2018_2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题溶度积概念的理解（含解析）新人教版选修4.doc

1、1溶度积概念的理解高考频度： 难易程度：下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO 3的 Ksp减小B溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp减小C溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH) 2的 Ksp不变【参考答案】D1表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn (aq) nAm (aq) Ksp c(Mn )mc(Am )n。2意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。3规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Q

2、c的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；2QcKsp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D难溶电解质的 Ksp越小，溶解度越小3AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.81010 和 2.01012 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由 Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶

3、盐，溶解度无意义4下列说法正确的是A在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数BAgCl 的 Ksp1.810 10 ，在任何含 AgCl 固体的溶液中， c(Ag ) c(Cl )且 Ag与 Cl 浓度的乘积等于 1.81010C温度一定时，当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸， Ksp值变大1 【答案】C【解析】由表达式可知，对应的沉淀溶解平衡方程式为 A2B(s) 2Ax+(aq)+By-(aq)。本题选 C。2 【答案】D33 【答案】C【解析】AgCl 和 Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用 Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有 C 对；其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。4 【答案】C搪瓷锅的潜在危险涂在搪瓷餐具外层的实际上是一层珐琅质，含有硅酸铝类物质，不能用来炒菜。因为翻炒时的碰撞摩擦，极易造成外层破损，硅酸铝类物质便会转移到食物中去。另外，为了延长使用寿命，最好不要骤冷骤热，尽量不要长时间储存酸性食品，如醋、泡菜等。购买搪瓷锅时，最好不要颜色艳丽的，如红色、橘黄色等，因为其中会含有镉等有毒金属元素。