1、1电解饱和食盐水高考频度： 难易程度：氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式： 。（2）离子交换膜的作用为 。（3）精制饱和食盐水从图中 (填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（4）KClO 3可以和草酸(H 2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式： 。【参考答案】（1）2H 2O +2Cl- Cl2+2OH -+H2
2、（2）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免 Cl2与 H2反应(其他答案合理即可)（3）a d（4）2KClO 3 + 2H2SO4+H2C2O4 2ClO2+2CO 2+2KHSO 4+2H2O21装置及现象现象 电极反应式阴极 放出无色气体 2H 2e =H2阳极 放出黄绿色气体 2Cl 2e =Cl22电解总反应式化学方程式：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2，离子方程式：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。1如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是3Aa 为电源的负极BFe 电极的电极反应是 4OH-4e- 2H2O+O2C通电一段时间后，铁电极附近溶
3、液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 22如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触3氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是A电解池的阴极反应式为 2H2O+2e- H2+2OH -B通入空气的电极为负极C电解池中产生 2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗 0.5 mol O
4、2D a、 b、 c 的大小关系为 ab=c4氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：4依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_(选填“不变” 、 “升高”或“下降”)。（2）工业食盐中含 Ca2 、Mg 2 等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为_、_。（3）如果粗盐中 含量过高，必须添加钡试剂除去 ，该钡试剂可以是_(填写字母序号，下同)。ABa(OH) 2 BBa(NO 3)2 CBaCl 2（4）为有效除去 Ca2 、Mg 2 、 ，加入试剂的合理顺序为_。A先
5、加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂B先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3C先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3（5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去 NaCl。（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl 2与 NaOH 充分接触，得到的产物仅是 NaClO 和H2，则与该反应相应的化学方程式为_。1【答案】B52 【答案】D【解析】碳棒在蛋壳内，溶液中的 Cl 在该极失电子被还原，溶液的碱性不变，故 A 项错误；蛋壳表面缠绕
6、的铁丝作阴极，H 在该极发生还原反应得到氢气，B 项错误；铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C 项错误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D 项正确。3【答案】A【解析】题给电解池的阴极反应式为 2H2O+2e- H2+2OH -，阳极反应式为 2Cl-2e-Cl2，A 项正确。题给燃料电池为氢氧燃料电池，通入空气的电极为正极，B 项错误。由整个电路中得失电子守恒可知，电解池中产生 2 mol Cl2，理论上转移 4 mol e-，则燃料电池中消耗 1 mol O2，C 项错误。题给燃料电池的负极反应式为 H2-2e-+2OH- 2H2O，正极反应式为 O2+4e-+
7、2H2O 4OH-，所以 a、 b、 c 的大小关系为 cab，D 项错误。4 【答案】 （1）2Cl 2e =Cl2 升高（2）Ca 2 =CaCO3 Mg2 2OH =Mg(OH)2（3）AC （4）BC（5）蒸发 过滤（6）NaClH 2O NaClOH 2(或 2NaCl2H 2O H2Cl 22NaOH；Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O)6（3）除去 ，应选择 Ba2 ，如果加入 Ba(NO3)2，溶液中会引进新的杂质，加入 Ba(OH)2、BaCl 2不会增加新的杂质，选 A、C。（4）除去杂质时加入 Ba2 和 OH ，无先后之分，但 Na2CO3一定要在最后加入，因为还要除去多余的 Ba2 ，过滤沉淀后即认为 NaCl 被提纯，选 B、C。（5）脱盐实际上是分离 NaOH 和 NaCl，由于 NaCl 溶解度小，因而 NaCl 首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得 NaCl 晶体，滤液进一步精制得 NaOH。（6）将 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2和 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O 合并，即可得出答案。
