .探究酸和碱能否发生反应 方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液 由 色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 方案2:乙同学取少量NaOH溶液
10、,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。 交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须 （填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。,直击中考,小于或等于,2NaOH+H2SO4 2H2O+Na2SO4,红,.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 提出问题 试管中无色溶
11、液的溶质除了酚酞还有什么? 提出猜想 （1）Na2SO4。 （2）Na2SO4和 。,H2SO4（或硫酸）,设计实验,气泡,溶液由无色变为红色,实验反思 为了验证猜想（2）成立,你认为还可以选择的药品是 （填序号）。 A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3,C,解析 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2: NaOH溶液的pH7,稀硫酸的pH7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7就能证明
12、酸和碱能发生反应。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+H2SO4 2H2O+Na2SO4。 .提出猜想 因为反应后溶液呈无色,所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠;若二者恰好完全反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4。,设计实验 方案:如果猜想（2）成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生。方案:如果猜想（2）成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。实验反思 为了验证猜想（2）成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀;Cu不与H2SO4、Na2SO4反应,不能确定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁,使溶液呈黄色,能确定硫酸是否存在,符合题意,故选C。,
