1、1湖南省湘潭县一中、双峰一中、邵东一中、永州四中 2018-2019 学年高一化学下学期优生联考试题时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Zn:65Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20 题，每小题 3 分，共计 60 分）1硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )2、 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆
2、器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取3、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KC气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D
3、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO25、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 46、下列有关实验操作的叙述错误的是( )2A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触
4、容量瓶内壁7、夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是( )A装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平C装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D装置中，将 a 管向上提至一定高度，a、b 两管之间水面形成稳定的高度差8、N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )A标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为 0.2 NAC常温常压下，46
5、g NO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数 NA9、设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B足量 MnO2和 80ml 10mol/L 浓盐酸共热可生成 0.2nA个 Cl2分子C标准状况下，22.4 L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 nA个电子10、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 molL1
6、 黄色逐渐消失，加 KSCN 还原性：FeFe 23的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液溶液颜色不变B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末有大量的气体生产 溶液中含有双氧水D将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中有色布条褪色 氯气具有漂白性11、化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系或运用错误的是( )选项 化学性质 实际应用A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌B 碳酸钠能与盐酸反应 治疗胃酸过多C NaHCO3受热分解并且生成气体 焙制糕点D
7、Al(OH)3分解吸收大量热量并有 H2O 生成 阻燃胶合板12、制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量 Cl2：Fe 2 、H 、NH 、Cl 、SO 4 24B加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2 、H 、SO 、ClO 4 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe 2 、NH 、SO 、OH 4 24D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO 、Cl 、ClO 、OH 2413、某无色溶液含有下列离子中的若干种
8、：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只 4 23 3放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种14、下列反应的离子方程式，正确的是( )A.氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+Fe 3+3H2OBAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC0.5mol/LNaHSO 4与 0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性： Ba 2+OH-+SO42-4+H+=BaSO4+H 2OD.NaHCO 3溶液中加足
9、量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 +Ba2 +OH =BaCO3+H 2O15、某离子反应中涉及 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种粒子。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A.该反应的还原剂是 Cl-B.消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D.反应后溶液的酸性明显增强16、两种金属混合物粉末 15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )AZn、Fe BZn、Ag CAl、Cu DMg、Al17、下列实验方案中，不能测定 Na2CO
10、3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体D取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体碱石灰吸收，增重 b 克18、 a g Fe2O3和 Al2O3组成的混合物全部溶于 20 mL、物质的量浓度为 0.05 mol/L 的硫酸中，反应后向所得溶液中加入 10 mL NaOH 溶液，恰好使 Fe3 、Al 3 完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/
11、L B0.2 mol/L C0.4 mol/L D0.8 mol/L19、FeCl 3和 CuCl2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是( )A仅有 Fe2 B有 Cu2 、Fe 2 和 Fe3C仅有 Cu2 和 Fe2 D仅有 Fe3 和 Fe220、某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 、Ca 2+、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取该溶 4 23 24液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )5A原溶液一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Ca2+23 24B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原溶液中
12、 c(Cl )0.1 molL 1D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1二填空题（每空 2 分，共计 40 分）21现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式 B_、乙_(2)写出下列反应离子方程式：反应_反应_反应_22ClO 2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器 B 的名称是：_安装 F 中导管时，应选
13、用图 2 中的：_（填“a”或“b”）（2）打开 B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2，写出反应离子方程式：_；为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或6“慢”)。（3）关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是：_（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为： ，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是： （5）已吸收 ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放 ClO
14、2的浓度随时间的变化如图 3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 23.已知某反应体系中有如下反应物和生成物：KMnO 4，KCl， MnCl2，H 2O,HCl，和一种未知物质 X，X 是一种气态单质，其密度是相同条件下 H2密度的 35.5 倍(1)已知 KMnO4 在反应中得电子，写出该反应的化学方程式 .(2)已知当生成标准状况下 2.24L 气体 X 时，消耗的氧化剂的物质的量为_(3)根据该反应事实可知_ A.氧化性：XKMnO 4 B.氧化性：KMnO 4 X C.还原性：HClMnCl 2 D.还原性：MnCl 2 HCl24、称取 8.00g 氧化铜和氧
15、化铁固体混合物，加入 100.0mL2.00mol/L 的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入 11.2g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为 6.08g.（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为 (填化学式)，其物质的量为 mol（2）最后所得 6.08g 固体中 A、 仅有铁 B、仅有铜 C、既有铁又有铜（3）原固体混合物中氧化铁的质量为 g7高一联考化学答案一、选择题1-5：C B C C C 6-10： B B B D D 11-15: B D C DD 16-20: C D B D D二、填空题（每空 2 分，共计 40 分）21. (1)Na Cl 2(2)2Na2H 2O=2Na+ +2 OH-H 22Al2OH -2H 2O=2AlO2-3H 22Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl-22、 （1）分液漏斗 b（2）2ClO 3-+4H+2Cl-=2ClO2+Cl 2+2H 2O 慢（3） 吸收 Cl2 （4）4H +5ClO2=Cl+4ClO2+2H 2O 检验是否有 ClO2生成（5）稳定剂 II 可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度23、(1) 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O(2) 0.04mol (3) B C24、（1） FeSO 4 0.2 （2） C (3) 3.2
