2018_2019学年高中化学专题2.3可逆反应和化学平衡练习新人教版选修4.doc

1、- 1 -2.3 可逆反应和化学平衡1处于平衡状态的反应 2H2S(g) 2H 2(g)S 2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变， H 也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H 2浓度将减小【答案】B2对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A BC D【答案】B【解析】A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动， v(正

2、) v(逆)；升高温度， v(正)、 v(逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但 v(正)、 v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。3下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( )A2AB(g) A2(g)B 2(g) H0BA 2(g)3B 2(g) 2AB 3(g) H0D2A(g)B(g) 3C(g) D(s) Hp m nnB Q0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压

3、时，通入 z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大【答案】A- 4 -8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g) C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A若正反应是吸热反应，则 A 为非气态B若正反应是放热反应，则 A 为非气态C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A 应为非气态才能符合，A 正确；

4、若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A 应为气态才能符合，B 错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C 错误；如 A 为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如 A 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D 错误。9向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，建立了平衡 N2O4(g)2NO 2(g)，测知N2O4的转化率为 a%，在其他条件不变时再通入 1 mol N2O4，待重新建立新平衡时 N2O4的转化率为 b%。 a 与 b 的大小关系为( )A ab C a b D无法确定【答案】B【解析】10已知

5、反应 O2(g)2Cl 2(g)2Cl 2O(g) H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入 1 mol O2与 2 mol Cl2，测得平衡时 O2的转化率如下表。下列说法正确的是( )- 5 -A.起始反应速率：B平衡时压强： p1p2C容器体积： V1” “13将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H131.5 kJmol 1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积，增大压强c扩大容器的容积，减小压强d其他条件不变，升高温度e压强不变，充入 He 气f及时将水煤气从容器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数 K 增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填字母序号)。aCO 的质量分数一定增加bCO 的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低- 7 -e生成 CO 的速度一定大于生成 H2O 的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动i c(H2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数 K 一定增大【答案】(1)acdefh (2)be